1樓：龍塵飄
這個需要通過分子軌道理論。
中的分子鍵級來判斷，分子鍵級越大，分子越穩定，分子鍵級=1/2（成鍵電子數-反鍵電子數），反鍵電子數是排布在反鍵軌道的電子，下面我簡單的說一下，o2分子軌道排布是（2s)^2(2s*)^2(2px）^2(2py)^2(2pz）^2(2py*)^1(2pz*)^1
帶*的是反鍵軌道。
從前到後軌道能量由低到高，因此，正二價的o2沒有反鍵電子，鍵級是4，正一價的有乙個反鍵電子，因此鍵級是，o2的反鍵電子是3，負一價的有三個反鍵電子，鍵級是，負二價的有四個反鍵電子，因此鍵級是2。所以穩定性越來越差！
希望對你有所幫助！
如果有什麼疑問，請追問！望！
2樓：wuhan天天向上
o2 2+ (14e) ：1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2px)2
o2 + 15e) ：1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)1
o2 (16e) ：1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)1 (π2pz)1
o2 - 17e) ：1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 (π2pz)1
o2 2- (18e) ：1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py)2 (π2pz)2
由以上可見，鍵級分別是：3；；2；；1，對應穩定性依次減小。
根據分子軌道理論說明h2＋穩定存在的原因
3樓：mk_馬克
在h2(+)裡面，乙個電子佔據成鍵軌道，處於半滿狀態，是可以穩定存在的。
用分子軌道理論解釋li，分子能夠穩定存在的原因。
4樓：考試資料網
答案】：兩個li原子的價層2s軌道之指皮間可戚仿以形成σ2s成鍵和唯仔差σ2s
反鍵軌道，當它們的2s電子填入σ2s
成鍵軌道後，體系的總能量降低，即li，的總能量低於兩個li原子的能量之和，所以li2
分子能穩定存在。
用分子軌道理論判斷的穩定性大小和磁性強弱。
5樓：考試資料網
答案】：no分子中兩個原子的1s和2s軌道組成分子軌道後，在成鍵軌道和反鍵軌道上都排滿了電子，所以實際上沒有參與成鍵．成鍵的是n原子的3個p電子與o原子的4個p電子．兩個原子共6個p軌道組成三個成鍵的分子軌道(乙個σp兩個pπ)與三個反鍵的分子軌道(乙個反σp兩個反pπ)．在成鍵的三個分子軌道上排了三對電子，每一對電子的自旋方向相反．在反鍵上只有乙個電子．由於分子中有乙個不成對電子，所以no有順磁性（μs=
根據no的分子軌道可以知道no+的分子軌道一樣，但沒有那反鍵上的乙個電子，就是說在no+中所以的電子都位於成鍵的分子軌道上．所以no+比no更穩定。由於沒有不成對電子，所以no+是抗磁性的（μ＝冊槐0）
no-分子的分子軌道與no一樣，但有兩個反鍵軌道上各有乙個自旋方向相同的電子．因此no-的穩定性比no還要差．但它的分子中有兩個不成對電子，所以它也是順磁性的，磁矩比no強（μs=2*
在o2分子中成鍵的軌道也是靠兩個o原子的p軌道線型組合而成．兩個原子共6個p軌道組成三個成鍵的分子軌道(乙個σp兩個pπ)與三個反鍵的分子軌道(乙個反σp兩個反pπ)．在成鍵的三個分子軌道上排了三對電子，每一對電子的自旋方向相反．剩下的兩個電子個佔據乙個反鍵軌道，且自旋方向相同．這樣在o2分子中就有兩個不成對的電子．所以o2是順磁性的（μs=2*
o2+的分子軌道與o2一樣，只是在反鍵軌道上只有乙個不成對電子．所以它應該比卜姿賀o2穩定，也是順磁性的（μs=
o2-比o2多出的乙個電子排在反鍵軌道上，型派與原來乙個反鍵軌道上的乙個不成對電子成對．所以o2-比o2更不穩定，有1個不成對電子，因此是順磁性的（μs=
