1樓：匿名使用者
先調整天平 左物右碼 用鑷子夾砝碼 先放大砝碼試試 再小的。藥品不能直接放到托盤上，乾燥不易潮解無腐蝕性的固體的用紙，液體、易潮解、腐蝕性的固體用燒杯等玻璃器皿；不能直接用手拿砝碼
2樓：巫巫
1.放：天平應水平放置，遊碼放在標尺左端的零刻度處。
2.調：調節平衡螺母，使指標指到分度尺的**，這時表示橫樑平衡。
3.被測物體放在又盤，用鑷子取砝碼放在左盤，必要時可移動砝碼，直到橫樑平衡。
4.讀：被測物體的質量＝右盤上的質量+砝碼所指的刻度數。
5.整理：用鑷子夾取砝碼放回砝碼盒。完
3樓：匿名使用者
開始前要注意看天平是否有調零，稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
至於液體稱量，應該要注意稱量前要確認試管，膠頭滴管，量筒等用具是否清洗乾淨，要等他們風乾後才可使用。傾倒液體是要保持斜的45度角（角度不太確定啊，不學化學很多年了），快要到量取的量時要改用膠頭滴管緩慢的加入。手要穩，眼睛要直視你要量取的那個刻度！
4樓：匿名使用者
首先把托盤天平調製平衡，遊標卡尺移到最左側，稱量則遵循左物右碼，砝碼要用鑷子輕拿輕放，如稱量的為腐蝕性等特殊物品則需用燒杯裝（先稱量燒杯的質量）或用紙張墊（用紙張時需均在左右盤中放使之保持平衡），稱量時先看你所需的重量，選著合適的砝碼如不知先選砝碼克數較大的開始稱量，讀數先讀瑪法的克數再讀遊碼克數。
在化學實驗中用天平稱量固體的步驟和注意事項是什麼？
5樓：天堂車站沒站牌
注意事項：
復1、稱量前把遊碼放在標制尺的零刻度處,檢查天平是否平衡2、稱量乾燥的固體前,應在兩個燒杯上各放一張相同質量的紙,然後把藥品放在紙上稱量,易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）裡稱量3、稱量時左物右碼,不得放反.記住：天平的平衡原理是：
左盤質量=右盤質量+遊碼質量4、砝碼要用鑷子夾取.注意：先加質量大的砝碼,再加質量小的砝碼,最後移動遊碼,直到天平平衡為止,所加砝碼和遊碼的質量,就是被稱物的質量4、如果是定量稱量固體時,應先固定砝碼和遊碼的質量,然後再加固體試劑,缺很少量時,用右手輕輕震動拿藥勺手的手腕來填足藥量.
5、稱量完畢後,應把砝碼放回砝碼盒中,把遊碼移回零處.
步驟：(1)天平放平調零
(2)左右盤各放一張紙
(3)固體物放左判砝碼放右盤
(4)平衡後讀取資料。
中學化學實驗操作中，有關物質的稱量，應有哪些注意事項？
6樓：匿名使用者
先調整天平 左物右碼 用鑷子夾砝碼 先放大砝碼試試 再小的
7樓：快快回答快拿分
左物右碼；粉末或液體不能直接放到托盤上，用紙或燒杯；不能直接用手拿砝碼
化學實驗中基本實驗操作需要注意什麼?
