1樓：崇光熙
在熱力學中，h=u+pv。
其中u是內能或熱力學能，有具體的物理意義（體系內所有微粒的總能量，包括但不限於動能、勢能、核能。。。。）。
但焓是個人造的函式，沒什麼物理意義。為什麼要造出來呢，因為人們根據熱力學第一定律發現：系統在恆壓下的熱效應等於δ（u+pv）。
要知道大多數化學反應都是在大氣壓下發生的，研究反應熱離不開恆壓的熱效應，δ（u+pv）太常用了。為了書寫簡便，科學家們創造了一個新函式--焓
焓變與熵變沒有直接聯絡，焓變是指熱效應，而熵變反應的是體系的混亂效應（這裡又可以半堂課）。二者都影響過程的自發性。
焓是表徵物質系統能量的物理量，焓是能量，國標單位當然是焦耳。而熵是統計學的概念，熵是表徵系統無序度的物理量。
想要理解焓（工程熱力學裡寫成h），必須知道它是怎麼來的。舉一個簡單的例子，為了一切從簡，直接列出穩定流動能量方程式：[公式]
粗略地說，就是系統總能量的增量=帶進系統的總能量-帶出系統的總能量。
等號左邊是系統吸收的總能量，等號右邊5項依次是1工質內能的加，2工質動能增量，3工質勢能增量，4維持工質流動的流動功，5工質推動熱力裝置做功。
事實上，只有等號右邊235項之和（統稱為技術功），是實際技術上可正常利用的。
重點來了：那麼剩下的1和4項怎麼辦？
在工程熱力學中，總會碰到1和4之和這種情況，通過理論推導（這個涉及到高等工程熱力學，暫不交代了）發現他倆具有一定的物理意義。於是出現了一個新的狀態引數：h.
即[公式]。這就是焓的由來，其實也是焓的定義。
當1kg工質流入熱力系統時，不但內部熱力學能發生了變化，同時還把從外部獲得的推動功pv帶進了系統，因此係統中因引進1kg工質而獲得的總能量是熱力學能與推動功pv之和。熱力裝置中的工質在流動時，工質的能量變化並不等於熱力學能而等於焓。所以工程中焓的應用更加廣泛。
2.通俗：
generally speaking，焓就是人為定義的一個狀態引數。如果它的存在有那麼點意義的話。。。就是為了計算方便而設定的，但是事實上焓、熵包括火積，都是客觀上不存在的。
啥雞毛意義都是後來主觀賦予的，記住就它ok了。
2樓：篤嘉譽青初
焓變是指物質之間發生化學變化後的能量變化量，熵變是指發生化學或物理變化之後物體混亂度的變化量。焓變和熵變都大於零的在任何條件下自發反應發生，焓變和熵變都小於零任何條件下反應不發生，焓變大於零熵變小於零低溫下反應自發進行，焓變小於零熵變大於零高溫下反應自發進行
3樓：抄小夏昌行
熵是體系的狀態函式，表示混亂程度，多用在物理學上指熱能除以溫度所得的商，標誌熱量轉化為功的程度。焓是一個熱力學系統中的能量引數。表徵物體吸收的熱量(在等壓過程中)〖enthalpy〗為一個體系的內能與體系的體積的變化量和外界施加於體系的壓強的乘積之和，
孤立系△s＞0自發，小於零反向自發。
同樣等溫等壓△g＞0反向自發
誰能解釋一下熵和焓在熱力學中的關係與區別？
4樓：盍然泥夜蓉
1、焓指能量，熵指混亂度。
2、焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能回量。h=u+pv。熵的答物理意義是體系的混亂程度，定義式：ds=dq/t。
3、從性質上來說,焓和熵都是狀態函式,不過熵可以為零（當微觀狀態數為1）不可為負（顯然組合數不能小於1）。
5樓：戶波智雋潔
你好！bai
熵，熱能除以溫度所得的du商，標誌zhi熱量轉化為功的程度。dao焓，單位內質量的物質所含的全部熱能容。
焓變是生成物與反應物的焓值差。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
如有疑問，請追問。
焓與熵怎麼理解？
6樓：您輸入了違法字
焓熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
熵熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
7樓：夢到我媽
焓的定義式是 h == u + pv u是內能 pv 就是做體積功的能力，所以焓就是內能和體積功的總和
熵 說的通俗點就是混亂度，熵越大，越混亂
8樓：不露00不露
熵定義是隨機熱運動狀態的機率大小的量度,也就是熱運動的混亂程度或無序度。
通俗解釋就是，物質混亂程度越大，熵越大。同一物質，氣態熵大於液態熵大於固態熵。離子狀態熵大於晶體狀態熵。
焓不是能量,它沒有明確的物理意義。焓是一個熱力學系統中的匯出的能量引數。規定由字母h（單位：
焦耳,j）表示，h來自於英語heat capacity（熱容）一詞。 化學上用焓變表示一定溫度下，某反應吸收或放出的熱量。焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓值就定了。
通俗；某反應，吸熱，焓變大於0，放熱，焓變小於0（恆溫）
計算式（1）h=u+pv
h是焓,u是內能,p是壓強,v是體積.
