1樓：匿名使用者
同樣是10電子體。
所以電子數相同··
物質所含的電子數是多少···
就數他們的質子數。
例如ch4中c有6個質子，4個h有4個質子。共10個。
h2o中。2個h有2個質子，1個o有8個質子。共10個。
ps:如果該粒子得了其他電子都要計算在內。
例如nh4+。雖然有11個質子。但其中一個h失去一個電子了。所以11-1=10
同理cl-，有17質子，但cl-另外得了一個電子，所以電子數為17+1=18
氧離子也是這樣。8個質子，另外得了兩個電子。也為10電子。
2樓：匿名使用者
質子數=電子數=原子序數。
ch4中 質子數為10
h2o中的質子數也為10
所以電子數相等。
3樓：鼕鼕
看原子序數的和啊。
c比o少兩個，但是甲烷比水多兩個氫，就把差的兩個電子補上了，所以相等。
是對的。
4樓：金子
正確___每摩爾物質的電子數即質子數與所帶電核數之和。本題甲烷是6+1*4水就是8+2*1=10摩爾___拿鈉離子舉例(na+)失去一個電子就是(23-1=22)摩爾。但是f-就要(9+1=10)摩爾，因為每摩爾多得到一摩爾電子。
5樓：分為非我
當然是對的 ，因為都是10電子。
不是怎麼求，對於化合物你直接相加就行了。你以前初中背的h，he， li……20號元素不是白記得。比如h2o的 h是1，o是8所以電子數是1*2+8=10
化學物質的量是什麼？
6樓：小陳聊社會民生
物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，符號是n，單位為摩爾(mol)，它是衡量物質所含粒子數多少的一個物理量。
物質的量是用來描述微觀粒子的，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等。物質的量是國際單位制的7個基本單位之一。
物質的量在化學實驗中的應用。
1.物質的量濃度。
1)定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
2)單位：mol/l
3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質的量濃度的配製。
1)基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製得溶液。
2)注意事項。
選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。
使用前必須檢查是否漏水。
不能在容量瓶內直接溶解。
溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
定容時，當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋：c(濃溶液)/v(濃溶液) =c(稀溶液)/v(稀溶液)
化學中物質的量怎麼求
7樓：月似當時
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
常用單位：mol/l或mol/m³。
氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)
8樓：匿名使用者
(1) 物質的量== 物質質量 / 摩爾質量(2) 物質的量==原子分子個數/阿佛家的羅常樹(3)氣體物質的量 ==標態體積/化學方程式的係數比等於物質的量之比！
化學中什麼是物質的量，詳解。
9樓：曹思恩應慨
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少。
物質的量定義：表示含有一定數目粒子的集合體。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為na=。
化學 物質的量 單位
10樓：長夜熒熒
1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號是n，用來表示物質所含粒子的多少，其單位是摩爾（mol）。物質的量（n）和它的單位（mol）把巨集觀的質量、體積與微觀粒子聯絡起來，這大大方便了計算和粒子的計數。
2.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是m，常用單位是g/mol或kg/mol。將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，將氣體物質質量換算成體積（標準狀況），都要通過摩爾質量這一橋樑進行。
3.氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，符號是，常用的單位是l/mol或m3/mol，知道了氣體摩爾體積，可以計算氣體體積或氣體物質的量，三者存在下列關係：，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.
4l/mol。
4.物質的量濃度是以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為：，它常用的單位是mol/l或mol/m3。
公式中的v指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度，可與溶質的質量分數相互換算。即。
5.配製一定物質的量濃度的溶液，一般分為以下幾步：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。
配製一定物質的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶上標有體積（ml）和溫度（℃）是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測量出來的，故一定在指定溫度下使用。
二。二個無關。
物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度及壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數的多少與溶液體積有關），即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度）均不變。
化學物質的量濃度之間的換算，化學物質的量濃度計算？
堯付友章戊 以1升溶液為例 1升溶液的質量 1000x密度 1升溶液中溶質的質量 溶液的質量x質量百分濃度 1000x密度x質量百分濃度 1升溶液中所含溶質鹽酸的物質的量 溶質的質量 摩爾質量 1000x密度x質量百分濃度 摩爾質量 1000x1.047x10 36.5 2.9mol l 祕素枝御雨...
找化學物質，找一個化學物質
1.降溫的話氯化銨可以，但加熱會揮發。2.一般提高鹽離子濃度，都可以使水的沸點提高。但久煮不熱在理論上是不可行的。不知道有沒有這中物質,只知道加cacl2可以降低水的溶點.使水低於0度不結冰.但工業氯化銨好像肯定不行,氯化銨水解加加熱馬上就有氨氣出來了.但不提升沸點的使水不熱的有很多,像醋等沸點比水...
高中化學物質的鑑別，高中化學物質的鑑別
常見物質的鑑別 複習目標 1.掌握物質的鑑別方法及能進一步進行物質鑑別 2.掌握鑑別物質的步驟。課前基礎練習 1.如何證明某一溶液是鹽酸溶液？1 滴加 石蕊 如果 變紅色 則原溶液為酸或加入 zn或fe等金屬 產生 可燃性氣體 的為酸。2 取樣品滴加 agno3和hno3 產生 白色沉澱 則原溶液中...