1樓：南宮勝雪
列出離子方程式，得失離子數相等。
物質在參加反應時，化合價公升降的總數，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恆。所以守恆是解計算題時建立等量關係的依據，守恆法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恆法可以很快建立等量關係，達到速算效果。
例 已知某強氧化劑[ro(oh)2]+能被硫酸鈉還原到較低價態，如果還原含 的溶液到低價態，需的亞硫酸鈉溶液，那麼r元素的最終價態為。
a.+3 b.+2 c.+1 d.-1
因為在[ro(oh)2]-中，r的化合價為+3價，它被亞硫酸鈉還原的同時，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價公升高了2價，根據與12ml*的亞硫酸鈉完全反應，亞硫酸鈉共公升價，則依照公升降價守恆，共降也是價，所以每mol[ro(oh)2]-降了2價，r原為+3價，必須降為+1價，故不需配平方程式可直接選c
2樓：網友
你還是找你高中老師吧，那個還是邊比劃邊講更生動，光看別人寫的學不好。
化學中怎樣用電子守恆
3樓：胡老師談科技
電子守恆運掘畢用遵循以下3點：
1、最終轉移的電子數量守恆。
2、失去多少電子，對應的也應該得到相同數量的電子。
3、為了保持轉移電子數量相同，要找到最小公倍數，配平。
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得判姿芹電子總數等於還原劑失電子總冊攜數。
化學計算 電子守恆
4樓：網友
na2wo4中w為+6價，被還原為藍色氧化物後，再被重鉻酸鉀氧化為wo3，喊檔散化合價由重新變為+6價，說明na2wo4從還原劑那裡得到的電子又被重鉻酸鉀奪取。
30ml硫酸酸化的1mol/l k2cr2o7溶液中含k2cr2o7：。鉻鄭氏元素由+6價變蠢姿為+3價，得到。
而鎢酸鈉得到，w元素化合價降低，變為w2o3。
化學中計算題怎麼用電子守恆和電荷守恆法
5樓：告運潔鄢羅
守恆法就是抓住化學反應過程中始終保持不變的「恆量」進行計算，如質量守恆、元素守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。運用守恆解既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜複雜的解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
給你個例題吧。
如果用的na2so3溶液16ml,剛好將的強氧化劑[ro(oh)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後r的最終價態是（
b.+1c.+2
d.+3解析：na2so3可被強氧化劑氧化為na2so4，na2so3失去電子的物質的量一定等於[ro(oh)2]+得到電子的物質的量。設[ro(oh)2]+在還原產物中r的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×
x＝2答案：選c
6樓：典素潔巨集斯
有關電荷守恆和電子守恆如下：
一電荷守恆。
1、離子反應。
由於離子反應方程式並不包括所有的離子，從反應的離子來看，反應後也可能出現帶電的離子，因而電荷守恆可以這樣來描述：
在離子方程式中，反應的離子電荷總數一定等於反應後生成的離子電荷總數。
2、溶液反應。
由於兩種或幾種電解質發生反應後，溶液仍為電中性，因此必須弄清反應後溶液中存在的電解質或陰陽離子，再按電中性原理進行計算。
二電子守恆法(得失電子數相等關係)
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
化學請用原子守恆法、電子守恆法、離子方程式計演算法三種方法各弄一道題來，並寫上詳細過程！
7樓：曉熊
電子守恆：將 g fe3o4 完全溶解在 100 ml mol/l 的 h2so4(aq) 中，然後加入 k2cr2o7(aq) ml，恰好使 fe2＋全部轉化為 fe3＋，且 cr2o全部轉化為 cr3＋。則 k2cr2o7 的物質的量濃度為___
