1樓：匿名使用者
利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的方法將他們分離開來
2樓：匿名使用者
根據溶質在不同溶劑的溶解度得不同將溶質從低溶解度的溶劑裡分離出來
3樓：小陶師德高尚
萃取1.萃取的目的是什麼？原理是什麼？
分離液夜混合物。各組分溶解度的不同
2.萃取溶劑的必要條件是什麼？
與物料中的b組分不完全互溶；對a組分具有選擇性的溶解度萃取主要就是利用混合物在同種溶劑中溶解度的差異進而將其分離！萃取的目的就是分離混合物的！可以這麼理解！
4樓：教授王
將溶質從溶液中取出來
5樓：匿名使用者
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉製工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作。
利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用ccl4萃取水中的br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。 雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。 萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。
通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
高一化學的萃取原理是什麼？用通俗的話講，有什麼用
6樓：留秀雲建鳥
萃取其實很簡單，原理就是利用兩種互不相溶的溶劑而且溶解度不同。通俗來說，萃取意思就是奪取。首先先弄明白什麼叫
萃取劑，就是你加入的溶劑就叫做萃取劑。一般使用有有機溶劑的苯、汽油、
四氯化碳
等。比如書本上說的用
ccl4
萃取碘，就是用ccl4把水中的碘奪過來。你也許會問為什麼要奪過來，我簡單說一下，首先ccl4與水是互不相溶的，其次最主要的是碘在水和ccl4中的溶解度相差比較大，在ccl4中溶解度高，在水中低。我們目的是要得到濃度高的
碘溶液。那為什麼要萃取呢？比方說，我只需要加一點點的ccl4就能使得碘溶解了，而面對相同質量的碘，用水則必須用很多。溶液
質量分數公式
為：溶質/（溶質+溶劑），都是那麼多的碘，我要用很多水才能溶解，導致溶液質量很多，濃度低。而用ccl4則需要一點，溶液質量少，濃度高。
所以萃取就是這樣拉。我也是高一的，有問題來問我呀，大家可以互相幫助嘛。
7樓：受墨徹吾雪
萃取說白了就是某種溶質在一種溶劑中溶解度沒有其在另一種溶劑中溶解度大，所以後者會從前者中吧溶質搶過來從而達到萃取的目的，（還有就是原溶劑要與萃取劑不相容且不發生反應）。比如從碘水中萃取典單質，就用四氯化碳（因為碘在四氯化碳中的溶解度遠比碘在水中的溶解度大得多，且四氯化碳和水相容且不反應）等等。
高一化學物質的分離與提純中的萃取的目的是什麼，他與蒸發蒸餾有什麼區別，還有溶質怎麼就跑到溶解度大的 10
8樓：32座森林
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉製工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作。
利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用ccl4萃取水中的br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。 雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。 萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。
通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
高一化學萃取怎麼理解？
9樓：天若有情
我用最通俗的給你講吧，萃取實際就是，用a液體把b溶液中的東西吸出到a中。舉個簡單例子吧，假如你用水煮菜，菜裡面的維生素就進入到水裡，但是你想把水裡的維生素提煉出來，然後你加入油，搖了一下，結果維生素就跑到油裡面了。這裡最重要的一點是，水和油不會互溶。
