1樓：匿名使用者
200g樣品中含氮元素60g,樣品中氮元素的質量分數為 60g/200g*100%=30%
純硝酸銨中氮元素的質量分數為 28/80*100%=35%樣品中nh4no3的質量分數 30%/35%*100%=85.7%含氮元素60g的nh4no3的質量 60g/(28/80)=171.4g
樣品中nh4no3的質量分數 171.4g/200g*100%=85.7%
2樓：
nh4no3--------2n
80 28x=171.4g 60g
樣品中nh4no3的質量分數:171.4/200=85.7%
3樓：莫使伯牙琴絕
純淨的nh4no3中的氮的質量分數=28/80*100%
200g樣品中含氮元素60g，樣品中nh4no3的質量分數=（60/200）/(28/80)*100%=85.7%
4樓：匿名使用者
n質量分數14，n質量60g，n有30/7mol，nh4no3相對分子質量80（每1mol含2moln），所以nh4no3有15/7mol。
因此nh4no3質量為1200/7g。
有一種不純的硝酸銨(nh4no3)樣品，經分析含氮元素的質量
5樓：匿名使用者
硝酸銨(nh4no3)的含氮量=28/80=35%nh4cl的含氮量=14/53.5=26.2%(nh4）2so4的含氮量=28/132=21.
2%co(nh2)2的含氮量=28/60=46.7%則該樣品可能含有的物質是：
2、nh4cl
3、（nh4）2so4
6樓：冰藍馨蝶
最後一個是尿素吧 co（nh2)2
我怎麼覺得前三者都可以？
7樓：
1吧 ，2，3也有可能，不過4就肯定不是了
不純的硝酸銨（nh4no3）樣品，經化學分析氮元素質量分數為百分之34.3（其它雜質不含氮元素）則這樣品含
8樓：
nh4no3分子量=14+4+14+48=80，其中含有氮原子2個，所以純淨的硝酸銨中n的含量為：
28/80*100%=35%
所以該不純的硝酸銨樣品中含有硝酸銨的質量分數=34.3%/35%*100%=98%
p.s.高中化學也沒啥，唯一的特點就是知識點比較分散，所以想提高化學成績就是多做題~你覺得哪方面不足，就多做哪方面的題，慢慢來吧。
滿意請採納哦~
9樓：匿名使用者
設：樣品中nh4no3的質量分數為x%。
純淨的硝酸銨（純度為100%）中氮的質量分數為：2xn原子個數/nh4no3的相對分子質量x100%=28/80x100%=35%。
nh4no3的純度和n的質量分數關係為：
nh4no3的純度------n的質量分數100% 35%x% 34.3%
100% /x% = 35%/34.3%x%=98%
答：（略）
10樓：匿名使用者
nh4no3----2n
80 28
x 34.3%80/x=28/34.3%
x=98%
填空題，和實驗 注意文字的組織（書面語言）
11樓：教授王
nh4no3中：含n%=28/80=35%
nh4no3%=34.3%/35%=98%
12樓：科學普及交流
先求出硝酸銨中n的質量分數。
然後這個質量分數再除34.3%
有一不純的硝酸銨樣品,經測定氮元素的質量分數為30%，則該樣品中硝酸銨的質量分數為（雜質不含氮元素）
13樓：謝紹林高山流水
設，不純的硝酸銨樣品100g,含硝酸銨是xg100*30%=x*2n/nh4no3*100%30=28/80*%x
x=85.7g
該樣品中硝酸銨的質量分數為85.7/100*100%=85.7%
14樓：融梅示緞
nh4no3的式量為80
則,純淨的nh4no3中,氮的質量分數應為28/80=35%
故,該樣品中硝酸銨的質量分數應為33.6%/35%=96%
15樓：教授王
nh4no3中含n%=28/80=35%
樣品中含nh4no3%=30%/35%=86%
要通過實驗確定某氮肥的成分是NH4NO3，請寫出你的實驗方案
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1 nh4no3 硝酸銨中氮元素的質量分數 n元素的質量 nh4no3的相對分子質量100 2 14x2 14 1x4 14 16x3x100 28 80x100 35 3 硝酸銨英ammonium nitrite 亞硝酸銨化學式nh4no2，分子量64.048 不穩定，常溫時即逐漸分解為氮和水，受...