1樓：遺失de夢
一、氧化—還原反應 1、怎樣判斷氧化—還原反應 表象：化合價升降 實質：電子轉移 注意：
凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應 2、有關概念 被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性） 被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性） 注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生 （2）用順口溜記「升失氧，降得還，若說劑正相反」，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。化學價升高， 失電子，發生氧化反應，做還原劑，被氧化；化學價降低，得電子，發生還原反應，做氧化劑，被還原。
3、分析氧化—還原反應的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：
（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用座標法來分析。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。 4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：
凡處於最**的元素只具有氧化性。 最**的元素（kmno4、hno3 等） 絕大多數的非金屬單質（cl2 、o2 等） 還原劑（具有還原性）：凡處於最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素（h2s、i—等） 金屬單質 既有氧化性，又有還原性的物質：處於中間價態的元素 注意： （1）一般的氧化還原反應可以表示為：
氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物 氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的 還原性強過還原產物。 （2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什麼不能產生氫氣呢？） 3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣） 記住：
（1）金屬活動順序表 （2）同週期、同主族元素性質的遞變規律 （3）非金屬活動順序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 單質：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 （4）氧化性與還原性的關係 f2>kmno4（h+）>cl2>濃 hno3>稀 hno3>濃 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+ f — 高中化學知識點總結大全(非常全面) 高一化學知識點？？急求·· 誰能幫我羅列下高中的化學知識點？ 2樓：匿名使用者 大塊地講主要包括氧化還原反應部分，金屬及其化合物部分，非金屬及其化合物部分化學平衡部分以及電化學基礎和有機化學基礎，具體內容太多，一輪複習資料中都很系統全面，需要的可以自己去挑選。 3樓：匿名使用者 高中化學知識點整理： 高中化學方程式： ?fr=ala0 同學，我來回答你的問題，如下 必修一 1 物質的分類 較容易，靠記 2 氧化還原反應 入門，以後會靈活起來，也是較為重要的 3 物質的量的計算 這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了！4 常見物質的檢驗 要記，以後化學推斷題中有用 5 會書寫原子的核外電子 基礎 6 氯溴碘和鈉鎂鋁... 亦領攸 na 6.02x10 23 就是1mol所含的物質的量n n na 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位為g mol 摩爾質量在數值上與該粒子的相對分子量 或相對原子量 相等n m m 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101kpa 標準狀況 的條件下,氣體摩爾體... 程天翔 化學知識點總結 一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰，乾冰，金剛石 7 銀白色固體 銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉，木...高一化學知識點總結
高一化學物質的量的知識點，高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
誰能幫我把初中化學的知識點構成思維導圖（包括方程式）