而且，油更能溶解維生素。所以維生素跑到油裡面了。其實油到底溶不溶解維生素我也不知道，只是想說明萃取這個概念。
明白了沒？。。。。。你問的第二個問題，一看就是沒有搞清分餾是什麼。。。我再舉前面的例子，水裡到入油，油就在水上漂著，然後用分液漏斗將水從下面放掉，把油省在分液漏斗中的這個過程叫分餾。
你如果還沒萃取。你怎麼能把水中的維生素用分餾的辦法分餾出呢？！所以必須先萃取一下，使維生素進入油中，然後分餾。
10樓：刻意浮生
如果碘單質和很多雜質溶於水，那麼將會不好分離出來（因為有雜質）。
為了分離它，可以碘溶液與ccl4混合，ccl4將會只融解典，而且非常易溶。
然後再分餾，就只剩一種東西了。
高一化學萃取怎麼理解
11樓：匿名使用者
萃取就好比三個人，我和你關係不錯，咱倆在這聊得挺開心的，可是我和小明比和你關係還要好，他來了我就不怎麼搭理你了，去和小明說話了，你和小明就相當於萃取劑，我就相當於萃取，咱們之間的關係就是溶解度。有些溶液很難用分餾分開，而有些容易分開，萃取就是利用了溶解度的不同把不容易分離的溶液變成容易分離的溶液後，利用某種手段分離開來！覺得有道理就採用吧！
12樓：咆哮
一種分離方法，可以使用另一種溶劑將溶質從溶液中提取出來，當然可以進行多次萃取，一邊將儘可能多的溶質分離出來。
注意：所使用的另一種溶劑與原溶液中溶質互不相溶，這樣溶液中加入另一種溶劑後，另一種溶劑將溶質萃取出來，然後分層，用分液漏斗進行分離操作。
13樓：
物質更容易在溶解度高的溶液中溶解，當物質在兩種不互融的溶液中那就會溶到溶解度較高的那種裡面
萃取就是在原溶液中加入了一種溶解度更高的溶劑，溶質就會溶到那種溶劑中
高一化學萃取原理是什麼。 很不理解。
14樓：
簡單來說就是溶於一種物質而不溶於另一種物質.使一種物質分離到另一種物質中.分層後上層溶液上層出,下層溶液下層出.
是物質分離一種方法.也叫液液分離.固液分離常用的就是過濾一樣的.
這個你應該知道吧.不是理論表述你應該容易明白吧
15樓：丹將軍
萃取原理簡介
→ 用溶劑從液體混合物中提取其中某種組分的操作稱為液/液萃取。萃取是利用溶液中各組分在所選用的溶劑中溶解度的差異，使溶質進行液液傳質，以達到分離均相液體混合物的操作。萃取操作全過程可包括：
1．原料液與萃取劑充分混合接觸，完成溶質傳質過程；
2．萃取相和萃餘相的分離過程；
3．從萃取相和萃餘相中**萃取劑的過程。通常用蒸餾方法**。
→ 現以提取含有a、b兩組分的混合液中的a組分為例說明萃取操作過程。選用一種適宜的溶劑s，這種溶劑對欲提取的組分a應有顯著的溶解能力，而對其它組分b應是完全不溶或部分互溶（互溶度越小越好）。所選用的溶劑s稱為萃取劑。
待分離的混合液（含a+b）稱為原料液，其中被提取的組分a稱為溶質，另一組分b（原溶劑）稱為稀釋劑。
萃取過程的三個步驟：
（1）首先將原料液（a+b）與適量的萃取劑s在混合器中充分混合。由於b與s不互溶，混合器中存在s與（a+b）兩個液相。進行攪拌，造成很大的相介面，使兩相充分接觸，溶質a由原料液（稀釋劑b）中經過相介面向萃取劑s中擴散。
這樣a的濃度在原料液相中逐漸降低，在液相s中逐漸增高。經過一定時間後，兩相中a的濃度不再隨時間的增長而改變，稱為萃取平衡。
（2）在充分傳質後，由於兩液相有密度差，靜置或通過離心作用會產生分層，以此達到分離的目的。以萃取劑s為主，並溶有較多溶質a的一相稱為萃取相，以e表示；以稀釋劑b為主並含有少量未擴散的溶質a的一相稱為萃餘相，以r表示。
（3）通常用蒸餾的方法**s。脫除s後的萃取相稱為萃取液；脫除s後的萃餘相稱為萃餘液。
16樓：艾派德_是我哥
這是一個白富美嫁給了矮窮齪，後來一個高富帥出現在了他們的生活中，華麗麗的把白富美拐跑了的故事。高富帥比矮窮齪魅力大，也就是說萃取液比原溶液溶解度大。
萃取的含義高一化學
看書啊。就是利用溶解度的不同，用一個溶解度更大的溶液去萃取 相對溶解度小的溶液裡的溶質。條件倆溶液不互溶 萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式 液 液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇...
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...