1樓：人之初石家莊
增加平行測定次數，選擇合適的標準溶液濃度。合適的指示劑。稱量試樣質量合適，使測定體積在30毫升左右，近終點時逐滴加入。
如何提高滴定分析結果的準確度
**如何提高滴定分析結果的準確度
2樓：房老師
答：做好以下幾點，就可以提高滴定分析結果的準確度。
標準溶液配製的準確性保證；
溶液提取的準確性保證；
滴定操作的規範性的保證；
滴定終點確定的準確性的保證。
滴定分析中用的標準溶液濃度不宜過大，原因是什麼
3樓：
標準溶液濃度過大，則量取標準溶液體積時會帶來較大的誤差。
4樓：阿木
標準溶液濃度過大，滴定液的用量就減少，分析結果誤差就大。
5樓：有緣人
可以從3點考慮：
濃度過大在洗滌滴定管時浪費大，有些試劑易揮發或析出；
最關鍵的是標液濃度太大的話，滴定時所用體積過小，計量誤差大；
標液濃度太大，滴定終點不容易準確控制，最後一滴標液加入時，極有可能過了滴定終點。
個人拙見，希望對您有所幫助。
6樓：匿名使用者
(1)滴定分析中臨近終點前的一滴（毫升）或半滴（毫升）體積是固定的！
(2)滴定分析中用的標準溶液濃度過大，造成的誤差很大！
7樓：六嗪
精確啊舉個極端的例子。
滴定鹽酸時你用一滴溶了一千摩爾的氫氧化鈉溶液一下子就變紅鬼知道里面到底有多少鹽酸。
8樓：匿名使用者
為了減少滴定誤差，是定量分析更準確。
9樓：文能提筆控羅利
因為會造成試液與標液的浪費。
10樓：追夢
濃度過大，滴入的量較少，很難測準待測液。
你可以列個式子，定性分析。
11樓：楠望金肖
濃度過大，造成試樣和標液的浪費。
12樓：二次元的樂手
為了測定的資料更加精確。
舉個例子吧，在酸鹼滴定中用標準naoh測定100ml hcl溶液的濃度。假設待測液的初始ph=1，即鹽酸濃度為。1滴水大概為。
假設所用標準naoh的濃度有3種，分別是10mol/l，1mol/l，。滴定中最後的誤差是1滴標準溶液（在最終的計算公式是中會體現），那麼這三種標準溶液的誤差值就分別是5*10^(-3)mol/l，5*10^(-4)mol/l，5*10^(-5)mol/l（誤差=1滴水的體積*naoh濃度/待測液體積）。
很明顯是標準溶液濃度越低，精度越高。
不過由於選擇濃度過低的標準溶液的話，滴定過程就會非常的長而繁瑣，而且標準溶液用量過多既不利於滴定管的選擇，也會帶來體積誤差（比如上述例子中，若使用的標準溶液的話，理論上需要100ml才能完全滴定，這樣就使得原溶液體積從100ml變為了200ml，稀釋也許會帶來ph的降低（酚酞要求在鹼性條件下才會變色），從而影響實驗結果。）所以在滴定時要選用合適濃度的標準液，不宜過高也不宜過低。
請問該如何提高做滴定分析實驗的精密度？
13樓：匿名使用者
鎂的檢測可以用edta滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。
也可用於閃光燈、吸氣器等。 測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用edta配位滴定法測定： 滴定前：
m + ebt m-ebt (紅色) 主反應： m + y my 終點時： m-ebt + y my + ebt (紅色) （藍色） 滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，fe3+、al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；cu2+、pb2+、zn2+等重屬離子，可用kcn、na2s或巰基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含ca2+、mg2+總量（折算成cao的質量）表示，單位mg·l-1。 器材和藥品 1.
器材 天平（，容量瓶（100ml），移液管（20ml），酸式滴定管（50ml），錐形瓶（250ml）等。
2.藥品 hc1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o，），鹼式碳酸鎂[mg（oh）2·4mgco3·6h2o，基準試劑]，nh3-nh4cl緩衝溶液（ph=，三乙醇胺（1∶1），鉻黑t指示劑（氨性乙醇溶液）等。
實驗方法 一、mg2+標準溶液的配製（約 準確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑。
25g，置於100ml燒杯中，用少量水潤溼，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 hc1使其溶解（約需3~4ml）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 其濃度計算：
二、edta標準溶液的配製與標定 標準溶液的配製（約 稱取2.
0g乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o）溶於250ml蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中儲存。 標準溶液濃度的標定 用20ml移液管移取mg2+標準溶液於250ml錐形瓶中，加入10ml氨性緩衝溶液和3~4滴ebt指示劑，用0.
02mol·l-1edta標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。 edta濃度計算：，取三次測定的平均值。 三、水的總硬度測定 用20ml移液管移取水樣於250ml錐形瓶中，加氨性緩衝溶液6ml，1∶1三乙醇胺溶液3ml，ebt指示劑3~4滴，用edta標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉澱反應進
14樓：1520lk梵音
a．用標準酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以測量其濃度，kmno4本身就是指示劑，溶液由無色變為紫紅色為終點的到達，故a正確；
b．利用「ag++scn-═agscn↓」原理，可用標準kscn溶液測量agno3溶液濃度，fe（no3）3為指示劑，溶液由無色變為血紅色為終點的到達，故b正確；
c．利用「2fe3++2i-═i2+2fe2+」，由於一開始就生成了單質碘，溶液呈藍色，無法判斷終點，故c錯誤；
d．使用酚酞試液一般都是用鹼滴酸（用標準鹼液來滴定待測酸液），當觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復時達到滴定終點，故d正確．
故選c．
滴定分析基本操作實驗中實驗儀器不幹燥，對溶液體積準確度有無影響？為什麼？
15樓：匿名使用者
滴定分析基本操作實驗中，實驗儀器不幹燥，不影響實驗結果， 因為，在滴定過程中考慮的是物質的量，若儀器中有水，會影響濃度，但體積也會發生變化，物質的總量是不變的，所以不影響滴定分析結果。
16樓：匿名使用者
滴定操作使用的儀器主要是滴定管和錐形瓶。首先，錐形瓶是不需要乾燥的，因為滴定操作中，只需要保證錐形瓶的溶質不變就可以，滴定管需要用待盛放的液體進行潤洗，也不需要乾燥的。
滴定分析基本操作實驗中實驗儀器不幹燥,對溶液體積準確度有無影響?為什麼?
17樓：禾鳥
沒有影響，議定分析，基本操作實驗中實驗儀器不幹燥，對於溶液體積的準確度並沒有什麼影響，因為你最後計算的，它的濃度是用它的體積差處理它的質量，所以如果你沒有乾燥的話，但是你家的體積是一定的，它的體積差是不會變的，所以說就沒有什麼影響。
標準溶液都已經知道準確濃度了為什麼需要用滴定分析來測標準溶液濃度呢？
18樓：佳境分享
1、說「標準溶液的濃度已經知道準確濃度了，但還需要標定其準確濃度「，其內涵是已經知道的準確濃度的準確度，沒有達到滴定分析要求 ± mol/l的要求。」所以還需要用標定的方法給出其±0.
0001 mol/l準確濃度。
2、例如，鹽酸標準溶液，儘管配製的溶液濃度很準確，還不能達到 的準確程度，就 必須用碳酸鈉標準溶液對鹽酸溶液標定才行。
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