8樓：匿名使用者
中學化學實驗基本操作中的高考考點較多，為便於系統複習和認真掌握化學實驗操作，現總結八點注意事項，以期對同學們有所幫助。
一、注意事"先後"順序
1．組裝儀器順序：先零後整，由低到高，由左到右，先裡後外，拆裝置與之順序相反。
2．加熱器試管時，先均勻加熱，後區域性加熱。
3．製取氣體時，先檢查裝置的氣密性，後裝入藥品。
4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，後洗滌乾淨。
5．用排液法收集氣體時，先移導管後撤酒精燈。
6．用石蕊試紙、澱粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤溼。再將試紙靠近氣體檢驗。而用ph試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿**的乾燥ph試紙上，再與標準比色卡比較。
7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗淨的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次後，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液麵開始在"零"刻度或"零"刻度以下。
8．點燃可燃性氣體時，應先驗純後點燃。淨化氣體時，應先淨化後乾燥。
9．焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色後再做下一次。
10．配製一定物質的量溶液時，溶解或稀釋後溶液應冷卻再移入容量瓶。
11．氣體在熱固體表面時，應先將氣體乾燥後反應。
12．硫酸沾到**上，先迅速用乾布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；鹼液沾到**上，立即用較多水沖洗，再塗上硼酸溶液。
二、注意"資料"歸類
1．托盤天平的準確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最後兩次稱量不超過0.1g。
2．滴定管的準確度為0.01ml。
3．酒精燈內酒精的量不能少於容積的1/3，也不能多於2/3。
4．試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。
5．燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。
6．液體取用時，若沒有說明用量，一般取1~2ml。
7．配製一定的物質的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和1~2ml處，再用膠頭滴管定容。
8．酸鹼指示劑的用量一般在2~3滴。
9．用ph試紙測出溶液的ph，不能含有小數；任何水溶液，h+或oh-的濃度均不能為"0"，而是大於"0"。
10．滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液麵不一定要在"0"刻度，得要要"0"刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液後，需觀察1~2分鐘才能觀察液麵高度。
11．量杯、量筒、容量瓶沒有"0"刻度；溫度計"0"刻度在溫度計的中下部。
12．托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調"0"，使用後要回"0"。
13．實驗記錄中的一切非"0"數字均是有效數字。
14．焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘，再用蒸餾水洗淨，儲存在試管中，使它潔淨不沾汙垢。
15．需恆溫但不高於100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的製備、銀鏡反應的發生等。
三、注意特徵"標誌"
1．儀器洗淨的標誌：以其內壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。
2．中和滴定終點的標誌：滴入最後一滴液體溶液顏色發生突變且半分鐘內保持不變。
3．容量瓶不漏水的標誌：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然後將容量立正，並將瓶塞旋轉180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液麵達到刻度線的標誌：平視時，液麵凹面與視線相齊。
5．用排氣法收集氣體時，收集滿的標誌：用溼潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。
6．天平平衡的標誌：指標在分度盤的**或指標左右擺動的幅度相等。（上）
四、"大小"關係明確
1．試劑儲存在某液體中，試劑密度應大於液體密度（如鋰可儲存在液態石蠟中而不能儲存在煤油中）
2．稱量時先估計出其質量，加砝碼的順序是先大後小，再調遊碼；去遊碼時次序相反。
3．使用乾燥管幹燥氣體時（或除雜時），氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）。
4．溶解氣體時，溶解度較小者（so2、h2s等）可把導管直接插入水中，而溶解度較大者(nh3、hcl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液麵，以防止倒吸。
5．藥匙兩端為大小兩匙，取藥品多時用大匙，少時用小匙。
6．裝入乾燥管內的藥品顆粒不能太大或太小，太大時乾燥管效果不好，太小時氣體不通暢。
7．固體藥品要儲存在廣口試劑瓶中，液體藥品要儲存在細口試劑瓶中。
五、"上下"不能混淆
1．收集氣體進，相對分子質量大於29的用向上排空氣法收集，小於29的用向下排空氣法收集。
2．分液操作是時，下層液體應開啟旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。
3．配製一定物質的量濃度溶液，要引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。
4．用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下埠進上埠出（逆流原理）。
5．溫度計測液體溫度時，水銀球應在液麵上。
6．制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液麵下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液麵下。
六、理清"內外"關係
1．酒精燈加熱時，利用外焰而不是內焰。
2．用滴定管加液體時，滴管不能插入反應器中，以免接觸器壁而汙染藥品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時，注入所需量後，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。
3．在配製一定物質的量濃度時，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。
七、"長短"也有講究
1．洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進入，短導管出（即長進短出）。
2．用排液法測量氣體體積時（量液裝置），氣體應從短導管進入，液體則從長管被壓出（即短進長出）。
3．用作安全瓶時，兩導管與瓶塞相齊。
八、切記多個"不能"
1．使用膠頭滴管"四不能"：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。
2．酸式滴定管不能裝鹼性溶液，鹼性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。
3．容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能互用。
4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。
5．藥品不能入口或用手直接接觸，實驗剩餘藥品不能放回原處（na、k、白磷等危險品除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。
6．中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。
7．溫度計不能代替玻璃棒用於攪拌，測液體溫度計時不能與容器內壁接觸。
8．天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。
9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液。
10．酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。
11．配製一定物質的量濃度時，定容搖勻後液體低於刻度線時不能再加蒸餾水。
12．試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。
13．用試管加熱液體，試管口不能對著人。
14．進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無鏽鐵絲。
15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時，不能將其他液體倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現液體飛濺等危險。
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