o2＾2-比o2＾-還要多乙個反鍵電子，使另乙個沒有成對的反鍵電子也成對了．所以o2＾2-比o2＾-更不穩定，沒有不成對電子，所以是反磁性的．
2-2.根據分子軌道理論判斷各組物質中穩定性和磁性大小。
6樓：鹹範斯覓丹
no分子中兩個原子的1s和2s軌道組成分子軌道後，在成鍵軌道和反鍵軌道上都排滿了電子，所以實際上沒有參與成鍵．成鍵的是n原子好洞的3個p電子與o原子的4個p電子．兩個原子共6個p軌道組成三個成鍵的分子軌道(乙個σp兩個pπ)與三個反鍵的分子軌道(乙個反σp兩個反pπ)．在成鍵的三個分子軌道上排了三對電子，每一對電子的自旋方向相反．在反鍵上只有乙個電子．由於分子中有乙個不成對電子，所以no有順磁性（μs=
根據no的分子軌道可以知道no+的分子軌道一樣，但沒有那反鍵上的乙個電子，就是說在no+中所以的電子都位於成鍵的分子軌道上．所以no+比no更穩定。由於沒有不成對電子，所以no+是抗磁性的（μ＝0）
no-分子的分子軌道與no一樣，但有兩個反鍵軌道上各有乙個自旋方向相同的電子．因此no-的穩定性比no還要差．但它的分子中有兩個不成對電子，所以它也是順磁性的，磁矩比no強（源襪野μs=2*
在o2分子中成鍵的軌道也是靠兩個o原子的p軌道線型組合而成．兩個原子共6個p軌道組成三個成鍵的分子軌道(乙個σp兩個pπ)與三個反鍵的分子軌道(乙個反σp兩個反pπ)．在成鍵的三個分子軌道上排了三對電子，每一對電子的自旋方向相反．雹喊剩下的兩個電子個佔據乙個反鍵軌道，且自旋方向相同．這樣在o2分子中就有兩個不成對的電子．所以o2是順磁性的（μs=2*
o2+的分子軌道與o2一樣，只是在反鍵軌道上只有乙個不成對電子．所以它應該比o2穩定，也是順磁性的（μs=
o2-比o2多出的乙個電子排在反鍵軌道上，與原來乙個反鍵軌道上的乙個不成對電子成對．所以o2-比o2更不穩定，有1個不成對電子，因此是順磁性的（μs=
o2＾2-比o2＾-還要多乙個反鍵電子，使另乙個沒有成對的反鍵電子也成對了．所以o2＾2-比o2＾-更不穩定，沒有不成對電子，所以是反磁性的．
以上，還望高手指教．
根據分子軌道理論，對於乙個反鍵分子軌道，下列說法中哪乙個是正確的（） （a）它不能容納電子；
7樓：wuhan天天向上
本題答案為（c）它的能量比對應的原子軌道能量高。
1、定義。所謂分子軌道是由原子軌道的線性組合而成：
若組合後的分子軌道比相應原子軌道能量低則稱為成鍵軌道；
若組合後的分子軌道比相應原子軌道能量高則稱為反鍵軌道；
若組合後的分子軌道與相應原子軌道能量相近則稱為非鍵鍵軌道；
2、電子情況。
成鍵，反鍵，非鍵軌道均有可能進入電子。
原子軌道能量比較，選擇題
8樓：網友
對單電子原子而言（派蠢脊氫原子或類氫離子，即只含乙個電子）3d能級低於4s能量。
對多電子檔衡原子而言（非氫原子，即含多於乙個電子）4s能級低於3d能量。
所以，答案：d.不同原子中情況可能不塵滲同。
9樓：網友
a 對所喚帶有原子棚鏈蔽，4s軌道能量低於3d。 （n+規鏈州則，4s=4+，3d=3+
請教一道化學問題。(分子軌道理論)
10樓：冰潔翼天使
按照分子軌道理論寫一下這幾種分子、離子的分子軌道計算一下鍵級。
顯而易見o2+的鍵級（應該是比o2-（應該是大，所以鍵長短n2+的鍵級（應該是比n2（應該是3）小，所以鍵長長。
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現代價鍵理論不能解釋一些事實，如ch4是正四面體，而碳只有兩個未成對電子，就有了雜化軌道理論。雜化軌道理論不能解釋一些事實，如氧分子為什麼有順磁性，就有了分子軌道理論。或者說 分子軌道理論的簡化就是雜化軌道理論，而雜化軌道理論簡化為現代價鍵理論，有些版本的 結構化學 就這麼教學的。價鍵理論，雜化軌道...