1樓：認球不得
1全部1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體。如「nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高，較硬而脆，固體不導電，熔化或溶於水導電。
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構。如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高，高硬度，導電性差。
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體。如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如alcl3）。
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：範德華力；
物理性質：熔沸點低，硬度小，導電性差。
4、金屬晶體（包括合金）：由失去價電子的金屬陽離子和自由電子間強烈的作用形成的。
構成晶體的微粒：金屬陽離子和自由電子；
微粒間相互作用：金屬鍵；
物理性質：熔沸點一般較高部分低，硬度一般較高部分低，導電性良好。
化學鍵一、離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
離子鍵存在於離子化合物中，活潑的金屬與活潑的非金屬形成離子鍵。
二、金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子間的強烈相互作用。
金屬鍵存在於金屬和合金中。
三、共價鍵：分子中或原子晶體、原子團中，相鄰的兩個或多個原子通過共用電子對所形成的相互作用。
1、非極性共價鍵：由同種元素的原子間通過共用電子對形成的共價鍵，又稱為非極性鍵。
存在於非金屬單質中。某些共價化合物分子中也有非極性鍵，如：h2o2中的o-o鍵，c2h6中的c-c鍵等。
少數離子化合物中也有非極性鍵，如：na2o2中的o-o鍵，cac2中的碳碳三鍵等。
2、極性共價鍵：不同種元素的原子形成分子時共用電子對偏向吸引電子能力強的原子而形成的共價鍵，又稱為極性鍵。
所有的共價化合物分子中都存在極性鍵，離子化合物的原子團中也存在極性鍵。
3、配位鍵：一種特殊的共價截。共用電子對由成鍵的兩個原子中的某一個原子單獨提供和另一個原子共用。如：銨根離子（nh4+）、水合氫離子（h3+o）等。
有機物熔點高低的判斷方法
a.直鏈烷烴
支鏈數↑,熔點↑(c3以後).
由此可見:含偶數c,熔點↑的多;含奇數c,熔點↑的少.從而形成了"偶上奇下"兩條曲線.
在晶體中,分子間作用力不僅取決於分子的大小,還於晶體中晶格排列的對稱性有關.
含偶數碳原子的碳鏈具有較好的對稱性,晶
格排列緊密.
b. 同分異構體
支鏈數↑,熔點↓(不利於晶格的緊密排列).
對稱性↑,熔點↑;高度對稱的異構體——熔點》 直鏈異構體
有機物沸點高低的判斷方法
a:數碳原子數目——數目↑,沸點↑;
b:碳原子數目相同——支鏈數↑,沸點↓;
c:支鏈數目相同——對稱性↑,沸點↑;
區分極性分子和非極性分子的方法：
極性鍵存在於不同種元素間,但存在極性鍵的物質不一定是極性分子. 記住非極性分子，其餘就是極性分子了。
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
2樓：匿名使用者
在水中顯著電離的化合物的水溶液是導電的
比如nacl,k2so4的水溶液導電
再比如ch3ch2oh的水溶液不導電
3樓：t信念
化學中除了金屬和石墨能導電，剩下能導電的必須是有自由移動的電子。電解質在熔融狀態或其水溶液能導電。一般除去非金屬氧化物和大多數有機物，剩下的化合物幾乎都是電解質；如氯化鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀、醋酸、硫酸、強氧化鈉等水溶液都導電，還有就是一些離子化合物在熔融狀態下也能電離出自由移動的離子，也能導電，如：
熔融 氯化鈉、氧化鋁、氧化鎂、硫酸鋇等 。
4樓：在濟南看到海
可導電的化合物：
水中：酸、鹼、可溶性鹽
熔融狀態：一般是鹽、金屬氧化物
一定注意熔融狀態下酸不導電
5樓：匿名使用者
最簡單的方法：接電源
做化學題時，如何判斷一個物質是否能導電？ 請詳細點！
6樓：起個名好難
固體物質導電，是由於存在可自由移動的電子，如金屬單質。液體導電是由於存在離子，如氫氧化鈉溶液或者熔融的氫氧化鈉。電解質在固態下一般不導電，在熔融狀態下或者溶液中才導電。
固體的導電是指固體中的電子或離子在電場作用下的遠端遷移，通常以一種型別的電荷載體為主，如：電子導體，以電子載流子為主體的導電；離子導電，以離子載流子為主體的導電；混合型導體，其載流子電子和離子兼而有之。
擴充套件資料
導電材料的應用
金屬導電材料的非電特性在某些特定的場合將變得更加重要，如熱導率、接觸電位差、溫差電動勢、機械強度、耐高溫特性、耐腐蝕性、耐磨性等。在設計電機、電纜、電氣儀表及其他電工產品考慮溫升時，熱導率具有相當重要的意義。
高電導率的金屬也是高熱導率的金屬，純金屬的熱導率比合金的熱導率高。接觸電位差及溫差電動勢在溫差電控溫、測溫元件和儀表中均有重要意義。在架空線中採用的是高抗張強度的導體與合金。
在航天、航空等國防科技中，製造高溫導線、高溫電機的高溫導電體發展很快。
導電橡膠具有良好的電磁密封和水汽密封能力，在一定壓力下能夠提供良好的導電性（抑制頻率達到40ghz）。產品滿足美軍標mil-g-83528。產品廣泛地應用在航天、航空、艦船、兵器等軍用電子裝置中。
7樓：路路通
一般情況下金屬單質都導電，非金屬單質不導電。化合物中要看其是否能電離（溶液或熔融狀態）出帶電離子。有機物一般不導電，特別的一些做特殊處理也會導電。
舉例說明：
1.固體導電；
金屬，碳棒。
熔融狀態下,離子化合物導電(如koh,na2o2) ；
