1樓：匿名使用者
n表示物質的量，m表示物質的質量，m表示物質的摩爾質量，n表示物質所含微粒的個數，na是阿伏伽德羅常數，為6.02*10^23。其實這裡頭有很多東西一時間講不明白，建議你去買本教科書看一看。
2樓：
n是物質的物質的量（物質的量是一個物理單位，不能拆分）m是物質的質量
m是物質的摩爾質量
n是該物質的微粒個數（微粒可以是離子、原子、分子……）na（下標）指的是阿伏伽德羅常數，約為6.02乘10的23次方。
3樓：漫迷天地
1.n=m/m 此公式中n代表摩爾質量（單位：mol）；m代表該物質的質量（單位：g、kg）；m代表該物質的分子量（單位：g/mol、kg/mol）
2.n=n/na 此公式中n代表摩爾質量；n代表粒子的具體數目，即粒子的個數；na代表阿伏加德羅常數，一般計算時取6.02×10^23或6.022×10^23。
4樓：e3k4這些年
n是物質的量 mol，m是質量 g，m是摩爾質量 g/mol，n是原子個數，na是阿弗加得羅常數，數值上約等於6.02x10^23 表示一摩爾物質具有的微粒數
5樓：匿名使用者
這裡的m指的是你所知道的物體的質量，而n指的是該物體的摩爾數，因此，約到整數位就是32g/mol.na的意義是1mol的粒子個數有6.02x10^23個 ..
6樓：匿名使用者
n表示物質的量
m表示總質量
m表示摩爾質量
n表示總的分子數
na表示阿伏伽德羅常數
高一化學中 公式裡 n n na m m 分別代表什麼
7樓：
n這個我不能確定，當量濃度是能表示的，但是好像高一化學不學當量濃度吧…或者就是表示氮元素…你給個例子吧，我就能曉得了
n一般表示物質的量 如n(na)=1mol 就是有1摩爾的鈉這樣na是表示那個一摩爾含6.02*10^23個分子或者單原子,叫阿伏伽德羅常數吧
m一般表示質量 如m(na)=1g 就是有1克的鈉這樣m一般表示物質的相對分子量也是摩爾質量，一摩爾物質的質量 如m(h2o)=18g/mol 就是水的相對分子量或摩爾質量是18這樣
高一化學，物質的量這一章的所有概念和計算方法：越詳細越好！--我把分都給你們了！
8樓：小書童
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。“物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol；1molcl的質量等於35.
5g,cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質量等於250克，cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關係
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2 h2 + o2=2 h2o
物質的計量數之比： 2 ： 1 ：2
微粒數之比： 2 ： 1 ：2
物質的量之比 2 ： 1 ：2
9樓：匿名使用者
物質的量
本週講述第三章第一節《物質的量》，內容包括物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾、粒子數與物質的量的關係、摩爾質量、化學方程式中計量數與物質的量之間的關係等。
二、重點難點知識剖析
（一）、物質的量（n）
物質的量是以阿伏加德羅常數個微粒為計數單位的物理量，單位為“摩爾”或“ mol”。
1、“物質的量”是一個專用名詞，不能拆開理解；
2、“物質的量”描述的物件是微觀粒子集體，微粒可以是分子、原子、離子、質子、中子、電子或它們特定的組合。
（二）、阿伏加德羅常數（na）
阿伏加德羅常數是 0.012kg 12c所含的碳原子數，它是物質的量的計量基準，單位為“mol－1”。
【例】計算：已知一個12c原子的質量為1.993×10－26kg，求0.012kg 12c所含的原子數為多少？
[答案]
1、 na 是精確值，隨著稱量方法和稱量工具的不斷改進，它將越來越準確，而 6.02×1023mol－1是它的近似值。
2、 na 作為物質的量的基準， 1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數。
（三）、摩爾（mol）
摩爾是表示物質的量的單位，是國際單位制的 7個基本單位之一，簡稱摩。0.012kg 12c所含的碳原子數規定為1mol，這樣1摩任何物質既有確定的粒子數目，又有確定的質量。
摩爾像一座橋樑把一定數目的微觀粒子與可稱量的物質聯絡起來。
1、在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明微粒的種類，而不使用該微粒的中文名詞。
2、摩爾只適用於微觀粒子，不能用於巨集觀物質。
3、在敘述或定義“1摩爾”時要用阿伏加德羅常數，在計算時，通常採用6.02×1023mol－1這個近似值.
（四）、粒子數（n）與其物質的量關係
例： 1.5mol h2so4 中約含有 3×6.
02×1023 個h、1.5×6.02×1023 個s、6×6.
02×1023 個 o 、 1.5×6.02×1023 個h2so4；若將1.
5mol h2so4 溶於水，則水溶液中約含有3×6.02×1023 個h＋、1.5×6.
02×1023 個so42－。
（五）、摩爾質量（ m）
1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
2、單位：g/mol或kg/mol。
3、1mol 任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。即摩爾質量的單位為g·mol－1時，m＝mr g·mol－1。
推斷：由相對原子質量的定義可知：
，因為1mol 12c的質量為12g，
即，故：
m＝mr g·mol－1
4、粒子的摩爾質量表示方法
（1）對於原子來說，1mol任何原子的質量以克為單位時，在數值上等於該種原子的相對原子質量；
（2）對於分子來說，1mol任何分子的質量以克為單位時，在數值上等於這種分子的相對分子質量。
（3）對於離子來說，由於電子的質量過於微小，僅為原子質量的1/1836，因此原子在得到或失去電子後的質量近似等於原子的質量，所以，
對於簡單離子來說， 1mol任何離子的質量以克為單位時，在數值上等於形成該離子的原子的相對原子質量；
對於較複雜的離子，如原子團來說， 1mol任何原子團的質量以克為單位時，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。
（六）、物質的質量與物質的量的關係
（七）、化學方程式中計量數與物質的量之間的關係
以“ h2與o2反應生成h2o”為例：
由此可得出：一個化學方程式可表示出化學計量數之比、粒子個數比、粒子的物質的量之比、粒子的質量之比，其中化學計量數之比等於粒子個數比，也等於粒子的物質的量之比。
10樓：手機使用者
其實這些概念書上都有的的，就是要多做題，找找感覺，特別應該，做點簡單的題吧
那個，志鴻優化設計就挺簡單的，找自信找感覺比較適合
呵呵相信你能成功，加油
11樓：未鑑
在網上看很難看進去,你還是買本好的書吧,我吧我以前用過的比較好的推薦給你:《優化設計》/《創新講解》.我覺得這兩本不錯,特別是《優化設計》,言簡意賅,就是習題難了點,不過不要緊,物質的量用多了自然就習慣了,其實並不難
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