1樓：全部都聽我說
因為強電解質畢歷完全電手友搜離。
na+ +h+ +so42-
這3個完全電離，告啟而他們是1：1：1的關係 所以濃度相同啊。
2樓：漫迷天地
nahso4===na+ +h+ +so42-nahso4是強電解質，完全電離；根據電離方程式可知：n(na+)=n(so42- )兩種離子處於同種溶液中，自然拍譽體積相等，由於c=n/v,故應有 c(na+)=c(so42-)
滿意襲碼段，歡迎追問。
nahso4溶液中模槐的電荷守恆關係為：c（na＋）+c（h+）=2c（so2-4）+ c（ oh-），而c（na＋）=c（s o2-4），故c（h+）=c（so2-4）+ c（oh-）
3樓：網友
因為正負電子相罩碧神加 不顯電性 溶慧衝液中na離子和h離子 都為正電性且物虧帶電數都為1 硫酸根離子帶兩個單位的負電 所以 c（h+）+c(na+)=2c(so42-) 又c（h+）=c(na+) 所以c(na+)=c(so42-)
純手打望 有疑問請追問。
4樓：網友
nahso4是強電解質，h能夠完全電離，沒有可。反應。
nahso4在熔融狀態下電離和在水中電離得方程式
5樓：網友
熔融狀態下：nahso4=na+ +hso4-
在水中電離：nahso4=na+ +h+ so42-
na2co3與hno3反應的化學式
6樓：養生達人花花
na2co3+2hno3=2nano3+h2co3
但由於h2co3（碳酸）不穩巨集橡旁定，分解為h2o+co2↑,所以方如野程式寫蔽橡為。
na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2↑
nah2po2被niso4氧化為h3po4的離子方程式
7樓：
摘要。次亞磷酸鈉是一種無機鹽，化學式為nah2po2，單斜晶系結晶或有珍珠光澤的晶體或白色結晶性粉末。易溶於水、乙醇、甘油；微溶於氨、氨水；不溶於乙醚。
次亞磷酸鈉是一種無機鹽，化學式為nah2po2，單轎公升斜晶系橘塵結晶或有珍珠光澤的晶體或白色結晶性粉末。易溶於水、乙醇、甘油；微溶於圓帆禪氨、氨水；不溶於乙醚。
nahso4+nahco3=?
8樓：青檸姑娘
hso4(2-)因為是強酸硫酸的酸式酸根，所以完全電離成h+和so4 2-
所以nahco3和nahso4的反應相當於nahco3和硫酸反應。
即nahso4+nahco3=na2so4+h2o+co2↑
nahso4+nahco3=?
9樓：網友
硫酸氫鈉在水中完全電離，顯強酸性，能和碳酸氫鈉反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳。這是個複分解反應，離子方程式是h+ +hco3- == h2o + co2
請參考。。。
nahco3和nahso4的電離方程式各是什麼，為什麼？解釋最好詳細點，謝謝
10樓：魯飆營霞姝
nahco3的電離方程式：
熔融狀態：nahco3
na+hco3-
水中：第一步：nahco3
na+hco3-
第二步：hco3-
h+co3^2-
熔融狀態下電離時只有離子鍵能被打斷，所以只能生成na+和hco3-，hco3-中的共價鍵不會斷；
水中電離時先是電離出na+和hco3-，然後hco3-能進一步電離（但hco3-是弱酸根離子，電離是可逆的）。
nahso4的電離方程式：
熔融狀態：nahso4
熔融==na+
hso4-水中：nahso4
na+h+so4^2-
與上面分析相同，唯一不同的是nahso4中hso4-在水中直接電離生成h+和so4^2-，不是可逆的。
na2o是強電解質嗎，so3是強電解質嗎
11樓：網友
強電解質的定義是，在水溶液中能夠完全電離的電解質。由於na2o一遇到水，就和水反應了，不存在水溶液，所以我們不討論na2o是強電解質還是弱電解質，說它是電解質就行了。只有水溶液中可以電離的才討論是強電解質還是弱電解質。
so3是非電解質，因它一遇到水就和水反應了，所以不存在它的溶液，而它是共價化合物，熔融狀態又不電離，所以它是非電解質。上面的na2o儘管不存在水溶液，但是它在熔融狀態下可以電離，所以它是電解質。
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