1樓：匿名使用者
解：如果10克kclo3完全反應，設其產生的o2的質量為xg。mno2不反應。
2kclo3 == 2kcl + 3o2
2*122.5 g 3*16*2 g
10g x g
2*122.5 g /10g =3*16*2 g /x g解得xg=3.92g，此時跟椐質量守恆定律可知，剩餘固體質量應為：
12g -3.92g=8.08g，這比7.
2克多0.88克。
可能是由於kclo3不足而照成的故10克kclo3著一資料有問題。kclo3的質量應大於10克。
設kclo3 的實際質量為yg。剩餘固體質量為7.2克，說明產生的o2的質量為：
（12-7.2）g=4.8g
2kclo3 == 2kcl + 3o2
2*122.5 3*16*2
yg 4.8g
2*122.5 /yg =3*16*2/4.8g，解得yg=12.25g，說明kclo3的質量應大於10克。
2樓：
2kclo3=2kcl+3o2↑
質量減少2.8 及02的量為2.8克
2*122.5 2*74.5 3*32x y 2.8
可求出 x=7.14
y=4.35
所以2克mno2這個資料有問題
3樓：匿名使用者
根據題意可求出氧氣的質量：10+2-7.2=4.
8，而10克kclo3完全分解只能生成3.9184克氧氣，前後矛盾，所以，當完全反應後剩餘的固體應為10+2-3.92=8.
08，若生成的氣體是4.8克則kcio3為12.25克剩餘固體為9.
45克，所以剩餘固體有問題。
4樓：匿名使用者
剩餘固體應為9.2g，少算了mno2的質量！生成o2是1.8g
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