1樓：沉在谷底的楓
先說第二個，熔融氯化鈉！！！是沒有水的。電解氯化鈉溶液，會生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，但電解熔融氯化鈉，也就是液態氯化鈉，只會生成鈉和氯氣。
電解氯化鈉溶液也可以想成生成的鈉與水反應了。
再說第一個，反應一樣的，因為鋁為陽極。
若陽極是惰性電極，那麼根據陰離子放電順序，氯離子大於氫氧根大於含氧酸根，硫酸中電解陽極反應是氫氧根放電，生成氧氣，整個反應為電解水；鹽酸中電解的陽極反應是氯離子生成氯氣，陰極氫離子生成氫氣。
但現在陽極是鋁，為活潑金屬，陰極仍為氫離子生成氫氣，但陽極會變成鋁失電子被氧化成鋁離子，所以電極反應相同，若兩溶液開始ph相同，轉移相同電子，那麼ph變化相同。
2樓：網友
1，相同，因為陽極都是鋁失電子，生成al3+，陰極都是氫離子的電子生成h2
2，熔融氯化鈉中沒有水，所以會生成na和cl2，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極鈉離子得電子生成鈉，電解氯化鈉溶液才會得到氫氧化鈉，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成h2，剩下氫氧化鈉。
3樓：匿名使用者
鋁在酸性溶液中電解，陽極會生成氧化膜，2al-6e+3h2o=al2o3+6h+
在酸性電解液中，以鋁為陽極，經過電解使鋁表面產生氧化膜的材料保護技術。鋁的陽極氧化有多種電解液，但基本上是以硫酸、鉻酸、乙二酸或硼酸為主要組分配製的。其中最常用的是硫酸基的。
電源可採用直流、交流或交變直流的。電壓在 5～25伏間，溫度低於25℃。
4樓：匿名使用者
鋁為陽極在硫酸中電解和在鹽酸中電解的陽極反應、ph變化應該一樣。
陽極al-3e-=al3+
陰極2h+ +2e-=h2
2nacl（熔融）=（通電）2na+cl2↑陽極2na+ +2e-=2na
陰極2cl- -2e-=cl2↑
別和電解氯化鈉溶液混淆了。
5樓：來吧必讀
電解熔融氯化鈉和電解氯化鈉溶液是不一樣的。
以鋁作電極電解硫酸溶液，和電解氫氧化鈉溶液的電極方程式
6樓：帳號已登出
總反應：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑al極：2al-6e-+8oh-=2alo2-+4h2omg極：
6h2o+6e-6oh-=3h2↑可以把它當成原電池來寫：
負極：al - 3e + 4oh(-)al(oh)4(-)正極：2h2o + 2e = 2oh(-)h2總反應：2al + 2oh(-)6h2o = 2al(oh)4(-)3h2
鋁和稀硫酸反應
7樓：穎穎
銅，鋁與氧氣和稀硫酸反應的化學方程式。
4fe+3o2==2fe2o3
3fe+2o2=點燃=fe3o4
2cu+o2=加熱=2cuo
4al+3o2==2al2o3
fe+h2so4=feso4+h2↑
cu和h2so4（稀）不反應。
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2產生大量氣泡，鋁金屬慢慢變小、消失。
硫酸有稀硫酸和濃硫酸之分。 雖然濃硫酸氧化性很強，但就是因為他的氧化性太強，使得它剛與鐵桶接觸，就在與鐵桶接觸的地方形成一層難溶的強氧化物，阻止了濃硫酸繼續與鐵桶之間的反應，因此濃硫酸可以用鐵桶來運輸。 但是，因為稀硫酸氧化性不夠強，因此與鐵接觸會形成易溶的硫酸鐵，所以不能用鐵桶運輸，但可以用塑料桶運輸。
濃硫酸氧化性太強，不能用塑料桶運輸。
8樓：南翦
鋁和稀硫酸的化學方程式：2al＋3h₂so₄＝al₂（so₄）₃3h₂↑，離子方程式：2al＋6h+＝2al₃＋＋3h₂↑。
由於鋁的化學性質非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種緻密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。
