1樓：網友
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫。
氣體晌譽，硫化氫製法fes + h2so4 = feso4 + h2s(g)因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置，如用硫化鈉。
與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。
2.原理：用非氧化性的強搭卜酸。
與弱酸鹽（fes）反應，可生成硫化氫氣（h2s溶於水即得弱酸氫硫酸。
fes+h2so4（稀）=feso4+h2s↑，fes+2hcl=fecl2+h2s↑，h2s氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。。
3.用品：啟普發生器。
或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、fes、稀鹽酸（或稀h2so4）溶液、硝酸鉛試紙。
4.操作：製取h2s可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置知謹穗。
把fes放入啟普發生器的球形體內，漏斗裡注入稀hcl.需用h2s時，開啟導氣管活塞，fes與稀hcl接觸產生h2s,停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。
用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛。
溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶裡已充滿了h2s氣，pb+h2s=pbs↓+2h。
硫化氫怎麼製取？
2樓：粽子媽媽愛教育
硫化氫的製備是：用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。fe+h2so4===feso4+h2s↑。
硫化氫是一種無機化合物，分子式為h2s，分子量為，標準狀況。
下是一種易燃的酸性氣體判鏈，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。水溶液為氫硫酸。
酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。
用於合成螢光粉，電放光、光導體、光電**計等的製造。有機合成還原劑。
用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。
易燃氣體。性質與穩定性：在有機胺中溶解度。
極大。在苛性鹼溶液中也有較大掘畢孫的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫。
和水，當氧氣**不足時生成水與遊離硫。
室溫下穩定。可溶於水，水溶液具有弱酸性數姿，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成so2和h2o，在空氣不足時則生成s和h2o。超劇毒。
以上內容參考 百科-硫化氫。
製取硫化氫化學方程式
3樓：新科技
製取硫化氫化學方程讓襪式為：fes+2hcl===fecl2+h2s↑或者 fes+h2so4(稀)=feso4+h2s↑。
製取硫化氫時，需要注意的坦改激是，不可以使用強氧化性的酸，例如硝酸。
或者濃硫酸。
製取硫化氫。是因為這些強氧化性的酸會將硫化氫氧化，並殲耐析出硫單質。
硫化氫的製備方法
4樓：
摘要。硫化氫的製備方法：
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。
硫化氫的製備方法。
硫化氫的製備方法：用硫化亞鐵與稀硫圓舉酸反應即可制橘畢碧得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝數枝置（如啟普發生器）。
如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。
硫化氫的製備方法：用硫化亞鐵與稀硫圓舉酸反應即可制橘畢碧得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝數枝置（如啟普發生器）。
如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。
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