高一化學物質的量的知識點,高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點

時間 2021-08-17 08:56:02

1樓:亦領攸

na=6.02x10^23 就是1mol所含的物質的量n=n/na

單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位為g/mol

摩爾質量在數值上與該粒子的相對分子量(或相對原子量)相等n=m/m

單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101kpa(標準狀況)的條件下,氣體摩爾體積約為22.4l/mol

vm=v/n

2樓:匿名使用者

幾個公式間的轉化,總結比值相等的關係。。。

3樓:藺冰柯螺

一、物質的量濃度  1.概念:  以單位體積溶液裡所含溶質b(b表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的量濃度。  2.物質的量濃度的符號:cb;

常用單位:mol/l或mol/m3

。  3.物質的量濃度表示式  4.注意:  1)體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積,單位常用l;  2)溶質的量是用物質的量來表示的,不能用物質的質量來表示;  3)溶液一旦配好,即確定了物質的量濃度,由於溶液的均一性,使得溶液內部處處濃度相同。

無論取出多少體積的溶液,濃度始終不變,但所含溶質的物質的量或質量會因體積的不同而不同。  二、物質的量濃度溶液的配製  1.使用的主要儀器:  托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒,一定容積的容量瓶、膠頭滴管等。

  2.配製步驟  1)計算:求配製一定濃度的溶液所需溶質的質量(固體)或體積(液體);  2)稱量:用托盤天平稱取固體質量或用量筒量取液體體積;  3)溶解:

在燒杯中溶解或稀釋溶質並恢復至室溫;  4)轉移:將燒杯內溶液沿玻璃棒小心地轉入一定體積的容量瓶中;  5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,並將洗滌液轉移入容量瓶中,輕輕振盪,使溶液混合均勻;  6)定容:

向容量瓶中加水至離刻度1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線;  7)搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,把容量瓶反覆倒轉過來搖動多次,使溶液混合均勻。  3.注意事項:

  ①溶質的溶解必須在燒杯內進行,加水要適量;  ②若溶解熱效應明顯,要恢復至室溫後再轉移至容量瓶中;  ③儀器的洗滌只洗燒杯和玻璃棒,量筒不能洗,每次用適量水;  ④定容時液麵距刻度線1cm~2cm處時必須改用膠頭滴管加水,平視刻度與溶液凹面相切;  ⑤搖勻後液麵低於刻度線時也不能再加水。

高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點

4樓:匿名使用者

+我q把,我給你講,順帶那個加速度。。。。。這個講太慢。。。。382312360~~~化學物質的濃度主要是溶液的溶質物質的量除以溶液的體積,然後題一般就是讓你求溶液的溶質物質的量和溶液的體積,然後一除就可以了

5樓:匿名使用者

1. 配製溶液時的混合規律(1) 一定量溶劑(或溶液)裡溶解溶質的質量不超過定溫下的極限值。(2) 可溶性氧化物溶於水,溶質是跟水反應後的生成物;結晶水合物溶於水,溶質是無水物部分。(3) 互不反應的兩溶液混合後,溶液總質量不變,溶質的總質量和總物質的量不變,而體積一般不等於二者之和;密度發生變化。

2. 與物質的量濃度相關的基本運算思路(領悟正確的學習方法)立足點:c = n / v,以不變應萬變,在此基礎上。如98年高考題:

將標準狀況下alhcl(g)溶於100**中,得到的鹽酸的密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是 a. mol·l- b. mol·l- c.

mol·l- d. mol·l- 3. 物質的濃度溶液的配製(1) 操作步驟:計算、稱量、溶解、注入、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、標籤。

(2) 使用儀器:容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。(3) 誤差分析:

(4) 根據 c = n / v 或(n = m / v)分析(以配製某濃度naoh溶液為例,請同學們將c 的結果填入表中)引起誤差的操作mvc稱取時間過長或用濾紙稱放減小— 向容量瓶注液時少量流出減小— 未洗淨燒杯或玻璃棒減小— 未冷卻至室溫而注入定容—減小 定容時加水過量用吸管吸出減小— 定容時仰視標線—減小 定容時俯視標線—增大 定容搖勻後液麵下降又加水—增大 定容搖勻後,液麵下降——

高一化學知識點總結

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高一化學物質的量要過程要原因謝謝

1 三氮化鈉的相對分子量為65g mol,所以物質的量為1mol.配平後係數為1,1,3 2.所以1mol的三氮化鈉分解後形成1.5mol氣體.標況下1mol氣體22.4l,故一共1.5 22.4 33.6l 2 62kg二氧化碳為62000 44 1409mol,所以共1409 22.4 3156...

求 高一化學物質的量及摩爾質量的練習

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