1樓：匿名使用者
配合物 配合化合物（簡稱配合物,即絡合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物.配離子,它是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的複雜離子.配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物.
例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等.也可是由一個簡單的金屬離子（少數情況下為中性金屬原子）與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子,如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等.
用硫酸四氨合鋅為例來解釋配合物的組成.二價鋅離子處在中心叫中心離子,四個氨分子處在它的四周叫配位體,中心離子和配位體組成內界又叫配離子,硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子,內界和外界組成配合物.中心離子一般提供價電子空軌道,配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子,緊靠在中心離子周圍,以配位鍵和中心離子直接配合.
配位體中具有孤對電子並以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子,它通常是電負性較大的元素的原子例如n、o、s、f、cl、等,另分單齒配位體,如nh3、h2o、等,還有多齒配位體,如乙二胺（en）.外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反,距中心離子較遠構成配合物的外界.
配合物的命名,服從無機化合物的一般命名原則.但由於配合物組成的複雜性,必然造成命名上的複雜性,主要表現在對配合物的內界有本身的命名原則 含配位鍵的結合物都可以統稱配合物.配合物不一定是離子,也可以是中性分子.
2樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
配合物由中心原子、配位體和外界組成,例如硫酸四氨合銅（ⅱ）分子式為〔cu（nh3）4〕so4,其中cu2+是中心原子,nh3是配位體,so4 2-是外界
中心原子和配位體在溶液中是不會以離子形式存在的,所以只要檢驗有無這些離子就可以判斷了,比如上邊那個,你加入naoh是不會產生藍色沉澱cu（oh）2的
看到一物質化學式，如何判斷是不是配合物
3樓：匿名使用者
配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如co、nh3、h2o)或離子（如cl-、cn-、no2-等）通過配位鍵結合形成的化合物。
顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。
配位化合物由中心原子、配位體和外界組成，例如硫酸四氨合銅（ⅱ）分子式為
[cu(nh3)4]so4。中心原子可以是帶電的離子，如[cu(nh3)4]so4中的cu2+。配體給出孤對電子或多個不定域電子，中心原子接受孤對電子或多個不定域電子，組成使二者結合的配位鍵。
例如，k4[fe(cn)6]、[cu(nh3)4]so42-、[pt(nh3)2cl2]和[ni(co)4]都是配合物。其中：cn:
-、∶nh3、和∶co∶是配體，皆有孤對電子(∶)，fe2+、cu2+、pt2+和ni是中心原子，皆可接受孤對電子。配體和中心原子組成配位本體,列入方括弧中。配合物在溶液中發生部分離解，但仍趨向保持其本體。
週期表中所有金屬均可作為中心原子，其中過渡金屬(見過渡元素)比較容易形成配合物。非金屬也可作為中心原子。配體分為單齒配體和多齒配體兩種。
單齒只有一個配位原子，例如cn-、co、nh3和cl-均是單齒配體,配位原子分別是c、n和cl,它們直接與中心原子鍵合。多齒有兩個或兩個以上配位原子：乙二胺h2nch2ch2nh2是雙齒配體，配位原子是兩個n原子；乙二胺四乙酸根（簡稱edta4-）(-oocch2)2n-ch2-ch2-n(ch2coo-)2是六齒配體,配位原子是兩個n和四個羧基上的o。
配體為負離子或中性分子，偶爾也有正離子(如nh2nh+)。帶電荷的配位本體稱為配離子，帶正電荷的配離子稱配陽離子,帶負電荷的稱配陰離子。配離子的電荷為金屬離子和配體所帶電荷之和，例如fe2+和6cn-配位產生[fe(cn)6]4-配陰離子,cu2+和4nh3產生[cu(nh3)4]2+配陽離子，它們各與帶相反電荷的陽離子或陰離子組成配合物。
中性配位本體就是配合物，例如pt2+和2nh3及2cl-產生[pt(nh3)2cl2];ni和4co產生[ni(co)4]。配合物可為單核或多核，單核只有一箇中心原子；多核有兩個或兩個以上中心原子。上述配合物均為單核配合物；多核配合物如[(co)3fe(co)3fe(co)3]。
先說這些吧，希望對你有用！祝好！
4樓：教授王
絡合物：結構複雜的含有配位鍵的化合物。
結構簡單的就不是了。
怎麼判斷化學物質是不是配合物啊要有
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
配合物由中心原子、配位體和外界組成,例如硫酸四氨合銅（ⅱ）分子式為〔
專cu（nh3）4〕so4,其中cu2+是中心原子屬,nh3是配位體,so4 2-是外界
中心原子和配位體在溶液中是不會以離子形式存在的,所以只要檢驗有無這些離子就可以判斷了,比如上邊那個,你加入naoh是不會產生藍色沉澱cu（oh）2的
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