1樓：冰潔翼天使
nh3.h2o的kb按1.76*10^-5計1、nh3.
h2o <===> nh4+ + oh-0.2-x x xx^2/(0.2-x)=1.
76*10^-5x=0.001876(mol/l)
ph=11.27
α=0.001867/0.2=0.
9335%2、nh3.h2o <===> nh4+ + oh-0.2-x 0.
2+x xx*(0.2+x)/(0.2-x)=1.
76*10^-5x=1.76*10^-5
ph=9.25
α=1.76*10^-5/0.2=0.0088%3、同離子效應
2樓：匿名使用者
1）kb=1.77×10^-5
由於kb×c(nh3)=1.77×10^-5 × 0.2=3.54 ×10^-6 >20kw(2.0×10^-13)
可見可以忽略水的電離
又由於c/kb=0.2 /1.77×10^-5 =1.13×10^4 >500
可見可用最簡單公式:
[oh-]=[kb×c(nh3)]^1/2=[1.77×10^-5 × 0.2]^1/2=1.88 × 10^-3
poh=2.72
ph=14-2.72=11.28
2)兩種作法:
a)從鹼的角度來計算
nh3 +h2o<=>nh4+ +oh-
kb=[nh4+]×[oh-]/[nh3]=約=c(nh4+)×[oh-]/c(nh3)=0.2×[oh-]/0.2
則 [oh-]=kb=1.77×10^-5mol/lpoh=4.75
ph=14-4.75=9.25
b)也可直接按酸的角度來做,在質子論中強酸弱鹼鹽的水解可當作酸的電離nh4+ +h2o<=>nh3·h2o+ h+ka(nh4+)=[nh3]×[h+]/[nh4+]=[nh3]×[h+]×[oh-]/
=[h+]×[oh-]/
=kw /kb(nh3)
=1.0×10^-14 / 1.77×10^-5=5.65×10^-10
ka(nh4+)=[nh3]×[h+]/[nh4+]=約=c(nh3)×[h+]/c(nh4+)=0.2×[h+]/0.2
[h+]=ka(nh4+)=5.65×10^-10ph=9.25
3)由於nh4+對於nh3的電離有抑制作用,即同離子效應
跪求大學普通化學實驗報告，跪求大學普通化學實驗報告
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關於電離的疑惑，有關於電離平衡和化學平衡的問題
看一種物質能不能完全電離,要看它是強電解質還是弱電解質,和它是什麼鹽無關.在此,我舉一個弱酸的酸式鹽如nahco3,它是強電解質,所以能完全電離.強電解質一般有 強酸 強鹼 大部分的鹽和金屬氧化物 弱電解質一般有.有關於電離平衡和化學平衡的問題 弱電解質電離是可逆的，所以符合勒夏特列原理，增加反應物...
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糾正 化學方程式應該是3a g b g xc g d s a 正確。若平衡時，甲 乙兩容器中a的物質的量不相等，當然b的也不相等 而c的體積分數卻相等，說明反應是一個氣體分子數不變的反應，所以x 4。b 不正確。因為乙中a b起始比是3 1，就是反應向左進行，生成的a b也是3 1，所以乙中a b的...