1樓：您輸入了違法字
硫酸和硝酸鋇可以發生反應。生成不溶物質baso4，且不溶於酸。化學式如下：
h2so₄+ba(no₃)₂==baso₄↓+2hno₃
碳酸鋇和氯化鈣不行，因為碳酸鋇本身就不溶，無法反應。硫酸溶液和氯化鈉溶液不反應，但是濃硫酸和氯化鈉固體反應：h₂so₄+nacl===nahso₄+hcl↑
硝酸鋇加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或**。熔點592℃，溫度再高即分解。燃燒時呈現綠色火焰。
擴充套件資料：
硫酸發現歷史
在古代中國，稀硫酸被稱為「綠礬油」。 在公元650~683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著「煉石膽取精華法」，即乾餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。
硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過乾餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。
在17世紀，德國化學家johann rudolf glauber將硫與硝酸鉀混合蒸汽加熱製出硫酸，在這過程中，硝酸鉀分解並氧化硫令其成為能與水混合並變為硫酸的三氧化硫（so3）。於是，在2023年，倫敦藥劑師joshua ward用此方法開拓大規模的硫酸生產。
在2023年，john roebuck則運用這個原則，開創鉛室法，以更低成本有效地大量生產硫酸。經過多番的改良後，這個方法在工業上已被採用了將近兩個世紀。
由john roebuck創造的這個生產硫酸的方法能製造出濃度為65%的硫酸，後來，法國化學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克以及英國化學家john glover將其改良，使其能製造出濃度高達78%的硫酸，可是這濃度仍不能滿足一些工業上的用途。
在18世紀初，硫酸的生產都依賴以下的方法：黃鐵礦（fes2）被燃燒成硫酸亞鐵（feso4），然後再被燃燒，變為能在480℃下分解成氧化鐵以及能用以製造任何濃度硫酸的三氧化硫的硫酸鐵[fe2(so4)3]。
此過程的龐大成本阻礙了濃硫酸的廣泛運用。由約翰·道爾頓在2023年繪製的早期硫酸分子圖顯示了硫酸有一個位於中心的硫原子並與三個氧原子建立共價鍵。
後來，到了2023年，英國制醋商人peregrine phillips想到了接觸法，能以更低成本製造出三氧化硫以及硫酸，這種方法在現今已被廣泛運用。
2樓：教育小百科是我
硫酸和硝酸鋇可以反應，因為反應物都溶，生成不溶物質baso4，且不溶於酸。
h2so₄+ba(no₃)₂==baso₄↓+2hno₃碳酸鋇和氯化鈣不行，因為碳酸鋇本身就不溶，無法反應。
硫酸溶液和氯化鈉溶液不反應，但是濃硫酸和氯化鈉固體反應：h₂so₄+nacl===nahso₄+hcl↑
硝酸鋇加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或**。熔點592℃，溫度再高即分解。燃燒時呈現綠色火焰。
3樓：
硫酸和硝酸鋇可以，因為反應物都溶，生成不溶物質baso4，且不溶於酸h2so4+ba(no3)2==baso4↓+2hno3碳酸鋇和氯化鈣不行，因為碳酸鋇本身就不溶，無法反應硫酸溶液和氯化鈉溶液不反應（同2l），但是濃硫酸和氯化鈉固體反應：h2so4+nacl===nahso4+hcl↑
4樓：匿名使用者
1。硫酸和硝酸鋇反應：
h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3
硫酸pka1=-4，硝酸pka=-3，有了熱力學保障
同時baso4↓沉澱提供了動力學保障。
2。碳酸鋇和氯化鈣反應：
因為273k時pksp（baco3）=8.59，pksp（caco3）=8.30
pksp很接近，因此我就近似計算了ksp=c（ba2+）*c（co3 2-）=c（ca2+）*c（co3 2-），所以在c（ba2+）=c（ca2+）時反應達到平衡，因此只要你的c（ca2+）沒低於10^（-5）就要反應因為c（ba2+）=10^[0.5*pksp（baco3）]約10^（-5），忽略鹽效應（離子強度）。
3。硫酸溶液和氯化鈉溶液不反應，但是濃硫酸和氯化鈉固體反應：h2so4+nacl===nahso4+hcl↑
利用的是鹽酸是揮發性酸，硫酸是難揮發酸。
不考慮同離子效應和鹽效應，hcl1：700溶於水，所以在溶液中不能反應，主要原因還是鹽酸的pka=-7，硫酸pka1=-4，也就是說從熱力學角度，反應進行得很少。
但是隨著hcl↑以氣體逃逸，提供了動力學保障，使平衡向右不斷移動。
5樓：蓅著淚説芣痛
硫酸和硝酸鋇反應：h2so4+ba(no3)2===baso4↓+2hno3
碳酸鋇和氯化鈣不反應
硫酸溶液和氯化鈉溶液不反應，但是濃硫酸和氯化鈉固體反應：h2so4+nacl===nahso4+hcl↑
6樓：匿名使用者
反應。生成硫酸鋇沉澱。
不反應。
反應。強酸制弱酸。 樓上正確，反應條件加熱
硫酸和硝酸鋇溶液反應
7樓：匿名使用者
硫酸與硝酸鋇溶液反應有白色沉澱生成。
化學反應方程式為：h2so4 + ba(no3)2 = 2hno3 + baso4(↓)
離子方程式為: so4^2- + ba^2+ = baso4(↓)
硫酸和硝酸鋇能反應嗎，不是說強酸不能制弱酸嗎
8樓：
會生成沉澱離開反應體系，使反應向正方向進行。另一方面，反應的吉布斯自由能小於零，反應可以進行
9樓：聆風而行
強酸怎麼不能制弱酸？
這裡，硫酸、硝酸都是強酸。
10樓：虛懷若舉手之勞
能反應，生成硫酸鋇，你問的太有水平了，被你問到了！！建議你問問你的老師！！
硝酸鋇與亞硫酸反應嗎
11樓：匿名使用者
它們發生氧化還原反應.
ba（no3)2+h2so3=baso4↓+2no2↑+h2o
hno3有強氧化性，so3-有還原性，兩者相遇發生氧化還原反應
12樓：匿名使用者
ba(no3)2 + h2so3 = baso3↓ + hno3
用硝酸銀檢驗氯離子或用氯化鋇，硝酸鋇檢驗硫酸根離子，生成沉澱
主要是防止碳酸根的干擾，因為ag2co3和baco3也是白色沉澱，至於為什麼用稀硝酸，是因為硝酸鹽均可溶，如果生成的是ag2co3和baco3白色沉澱，硝酸可以溶解，但它卻溶解不了agcl和baso4，所以加稀硝酸的目的是為了防止碳酸根離子的干擾。至於第二個問題，因為agcl和ag2so4均為白色沉...
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