1樓：數理化王子
理想氣體狀態方程
pv=nrt （1）
知道嗎？用這個就可以解釋了。
tp相同時，v和n成正比，所以v1/v2=n1/n2。
第二個式子的p應該是密度ρ吧？把 （1） 變形可得到pm=ρrt （2）
（把n寫成m/m，然後兩邊同乘以m/v即可）根據tp相同，可以看出ρ和m成正比，所以ρ1/ρ2=m1/m2=d。
相同tv時，根據（2）可知ρ和n成正比，所以ρ1/ρ2=n1/n2。
相同tpv時，根據（1）可知n相同，也就是m/m相同，所以m1/m2=m1/m2=d。
相同tpm時，把（1）寫成pv=mrt/m，可以看出v和m成反比，所以v1/v2=m2/m1。
2樓：匿名使用者
這個問題可從一個公式得到結果。
克拉珀龍方程：在一個狀態下，p*v ＝n*r*tp壓強，v是氣體體積，t是氣體的熱力學溫度，n是氣體物質的量（即摩爾數），r是常量。
可結合的公式就是密度公式：密度 ρ＝m / v你的幾個式子都可從上面的方程得到。
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