1樓：匿名使用者
a酸+金屬單質=鹽+氫氣（置換反應）
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
鋁和稀硫酸反應：2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑
鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑
b 酸+金屬氧化物=鹽+水
氧化鈣和稀鹽酸：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
氧化銅和稀鹽酸（現象）：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 黑色粉末消失，溶液變成藍色
氧化鐵和稀鹽酸（現象）：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色粉末消失，溶液變成黃色
氧化鎂和稀硫酸：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
氧化鐵和稀硫酸：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3 h2o
氧化銅和稀硫酸（現象）：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 黑色粉末消失，溶液變成藍色
氧化銅和稀硝酸：cuo+2hno3 = cu(no3)2+h2o
氧化鐵和稀硝酸:fe2o3 +6hno3 = 2fe(no3)3+3h2o
氧化鎂和稀硝酸：mgo+2hno3 = mg(no3)2+h2o
c 酸+鹼=鹽+水
鹽酸和燒鹼:hcl + naoh = nacl + h2o
鹽酸和氫氧化鉀：hcl + koh = kcl + h2o
鹽酸和氫氧化銅：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o
鹽酸和氫氧化鈣：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
鹽酸和氫氧化鐵：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh =k2so4 + 2h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o
硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh = nano3 +h2o
d 酸+鹽=新酸+新鹽
稀鹽酸和大理石：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
稀鹽酸與碳酸鈣：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
稀鹽酸與碳酸鎂： mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2↑
稀鹽酸和硝酸銀溶液：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
稀鹽酸和碳酸銀溶液：ag2co3+2hcl = 2 agcl↓+ h2o + co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
硫酸和碳酸鈉：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
硫酸與碳酸鋇：baco3 + h2so4 = baso4 ↓ + h2o + co2↑
稀硝酸與碳酸鋇反應:baco3+2hno3 = ba(no3)2+h2o + co2↑
其他反應
二氧化碳溶於水:co2 + h2o = h2co3
生石灰溶於水:cao + h2o = ca(oh)2
硫酸銅晶體受熱分解:cuso4•5h2o =△ =cuso4 + 5h2o
無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o = cuso4•5h2o
2樓：匿名使用者
a.鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h2↑
鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h2↑
鎂和稀鹽酸mg+2hcl=zncl2+h2↑
鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
b.氧化鈣和稀鹽酸cao+2hcl=cacl2+h2o
氧化銅和稀鹽酸（現象）cuo+2hcl=cucl2+h2o（黑色固體溶解，溶液變藍）
氧化鐵和稀鹽酸（現象）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（紅色固體溶解，溶液變黃）
氧化鎂和稀硫酸mgo+h2so4=mgso4+h2o
氧化鐵和稀硫酸fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
氧化銅和稀硫酸（現象）cuo+h2so4=cuso4+h2o（黑色固體溶解，溶液變藍）
氧化銅和稀硝酸cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o
氧化鐵和稀硝酸fe2o3+6hno3=2fe(no3)2+3h2o
氧化鎂和稀硝酸mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o
c.鹽酸和燒鹼
鹽酸和氫氧化鉀koh+hcl=kcl+h2o
鹽酸和氫氧化銅cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
鹽酸和氫氧化鈣ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
鹽酸和氫氧化鐵fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
