1樓：匿名使用者
點燃條件。cu+cl2=cucl2。現象為:冒出棕黃色煙(cucl2固體小顆粒)。
金屬1、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。
現象：鈉在氯氣裡劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
鈉與氯氣反應
2、銅在足量氯氣中燃燒生成氯化銅。
現象：紅熱的銅絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色(綠色較明顯)，加足量水後，溶液完全顯藍色。
3、鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵。
現象：鐵絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。
4.鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。
注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與fe、cu等變價金屬反應則生成**金屬氯化物。
常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。
非金屬1、與氫氣的反應
h₂+cl₂=點燃=2hcl（工業製鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成***氣體。）
現象：h₂在cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
h₂+cl₂=光照=2hcl
現象：見光**，有白霧產生。
需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生**。工業上製鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。
氫氣在氯氣中**極限是9.8%～52.8%
2、與磷的反應
2p+3cl₂(少量）=點燃=2pcl₃(液體農藥，霧）
2p+5cl₂(過量）=點燃=2pcl5(固體農藥，煙）
現象：產生白色煙霧.
3、與其他非金屬的反應
實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與s、si等非金屬直接化合。
2s+cl₂=點燃=s₂cl₂
在該反應中，氧化劑是cl₂，還原劑也是cl₂，本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的hclo具有強氧化性。
化學方程式是：
cl₂+h₂o=hcl+hclo（可逆反應）
家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為naclo，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會產生大量熱，並放出氯氣。
二氧化硫與水
so₂+cl₂+2h₂o=h₂so₄+2hcl
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2=cacl₂+ca(clo)2+2h2o
上述兩反應中，cl₂作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
cl2+ 2oh-(冷） = clo-+ cl-+ h2o
3cl2+ 6oh-(熱） = clo3-+ 5cl-+ 3h2o
cl2+2fecl2=2fecl3
cl2+na2s=2nacl+s (中學階段用來證明氯氣非金屬性和氧化性比硫強。）
氣體cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。
如：ch4、h₂、c₂h₂等。
有機物甲烷的取代反應：
ch₄+cl₂=光照=ch₃cl+hcl
ch₃cl+cl₂=光照=ch₂cl₂+hcl
ch₂cl₂+cl₂=光照=chcl₃+hcl
chcl₃+cl₂=光照=ccl₄+hcl
加成反應：
ch₂=ch₂+cl₂=催化劑=ch₂clch₂cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反應：
cs2+3cl2=95~100℃=ccl4+s2cl2
2樓：陽光的彭正園
會產生銅氯，俗話說的銅生鏽，也叫銅氧化。
銅器與什麼不宜長久接觸
3樓：郭猛
銅器與_____不宜長久接觸，否則會產生銅綠。用生有銅綠的銅器盛放食品或烹炒菜餚易中毒。
選項a、醬油
b、花椒麵
c、味精
d、醋答案d。因為醋會使鐵銅表面的氧化物溶解,這樣沒了表層氧化物的保護自然就會跟氧氣反應氧化了!。
銅（cu）在空氣中長時間暴露於空氣中會與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質發生化學反應而生成銅綠〔
4樓：楓島
（1）由銅綠的化學式cu2（oh）2co3，可知該物質由cu、c、o、h四種元素組成，其中c元素一定來自於空氣中的二氧化碳氣體、h元素一定來自於空氣中的水蒸氣，因此生成銅綠時，參加反應的空氣中的另外兩種物質是二氧化碳和水蒸氣；
（2）根據質量守恆定律，生成銅綠的質量=參加反應銅的質量+參加反應氧氣質量+參加反應二氧化碳質量+參加反應水蒸氣質量，因此，銅生成銅綠後，質量會增加．
故答案為：二氧化碳和水蒸氣；增加．
在生活中銅製品很多，有時會看到銅製品表面有一層綠色的物質，這是由於銅在空氣中長時間生鏽而生成銅綠的
5樓：匿名使用者
（1）因為銅生鏽是和空氣中的物質發生了化學反應，空氣中含有氫元素的物質只有水，銅綠中含有氫元素，所以參加反應的一定有水；
空氣中含有碳元素的物質只有二氧化碳，由於含有碳元素，所以參加反應的一定有二氧化碳．
故填：水；二氧化碳．
（2）還有氧氣參加；
因為銅在空氣中生成銅綠的反應是化合反應，銅綠中（oh）2部分的氫、氧原子個數比是1：1，而水中氫、氧原子個數比是2：1，參加反應的水中氧不足；銅綠中co3部分的碳、氧原子個數比是1：
3，而二氧化碳中碳、氧原子個數比是1：2，參加反應的二氧化碳中氧不足，所以一定有氧氣參加反應．