1樓：哀興宰鶯
強酸、強鹼、大多數鹽是強電解質。
弱酸、弱鹼、少數鹽是弱電解質。
強電解質和弱電解質與溶解度無關。例如，baso4和agcl都難溶於水，但它們溶於水的部分都完全電離，所以它們都是強電解質。
怎麼區別強電解質和弱電解質？
2樓：
決定強、弱電解質的因素較多，有時一種物質在某種情況下是強電解質，而在另一種情況下，又可以是弱電解質。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。
（1）電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強鹼〔naoh、koh、ba(oh)2〕、大部分鹽類（nacl、cacl2等）以及強極性化合物（如hcl、h2so4等），在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如ch3cooh、hcn、nh3·h2o等，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型來區分強、弱電解質是不全面的，即使強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，hf就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
（2）相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能來說是依次減小的，這可從它們的電負性之差或氣體分子的偶極矩來說明。 從它們分子核心間距的依次增大，分子的鍵能依次減小來看，hf的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
再加上hf分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分hf離子化，離解為h3o和f，但離解出來的f很快地又和hf結合成為hf2、h2f3、h3f4等離子。在1 mol/l hf溶液中，f僅佔1%，hf2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：h2f3、h3f4……這樣就使hf成為一種弱酸，而hcl、hbr、hi都是強酸。
從hcl→hi，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，h—cl的鍵能（431.
3 kj/mol）比h—s的鍵能（365.8 kj/mol）大，在水溶液中hcl卻比h2s容易電離。
（3）電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如baso4、caf2等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
（4）電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離度越大。因此，有人認為如鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓的測定知道10 mol/l的鹽酸中有0.3%是共價分子，因此10 mol/l的鹽酸中hcl是弱電解質。通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，當然在這裡「強」與「弱」之間是沒有嚴格界限的。
（5）溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。例如，對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。根據庫侖定律，離子間的引力為：
式中k為靜電力常量，q1、q2為離子的電量，r為離子間距離，ε為溶劑的介電常數。從上式可以看出，離子間引力與溶劑的介電常數成反比。水的介電常數ε=81，所以像licl、kcl這些離子化合物，在水裡易於電離，表現出強電解質的性質。
而乙醇和苯等介電常數較小（乙醇ε=27，苯ε=2），離子化合物在其中難於電離，表現出弱電解質的性質。 因此弱電解質和強電解質，並不是物質在本質上的一種分類，而是由於電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別，彼此之間沒有明顯的界限。
判斷電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
能導電的化合物不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。
但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義，例如，硫酸鋇雖然是難溶物質，但是溶解的成分在水中是完全電離，所以硫酸鋇是強電解質。
大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。 例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是hg和cd容易被陰離子所極化，而cl、i等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。
hgcl2 cdi2 熔點/℃ 276 388 沸點/℃ 302 713 實驗證明，hgcl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明hgcl2在溶液裡主要是以分子形式存在的，只有少量的hgcl、hg和cl離子。
過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似於上述的情況。
3樓：匿名使用者
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽。
弱電解質：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
首先就要弄清電解質是【溶於水溶液中或在熔融狀態下】就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的【化合物】。。
4樓：匿名使用者
按那個定義，能全部電離的化合物就是強電解質，可以通電，導電能力的強弱來判斷！
5樓：匿名使用者
看它的電離程度，強電解質溶於水後全部電離，而弱電解質只有部分電離！
6樓：教授王
強酸，強鹼，鹽：是強電解質
7樓：匿名使用者
強電解質：溶於水或熔融狀態下幾乎完全電離的電解質弱電解質：溶於水或熔融狀態下只有部分電離的電解質①電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵型別決定。
強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如h2o、hf等都是弱電解質。
②電解質的強弱與溶解度無關。如baso4、caco3等③電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯絡。
強電解質和弱電解質怎麼區別???
8樓：蹉微蘭稱鳥
強電解質在水中幾乎可以完全電離，而弱電解質只是少量電離
9樓：姚振梅冠黛
氯化鈉是強電解質,強與弱體現在電解質有沒有完全電離，也就是在融化狀態下或熔融狀態下電解質的分子形式的多少，越少越強，
在融化狀態下或熔融狀態下電解質全部都電離成離子的，沒有分子形式的叫完全電離，
沒有全部電離成離子的，還有分子形式的叫不完全電離，完全電離的電解質肯定是強電解質，不完全電離的電解質不一定是弱電解質。
10樓：畢興於卯
強電解質可以在電離方程式中完全分解
就是全變成離子或離子團形式
弱電解質只是部分
我一開始也不懂
懂了我也不會做...
如何正確而又快速的區分出強電解質和弱電解質？
11樓：顏秀榮佼綢
強電解質;在水溶液中全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼、部分鹼性氧化物、大部分鹽類以及強酸酸式根都是強電解質。
電解質強弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質，相反，能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質。
12樓：夷竹青別書
「強酸強鹼部分鹽」，應付高中夠用了：
酸鹼鹽都是電解質，其實是說，高中範圍內的電解質就是酸鹼鹽。
酸，在水中電離出h+可導電，強酸就是強電解質，弱酸就是弱電解質。
鹼，參照上一行。
鹽，「部分鹽」。什麼意思？熔融狀態下可導電。熔融狀態下不可導電的鹽，常見的有alcl3
怎樣區別弱電解質與強電解質
怎樣判斷電解質中哪些是強電解質，哪些是弱電解質？
13樓：京安嫻邸暢
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。
強酸、強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。
弱酸、弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。
從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物（如強鹼和大部分鹽類），以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化合物（如硫酸、硝酸、鹽酸等強酸）都屬於強電解質。
在水溶液裡僅部分離子化的極性化合物（如醋酸、氫硫酸、氨水等弱酸、弱鹼）和部分由共價鍵結合的鹽類[如pb（ac）2、hgcl2、hg（cn）2]都屬於弱電解質。
由強極性鍵形成的分子不一定都是強電解質。例如，氟化氫是弱電解質。氫氟酸是相當弱的酸，在稀溶液中僅發生部分電離。
電解質的強弱不是絕對的。溶劑的性質能影響電解質的強弱。例如，氯化鋰和碘化鉀都是離子型晶體，在水溶液中它們是強電解質，而在醋酸或丙酮中卻變成弱電解質。
強電解質都是離子化合物嗎，弱電解質都是共價化合物嗎
利曉藍 強電解質不一定是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。以alcl3為例，它是強電解質，也是一個特殊的共價化合物。因此強電解質不一定都是離子化合物。弱電解質都是共價化合物的。因為離子化合物都是強電解質，所以弱電解質都是共價化合物。但共價化合物不一定是弱電解質，還可能是強電解質,如 hcl。在水溶...
碳酸鈣是強電解質嗎？碳酸鈣屬於電解質還是非電解質
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