硫酸和燒鹼反應2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
硫酸和氫氧化鉀反應2koh+h2so4=k2so4+2h2o
硫酸和氫氧化銅反應cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
硫酸與氫氧化鐵反應2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
硝酸和燒鹼反應naoh+hno3=nano3+h2o
d.稀鹽酸和大理石caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
稀鹽酸與碳酸鈣caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
稀鹽酸與碳酸鎂mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑
稀鹽酸和硝酸銀溶液hcl+agno3=agcl↓+hno3
稀鹽酸和碳酸銀溶液2hcl+ag2co3=2agcl+h2o+co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
硫酸和碳酸鈉na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
硫酸與碳酸鋇baco3+h2so4=baso4+h2o+co2↑
稀硝酸與碳酸鋇反應baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑
其他反應
二氧化碳溶於水co2+h2o=h2co3
生石灰溶於水cao+h2o=ca(oh)2
硫酸銅晶體受熱分解cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
無水硫酸銅作乾燥劑cuso4+5h2o=cuso4·5h2o
3樓：劉輝宇航
a酸+金屬單質=鹽+氫氣（置換反應）
鋅和稀硫酸
鐵和稀硫酸
鎂和稀硫酸
鋁和稀硫酸
鋅和稀鹽酸
鐵和稀鹽酸
鎂和稀鹽酸
鋁和稀鹽酸
b 酸+金屬氧化物=鹽+水
氧化鈣和稀鹽酸
氧化銅和稀鹽酸（現象）
氧化鐵和稀鹽酸（現象）
氧化鎂和稀硫酸
氧化鐵和稀硫酸
氧化銅和稀硫酸（現象）
氧化銅和稀硝酸
氧化鐵和稀硝酸
氧化鎂和稀硝酸
c 酸+鹼=鹽+水
鹽酸和燒鹼
鹽酸和氫氧化鉀
鹽酸和氫氧化銅
鹽酸和氫氧化鈣
鹽酸和氫氧化鐵
氫氧化鋁藥物**胃酸過多
硫酸和燒鹼反應
硫酸和氫氧化鉀反應
硫酸和氫氧化銅反應
硫酸與氫氧化鐵反應
硝酸和燒鹼反應
d 酸+鹽=新酸+新鹽
稀鹽酸和大理石
稀鹽酸與碳酸鈣
稀鹽酸與碳酸鎂
稀鹽酸和硝酸銀溶液
稀鹽酸和碳酸銀溶液
硫酸和氯化鋇溶液反應
硫酸和碳酸鈉
硫酸與碳酸鋇
稀硝酸與碳酸鋇反應
其他反應
二氧化碳溶於水
生石灰溶於水
硫酸銅晶體受熱分解
無水硫酸銅作乾燥劑
4樓：
初中化學方程式記憶不要走進誤區，初中化學僅有氧氣的製取、鹼式碳酸銅的分解、碳酸鈣的分解、氧化鈣與水的反應、二氧化碳的性質中有限的幾個反應需要強化記憶，其他的要抓規律：一是要高度重視化學式的書寫，一定要能熟練地根據化合價書寫化學式，然後根據規律鞋化學方程式。如活潑金屬與鹽溶液的反應：
鋁與氯化銅反應，只要寫對化學式，配平很簡單：al+cucl2---alcl3+cu,用最小公倍數法可以輕鬆配平。
初三上冊下冊化學方程式大全 按學習順序來寫
5樓：
化學方程式不多呀，上冊就是氧化反應，分解反應，沒幾個啊。掌握規律就行了，沒必要死記
初三化學方程式
6樓：匿名使用者
這是用過氧化氫溶液與二氧化錳混合製氧氣的化學方程式，二氧化錳是催化劑。注意：氧氣後面要標「↑」，因為反應物中沒有氣體，生成物中的氣體必須標「↑」。
7樓：匿名使用者
h2o2(雙氧水)在二氧化錳做催化劑的條件下分解為水和氧氣
8樓：斷了線的傀儡
mno2
2h2ho ***** 2h2o + o2過氧化氫 二氧化錳
（雙氧水）
透明液體 黑色固體 水 氧氣過氧化氫 加入二氧化錳催化 會生成 水和氧氣
9樓：富春揚清
想是什麼意思就是什麼意思：雙氧水沒有mno2一樣會分解，有它更快些。
因為mno2能起催化劑的作用。
提問有些問題，方向不明。
10樓：網路飆劍
2分子的過氧化氫（雙氧水)在二氧化錳的催化下分解產生2分子水和1分子氧氣
11樓：為知讀書
雙氧水 在 催化劑二氧化錳 下 生成 氧氣和水
12樓：謝佳蓉
是過氧化氫 ，也就是雙氧水分解制氧氣的方程式 ，這時候的二氧化錳是催化劑 ，不參與反應 。
13樓：
這是雙氧水（過氧化氫與水混合）分解，二氧化錳在這裡作為催化劑，它的反應速率很快的，這是實驗室製取氧氣的原理之一，還有2個，一個是氯酸鉀在催化劑二氧化錳的條件下加熱製取，一個是加熱分解高錳酸鉀。
14樓：匿名使用者
這個是二氧化錳催化過氧化氫分解哦~~~反應時速度較快~因此一般不做實驗室製取氧氣~~
初三化學方程式配平方法，初三化學方程式配平所有方法及竅門！
臭臭 蛋蛋 根據已知元素選擇公倍數然後進行其他元素的配平，使最後方程式左右兩邊所含元素個數相等。例如 o2 h2 h2o 方程右邊o有1個，左邊o有2個，根據公倍數為2將右邊乘以2。此時左邊h有2個，右邊h猶豫成了個2含有4個，因此左邊h要成2。結果為 o2 2h2 2h2o 化學實驗 歸一法配平思...
初三化學方程式問題，初中化學方程式問題
你說的是對的，方程式配平沒有通法。但是關鍵步驟都是一樣的，抓住元素 原子 守恆，例如你給出的離子中，氫元素 原子 守恆就是該方程式的關鍵，只要奇偶配平，即使左邊4nh3，右邊3nh4cl，然後就迎刃而解。化學反應總是按照一定的比例進行反應的，也因為這樣才會有化學計量數，他們反應的比例就是幾個質量的紐...
初三上冊化學人教版目錄，人教版初三化學目錄
新教材改版了，原第三單元 自然界的水 和第四單元 物質結構的奧祕 順序調整 整合。規定了至少應該完成的學生實驗活動 1 氧氣的實驗室製取與性質 2 二氧化碳的實驗室製取與性質 3 燃燒的條件 4 金屬的物理性質與某些化學性質 5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配製 6 酸 鹼的化學性質 7 溶液酸鹼性的...