3－2)= l×c(cr2o)×(6－3)×2。
答案： mol·l－1
離子方程式：喚棗梁。
某溶液100ml，其中含硫酸，硝酸，若在溶液中投入銅粉微熱，反應後放出一氧化氮氣體約為___
分析：混合酸與銅反應利用離子方程式計算。
3cu+2no3-+8h+=2cu2++2no↑+4h2o
反應物n(cu)= n(h+)=2n(h2so4)+n(hno3)=,很顯然，和運銅不足，按銅計算n(no)=
答案：a原子守恆巖爛：
有一在空氣中暴露過的koh固體，經分析含h2o ，k2co3 。
去1g該樣品投入25ml濃度為2mol/l的鹽酸中，中和多餘的鹽酸又用去的koh溶液，將中和後的溶液蒸乾，所得固體的質量為多少？？
解答：所含物質和鹽酸反應生成的產物都是kcl，過量的鹽酸和koh反應也生成kcl，最後溶液的溶質就是kcl，其中kcl中的鉀元素來自於原固體中的koh、k2co3、和後來加入的koh，kcl中的氯元素只來自於鹽酸，所以只要根據氯元素的原子個數守恆就可以計算出來了。
hcl———kcl
2* x， x=, 質量為 g
高二化學計算，要求用得失電子守恆法解，要詳細過程及原理
8樓：網友
1 鈉，全變成了過氧化鈉，然後和水反應。
關係式4na~~~2na2o2~~~o24~~~1
2mol~~~
2 可設no3-中n原子得電子x個，得失電子守恆麼，亞鐵離子失去的電子給了n和cl，則有。
解得x=3所以化合價是2價。
怎樣根據物料守恆，電子守恆寫化學反應方程式？
9樓：快樂小子
由氧化還原反應的本質我們可以知道，氧化劑得到的電子和還原劑失掉的電子數目是相同的，所以我們就能根據這個來配平。
舉個例子：kio3+ki+h2so4→k2so4+i2+h2o（沒配平）這個是個典型的歸宗反應。
由雙線橋法，我們可知道， 氧化劑是kio3,還原劑是ki，還原產物和氧化產物都是i2，而且還知道ki失去1e而kio3得到5e，那麼他們的最小公倍數是5，所以ki的係數就是5，kio3前的係數就是1，而i2前的係數等於（5+1）/2=3,在根據鉀離子守恆得k2so4的係數是3，硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3，氫離子守恆得水的係數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。
可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
化學電子守恆計算題
10樓：逄暖曠冷玉
濃硝酸被銅還原後生成的no、no2又被o2氧化，並和水反應重新生成硝酸，n元素的花合計最終沒有變。發生變化的只有銅的化合價和氧的化合價。所以銅失去多少電子，氧最終得到多少電子。
銅物質的量為，cu：0→+2,共失去 × 2e- = e-.
而o：0→-2,每mol o2 得 4mol e-,有 e- ÷4e- = o2得電子，需要通入標準狀況下 × = = 896ml 的o2
如何利用電腦學習，電腦新手怎麼學習使用電腦？
知一 現在越來越多的人主動去學習，一般我們在課本上學習的知識點較少，所以現在有很多人都會用手機或電腦去學習。我們用電腦首先要理解書上講的重點難點分別是什麼，再用電腦去查閱，當然了電腦對我們眼睛不好，所以儘量少玩吧 求註冊 因為現在這個世界上的網路真的特別發達，有很多訊息和學習知識的技能，都是通過網路...
有沒有懂磁鐵知識的，當用電子稱稱磁鐵時，利用磁鐵的吸性可以加
不會增加讀數，這跟磁鐵知識無關，就是簡單的靜力學分析。除非磁鐵影響了電子秤的內部電路。有沒有能吸銅的磁鐵？ m我們的人的人 純粹的紫銅不行。不會被磁鐵吸引。黃銅是有可能的。因為有的含有鎳的成分。下面我來跟您解釋一下磁鐵所吸收物體的原理。吸鐵石學名磁鐵磁鐵是磁體的一種磁鐵能夠吸住鐵 鎳 鈷等金屬，俗稱...
如何正確使用電子產品
李樹的戀愛 一 認知管理 教育孩子合理使用 要讓孩子從小知道，長時間看電子產品危害很大，並讓其知道適時 適度 適宜的重要性，並告知應該如何保護眼睛。如，看書 看電子產品前調亮燈光，把電子產品的亮度調低，看的過程中保持良好的坐姿，看後可通過做眼保健操 眺望遠方等方式緩解眼睛疲勞。嚴格控制孩子的用眼時間...