但是有hco3-離子的物質,在熔融狀態下不導電(因為早就熱分解了.) ；
再特殊的，導電塑料。實質是連續的碳碳雙鍵和碳碳單鍵這種結構導致的；
2.溶液導電
酸鹼鹽,能溶解的都能導電；
3.氣體
溶於水後導電~基本都是和水反應生成其他物質；
co2，so2，no2，nh3等等；
金剛石不能導電；
石墨，銅絲導電；
氧氣，食鹽(固體)，水，硫酸鋇，金剛石不導電；
純硫酸不導電，硫酸溶液導電；
so2不導電，水溶液導電。
8樓：雲和山的彼端
金屬一定導電
電解質一定導電，但離子化合物的電解質熔融導電比如nacl固體，溶於水也導電，但不溶於水的不帶電比如baso4。
分子化合物的電解質只有溶於水導電比如hcl，h2so4弱電解質溶於水也導電但因為部分電離導電性弱有機物通常不導電
怎麼判斷物質是否導電
9樓：冷de陌
最直接的辦法就是接入電路。
也可以記住以下幾類物質是能夠導電的：
金屬；石墨；電解質溶液如酸鹼鹽溶液，或熔融狀態的電解質，如強鹼和大多數鹽。
10樓：
一般情況下金屬單質都導電，非金屬單質不導電。化合物中要看其是否能電離（溶液或熔融狀態）出帶電離子。有機物一般不導電，特別的一些做特殊處理也會導電。
舉例說明：
1.固體導電
金屬，碳棒,。
熔融狀態下,離子化合物導電(如koh,na2o2)但是有hco3-離子的物質,在熔融狀態下不導電(因為早就熱分解了.)再特殊的，導電塑料。實質是連續的碳碳雙鍵和碳碳單鍵這種結構導致的=2.
溶液導電
酸鹼鹽,能溶解的都能導電
3.氣體
溶於水後導電~基本都是和水反應生成其他物質co2，so2，no2，nh3等等
金剛石不能導電
石墨，銅絲導電
氧氣，食鹽(固體)，水，硫酸鋇，金剛石不導電純硫酸不導電，硫酸溶液導電
so2不導電，水溶液導電
11樓：學習方法與心理疏導
最直接的辦法就是接入電路。
對學生來說，記住以下幾類物質是能夠導電的：
金屬；石墨；
電解質溶液如酸鹼鹽溶液，或熔融狀態的電解質，如強鹼和大多數鹽。
如何判斷一種物質在熔融狀態下能否導電
12樓：dangerous期待
1、物質在熔融狀態下能導電的原因：
因為熔融狀態下有可以自由移動的離子，說明熔融狀態下有離子鍵斷裂。所以離子化合物在熔融狀態下能導電。
2、判斷離子化合物的方法：
1、一般來說,強鹼、大部分鹽（包括銨鹽）和活潑金屬氧化物都是離子化合物。
2、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是,比如alcl3就是共價化合物）。
3、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.（酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等）。
4、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間.如nh4cl、nh4no3。
5、其他方法如晶體型別、電負性差值等等。
3、離子化合物簡介：
離子化合物，是由陰離子和陽離子組成，以離子鍵相結合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或在水溶液中時能導電。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些液體離子化合物。
4、存在形式：活潑金屬之間形成的化合物。
13樓：匿名使用者
主要看其本身在熔融狀態下是否能轉化為可移動的帶電微粒。
14樓：
如果是離子化合物熔融狀態下就能導電
如何判斷一種物質是否導電？是不是能自身電離就導電呢
15樓：
導電體內部必須有可自由移動的電子，能電離的當然也能導電
16樓：匿名使用者
一個物質能導電，證明它有自由移動的電子，金屬能導電，一般晶體都不能導電。
17樓：匿名使用者
金屬晶體雖然是原子晶體，但是，由於原子最外層電子脫離了原子核的束縛而變成了自由電子，所以，可以導電。
石墨由於層與層之間形成無限大π鍵，大π鍵上的電子可以自由移動，所以石墨可以導電。
絕大多數鹽、大多數鹽為離子晶體，但是固體時離子不能自由移動，所以不能導電，所以，他們的固體不能導電。溶於水後，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，因此，可以導電。熔融狀態下，離子可以自由移動，所以，也可以導電。
酸為分子構成，一般為液體，少數酸常溫下是固體，但是為分子晶體，所以不能導電，但是，他們的水溶液中，分子被破環，解離為自由移動的離子，所以，水溶液可以導電。
怎樣判斷化合物是不是配合物，看到一物質化學式，如何判斷是不是配合物
配合物 配合化合物 簡稱配合物,即絡合物 是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分子 稱為配體 和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子 統稱中心原子 按一定的組成和空間構型所形成的化合物.配離子,它是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的複雜離子...
化合物A是一種重要的光化學試劑。A H之間相互轉化關係如下圖所示 （部分反應物 生成物沒有列出）
樓主，應該是 化合物a中含2種陽離子 吧！否則就如一樓所說，這題目是有問題的，加之後面特別點明 陰離子 所以前面必須是 陽離子 題目肯定是打錯了！首先，因為 c 能讓澄清石灰水變渾濁，可以是co2，或so2等，但就高中階段來說，一般是co2，所以不妨設為co2。因為陰離子中各元素的質量分數與 c 相...
如何判斷一種物質在熔融狀態下能否導電
dangerous期待 1 物質在熔融狀態下能導電的原因 因為熔融狀態下有可以自由移動的離子，說明熔融狀態下有離子鍵斷裂。所以離子化合物在熔融狀態下能導電。2 判斷離子化合物的方法 1 一般來說,強鹼 大部分鹽 包括銨鹽 和活潑金屬氧化物都是離子化合物。2 活潑金屬 指第一和第二主族的金屬元素 與活...