1樓：雲夏侯山
題目沒錯哦
根據反映前後平衡可知 反映後減少質量全部為co2caco3 == cao + co2
100 56 44x 12-7.6=4.4x=10
純度=10/12=83.3%
2樓：
看錯了，抱歉，固體減少的質量就是生成的co2的質量即12-7.6=4.4克
設反應的caco3質量為x克，
caco3==高溫==cao+co2↑
100.。。。。。。。。。44
xg。。。。。。。。。。4.4g
100/xg=56/5.6g
x=10g
<1>生成二氧化碳的質量--4.4克--
<2>該石灰石樣品的純度是10÷12=83.3%
3樓：匿名使用者
生成二氧化碳的質量是12g-7.6g=4.4gcaco3==高溫==cao+co2↑
100 44
xg 4.4g
x=10g
該石灰石樣品的純度是多少 10/12=自己算下吧 呵呵
化學計算題，初三化學化學式計算題
方程式如下 fe h2so4 feso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 設鐵的質量為xg，鋁的質量為 8.3 x g。1molfe完全反應生成h21mol，鋁為1.5mol。可見物質的量之比為1 1，2 3。可列方程 xg 56g mol 3 2x 8.3g xg 27g ...
初三化學計算題！！！急！！！
第二次加入鹽酸後，固體的質量減少了3g，說明25g鹽酸與3g碳酸鈣完全反應，第三次加入鹽酸後只減少了2g，說明碳酸鈣已完全反應，餘下2g為二氧化矽的質量。第四次已無碳酸鈣，所以固體質量不變 52g 列比例，100 44 8g x 7g是第一次加入鹽酸充分反應後餘下的固體質量，第二次加入鹽酸後，固體的...
初三化學計算題（拜託大家啦！）
莫使伯牙琴絕 黃銅只有鋅能與硫酸反應生成氫氣 設20克黃銅中含有x克鋅 zn h2so4 znso4 h2 65 2x 0.265 x 2 0.2 x 6.5 20克黃銅中含有6.5克鋅 因此20克黃銅中含有20 6.5 13.5克銅該黃銅樣品中銅的質量分數 13.5 20 100 67.5 我就感...