銀白色輕金屬，有延展性，易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。
以鋁材為陽極，在硫酸溶液中電解，陽極陰極反應式，取少量廢電解液，加入碳酸氫鈉溶液後產生氣體和白色沉
9樓：匿名使用者
陽極為活性電極 所以要失點子。
所以溶液中的陰離子不需要放電。
所以陽極：al==al+3e-
陰極：2h+ 2e-==h2
取少量廢電解液。
因為溶液中有al3+ 後又加入碳酸氫根。
所以會放生雙水解。
離子方程式如下。
al3+ +3hco3- =al（oh）3+3co2
10樓：匿名使用者
記得一句話：犧牲陽極，保護陰極。就是說在電解過程中陽極材料除鉑金石墨等惰性材料外，均要失電子參與反應，而陰極材料部反應。所以。
陽極：2al--6e- =2al3+
陰極：6h+ +6e- =3h2
充分電解後，溶液為硫酸鋁溶液，與碳酸氫鈉溶液發生雙水解：
al3+ +3hco3- =al(oh)3 + 3co2
11樓：阿西落
由最終生成氣體和沉澱 可以判斷出來硫酸是過量的氣體是co2 沉澱是al(oh)3
陽極：al-3e-=al3+
陰極：2h+ +2e- =h2
剩餘的h+與碳酸氫鈉反應生成氫氣。
鋁離子反應生成氫氧化鋁。
鋁和鎂放入電解質為濃硫酸的溶液中,電極反應式是什麼
12樓：匿名使用者
推測這道題可能是老師想到濃硫酸能夠使鋁表面產生緻密氧化膜鈍化而命的題。
若鋁表面鈍化，則鋁做正極。mg在濃硫酸中失電子成為負極。推測老師想法可能是想讓這樣寫：
負極：mg - 2e- =mg2+
正極：so42- +2e- +4h+ =so2↑ +2h2o總反應：mg + 2h2so4 = mgso4 + so2↑ +2h2o
但mg活動性強，濃硫酸中的s可能會被還原到更低的價態；且正極濃硫酸寫成硫酸根也顯牽強。具體情況怎樣很難說。
13樓：無就生
原電池不會用濃硫酸的。
硫酸是電解質。
但濃硫酸中沒有電離反應沒有離子不會導電的。
所以沒有原電池反應。
用鋁作陽極，電解碳酸氫鈉溶液，陰極反應式是什麼？
14樓：匿名使用者
陽極反應：al - 3e → al3+
陰極反應：2h+ +2e → h2↑
溶液中的反應：h2o → h+ +oh-al3+ +3oh- →al（oh）3↓總反應：2 al + 3h2o → 2al（oh）3↓ +3h2↑
(高考)電解池，鋁作陽極，碳作陰極，硫酸作溶液。陰陽極的電極反應是什麼？
15樓：薄荷味大白兔
陽極主要反應為：2al - 6e + 3h2o = al2o3 + 6h+。
陰極：6h+ +6e==3h2。
al2o3緻密，一段時間後反應停止，鋁不能完全被電解。一取電解後溶液加naoh或者nahco3溶液會得到白色沉澱。
鐵和鋁在濃硫酸中為何會被鈍化？鈍化後生成的什麼物質？為何不像其他金屬和硫酸直接反映
cuckoos定投筆記 濃硫酸具有很強的氧化性，鐵和鋁的還原性較強 鈍化生成的是三氧化二鋁和三氧化二鐵 更準確的說主要是這些氧化物的一種變體 al2o3，fe2o3 鐵和鋁的表面在濃硫酸中會被很快的氧化為一層緻密的氧化物保護膜，阻止金屬與濃硫酸進一步反應。更多參見http cwh86049.blog...
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電解質電離出陰陽離子，增強導電性。導電性強了，電流大了，反應速度就快了。實際上就是類似催化劑的東西。硫酸或氫氧化鈉通電，可以很迅速地分解水，印機樣機反應較複雜，略去。電流是從正極出來流到負極，電子帶負電，所以電子從負極流出流到正極。電解質通電後，陰陽離子會跑到相應的電極上去，發生交換電子的反應。以下...
鐵和鋁在濃硫酸中為什麼會鈍化，為什麼鐵與濃硫酸反應會發生鈍化
鈍化的根本原理就是碰到鋼鐵產生氧化物薄膜,從而阻止金屬和酸進一步反應。反應方程式 3fe 4h2so4 濃 fe3o4 4so2 向上的箭頭 4h2o 為什麼鐵與濃硫酸反應會發生鈍化 wcj晨曦 因為用硫酸有強氧化性，當鐵一遇到濃硫酸時就會被氧化，並在鐵表面形成一層緻密的氧化膜，阻止反應進一步進行。...