1樓：qq的勾k先生
鄰菲囉啉分光光度法測定鐵含量的原理：
在ph=2~9的溶液中，鄰二氮菲與2價亞鐵離子（fe2+）發生顯色反應，該反應的選擇性很高，而且生成的橙紅色絡合物非常穩定，lgk穩=21.3（20℃），其溶液在510nm（可見光）有最大吸收峰，利用此顯色反應，可以用可見光分光光度法測定微量鐵。
物質與光作用，具有選擇吸收的特性。有色物質的顏色是該物質與光作用產生的。即有色溶液所呈現的顏色是由於溶液中的物質對光的選擇性吸收所致。
由於不同的物質其分子結構不同，對不同波長光的吸收能力也不同，因此具有特徵結構的結構集團，存在選擇吸收特性的最大實收波長，形成最大吸收峰，而產生特有的吸收光譜。
該法測得的鐵含量為試樣中的亞鐵的含量。因為只有2價鐵與鄰菲囉啉形成橘紅色的絡合物。而3價鐵不發生這個顯色反應，但能生成淺藍的絡合物。
2樓：房老師
【】鄰菲囉啉分光光度法測定鐵含量的原理是：在弱酸性緩衝溶液條件下，2價鐵與鄰菲囉啉形成3配體的絡合物，在510 nm下有選擇吸收。其吸光度與鐵的濃度呈正比。
可以用標準曲線法定量。
【】用該法測得的鐵含量為試樣中的亞鐵的含量。因為只有2價鐵與鄰菲囉啉形成橘紅色的絡合物。而3價鐵不發生這個顯色反應，但能生成淺藍的絡合物。應除去。
鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理是仕麼
鄰二氮菲 1，10 二氮雜菲 也稱鄰菲羅啉是測定微量鐵的一個很好的顯色劑。在ph2 9範圍內 一般控制在5 6間 fe2 與試劑生成穩定的橙紅色配合物fe phen 32 lgk 21.3，在510nm下，其摩爾吸光係數為1.1104l mol.cm,fe3 與鄰二氮菲作用生成蘭色配合物，穩定性較差...
鄰二氮菲分光光度法測鐵的試驗中，標準溶液是用分析純的二價鐵鹽配製,為什麼顯色時還需要加鹽酸羥胺
二價鐵極易被氧化，使得測得的資料有誤差，加入鹽酸羥胺可以防止二價鐵被氧化，也可以加入抗壞血酸 即維生素c 我也是學分析化學的，儀器分析懂一點點，可以互相指教，求採納！ 溶液，2 0ml甲基綠溶液，再在其中一支比色管中加入一定量的三價鐵標準使用液結論以上實驗證明 用h 0 氧化次甲基綠 催化分光光度法...