1樓：雲里斯漫
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ 大理石的表面有氣泡產生
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2 co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑有氣泡產生
碳酸鎂與稀鹽酸反應: mg co3 + 2hcl = mg cl2+ h2o + co2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
硫酸和碳酸鈉反應：na2 co3 + h2so4 = na2 so4 + h2o + co2↑ 有大量氣泡產生
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + ba cl2 = ba so4 ↓+ 2hcl 生成白色沉澱
2樓：匿名使用者
酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑以上三個的反應現象是 有氣泡產生
hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3以上三個的反應現象是 有白色沉澱生成
3樓：劉輝宇航
酸＋鹽→新鹽＋新酸 具體有三部分：
第一部分：酸＋碳酸鹽→新鹽＋碳酸（寫成水和二氧化碳）如：
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑（ 以上反應現象都是 有氣泡產生）
第二部分：鹽酸＋銀鹽鹽→鹽酸鹽＋新酸 如：
hcl+agno3==agcl↓+hno3 （可以推廣到氯離子和銀離子的反應 ）
第三部分：硫酸＋鋇鹽→硫酸鹽＋新酸 如：
h2so4+bacl2==baso4↓+2hclh2so4+ba(no3)2==baso4↓+2hno3（可以推廣到硫酸根離子和鋇離子的反應 ）
（以上的反應現象是 有白色沉澱生成）
4樓：
caco3 +2hcl=cacl2+co2=h2o 有氣泡生成
初三，幫忙說一下酸鹼鹽之間的反應，誰能和誰反應，誰不能反應等等。要看的清楚，簡潔明瞭。
5樓：小倦
一、複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生的離子互換反應，即同時互換陽離子或同時互換陰離子，有關複分解反應可總結為以下五種型別； （1）酸+鹼性氧化物→鹽+水 （2）酸+鹼→鹽+水 （3）酸+鹽→新酸+新鹽 （4）鹼+鹽→新鹼+新鹽 （5）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2 並非酸、鹼、鹽及鹼性氧化物都可以按以上型別發生複分解反應，它還必須遵循一定的條件。
二、條件總結 複分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件。一是需考慮反應發生的基本條件（對反應物要求的條件）。如果某一反應連最基本的條件滿足不了，根本就不可能發生反應，也就無法談及生成什麼物質了。
二是需考慮反應趨於完成的條件（對生成物要求的條件，即生成物必須具備①有沉澱生成，②有氣體生成，③有水生成三個條件中的任一條件）。兩方面條件同等重要，應全面考慮，缺一不可。 1.
酸+鹼性氧化物→鹽+水 條件（1）酸常用hcl，；（2）鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與反應時需微熱。 2.
酸+鹼→鹽+水 條件： （1）酸和鹼至少有一種可溶； （2）若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。 3.
酸+鹽→新酸+新鹽 條件： （1）鹽除外，是否可溶均可； （2）生成物中有沉澱、氣體或水生成。 4.
鹼+鹽→新鹼+新鹽 條件： （1）鹼和鹽兩者均要溶於水； （2）生成物中至少有一種是沉澱或生成物中有氣體放出。 5.
鹽+鹽→新鹽1+新鹽2 條件： （1）參加反應的兩種鹽都必須可溶； （2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。還應該注意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成的鹽中必有一種不溶。
三、規律總結 （1）酸和鹽反應時，與hcl反應生成沉澱的鹽只有反應生成沉澱的可溶性鹽有. （2）硝酸鹽均能溶於水，故能和硝酸發生複分解反應的物質只考慮碳酸鹽。 （3）碳酸鹽和酸作用時，生成物中有氣體；銨鹽跟可溶性鹼混合（若均為溶液時要加熱）就會產生；溶液中都會產生沉澱。
（4）有沉澱生成的中和反應，反應物為。 （5）生成物都是沉澱的複分解反應，可用以外的可溶性硫酸鹽反應。 （6）配製農藥波爾多液的反應物只能是。
（7）與酸、鹼、鹽都能反應的鹽是。 （8）酸與鹼、鹽、鹼性氧化物的反應，通常只考慮hcl，，不考慮。 （9）鹼及鹼性氧化物跟酸反應時，若要生成無氧酸鹽，則使用的酸為無氧酸（常用的是hcl），若要生成含氧酸性，則使用的酸為含氧酸。
（10）微溶物，一般可作為反應物參加反應，但生成物中的微溶物，則一般視其為沉澱。如：用和反應制naoh，鑑別，實驗室制用大理石和稀鹽酸反應而不用稀硫酸，正是考慮了上述結論。
初三化學 酸鹼鹽之間發生化學反應一定是複分解反應嗎？鹽和金屬、酸、鹼發生反應的條件是什麼？（通
6樓：夜____孤城
1.在初中範圍內是的
2.在初中範圍內，金屬的條件是金屬活動性順序表
酸,鹼看生成水，氣體沉澱
7樓：破碎丿約定
基本都是
1.鹽與金屬屬氧化還原反應或置換反應，活潑金屬可換出較不活潑金屬。金屬的活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。
2.鹽與酸，鹼，鹽絕大多數是複分解反應，反應一般有更難電離、易揮發性氣體或更難溶物質生成。這裡需要記常見酸鹼的相對強弱（電離難易程度），氣體物質或難溶物質有哪些。
agcl + nabr = agbr + nacl
pb（no3)2 + ch3coona = pb(ch3coo）2 + nano3
3.特殊情況：
金屬與鹽的反應，若金屬過於活性（如鉀鈉鈣）反應可能主要與鹽溶液中的水反應。
鹽與酸，鹼，鹽有可能發生氧化還原反應。如
fecl2 + hno3 = fecl3 + fe(no3)3 + no +h2o
na2s + h2so3 = na2so3 + s + h2o
k2s + kmno4 = s + k2mno4
nahco3 +naoh = na2co3
(以上未配平）
8樓：拼女神8學霸
酸鹼鹽之間發生化學反應一定是複分解反應
鹽和金屬發生置換反應，必須要保證金屬的活動性比鹽中含有的金屬元素的活動性強，才能反應。
酸鹼鹽之間的複分解反應必須要生成氣體，沉澱或弱電解質才能反應。