物理意義:封閉體系不做其他功,等壓過程體系焓的改變數等於該過程吸收的熱量.
h是體系的性質，絕對值不可知.
雖然焓是由等壓條件推出,但無論是否等壓,只要體系有確定的狀態,焓就有確定值.
（2）i＝u+pv 式中：u表示物質具有的內能，千焦/克； p物質所受壓力，牛頓/米2； v物質的比容，米^3／千克。
經過單位轉化和1中的公式差不多
附：這2個公式沒有什麼實際意義，因為無法確定焓的絕對值，但是焓的增減量是有意義的
用公式表示就是dh=du＋d（pv）=du+pdv+vdp
d表示增減量
9樓：匿名使用者
在自然界中無序相對有序較穩定，而分子遵循由不穩定到穩定。從而引入熵這個化學量來解釋這一現象，而由有序到無序這一過程叫做熵增（△s↑）。就跟人希望自由不受束縛一樣。
而焓變則遵循自然原理由高能到低能，而吸熱就是焓增（△h↑）。就跟你太熱希望降溫一樣。總不會希望中暑吧？
公式△g=△h-t△s，△h>0時，△s<0時.反應非自發進行。
△h<0時,△s>0時，反應自發進行。
但是反映是否自發一定需要根據熵變、焓變、溫度共同決定從上述的結論得出放熱反應一定是自發。
良心打造，知識鑄就。無半字錯誤。
10樓：匿名使用者
通俗：熵 ： 混合度變化量 就是把墨水放清水裡 亂了吧 所以熵 增
焓： 熱量變化量 就是白開水煮沸 熱了吧 所以焓 增
11樓：我就是展堂
焓就是問你他的能量變多了還是變少了，反應中是把能量放出來還是藏起來。
熵就是問你他是變亂了還是變整齊了，
12樓：匿名使用者
物化時2、3章學過，
焓的定義由兩部分相加：內能u和pv。
內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據（動能，旋轉動能，振動能）-，化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。
在這裡體積功直接視為對抗壓強p創造系統體積v變化 (δv = v)而形成的功。
熵，指的是混亂的程度。熱力學第二定律好像用過。
當時學的時候感覺這兩個概念都挺虛的，熵好像有個熵增原理挺重要，其實不用很理解他們的本質含義，記住他們在各環境過程中的公式就完全可以了，還有好像不到十個微分表示式，考試就ok了。
13樓：匿名使用者
狀態函式——焓，並用符號h表示，
q=h2-h1=δh
它表明恆壓過程中的熱等於系統焓的變化，也就是說，只要確定了過程恆壓和只做體積功的特點，q就只決定於系統的初末狀態。
熵：物理意義：物質微觀熱運動時，混亂程度的標誌。
14樓：匿名使用者
你就記住低溫看焓高溫看熵就行了。
15樓：匿名使用者
焓就物質所具有的能量,比如熱水就比冷水分子運動更劇烈,能量更多
熵就是物質的混亂程度,比如水蒸汽就比液態水混亂得多...
16樓：匿名使用者
焓 就是 u+pv 沒什麼實際意義 方便計算而已
熵 建議看下那個推導定義過程 是怎麼推出 dq/t 是狀態量的 理解微卡諾迴圈 以及 克勞修斯不等式 個人感覺這個從數學角度想要好些
17樓：匿名使用者
我自己的理解：焓就是物質具有的能量；熵就是物質的混亂程度，氣體》液體》固體，因為氣體最混亂，所以熵最大
18樓：飯特伙伕
體系體積不變從狀態1到狀態2吸熱是δu，壓強不變是δh，h=u+pv。熵為可逆過程熱溫商，把狀態1到狀態2隨便沿任何可逆路徑分解出來，每個分解可逆過程它的吸熱除以溫度，積分出來就是了
焓和熵的值與化學反應有什麼關係
19樓：天使的喵
自由能＝焓變-溫度×熵變
自由能小於0 反應自發進行
自由能等於0 化學平衡狀態
自由能大於0 反應不自發進行
20樓：忻巨集峻告好
δe是反映前後鍵能的差值.每個分子的原子間鍵能是常數,即斷開和形成的鍵能之和也是常版數,與溫度無關
權.h是焓,即恆壓**系的熱能,等於內能減體積功,體積功w=-pv=-nrt,因此h與溫度有關.換言之,h是狀態函式,值與始態終態有關,而δe不是.
但在同一溫度下,兩者是相等的.
s（熵）是微觀狀態混亂程度的度量,雖然有解釋,但其實和沒有沒多大差距.
相比起來△s意義更大些,因為熱力學二定律指出,孤立體系的自發過程都是熵增大的過程,也就是孤立體系的自發過程△s>0
焓變熵變
相互沒有直接聯絡,在決定反應自發性的時候可以使用二者的聯合判據,
即△g=△h-t△s的正負號來判斷自發性.
誰能解釋一下熵和焓在熱力學中的關係與區別？
21樓：匿名使用者
可逆過程的熵增等於該過程吸收的熱量於溫度的比值；焓的定義是該工質的內能與推動功的總和。焓可以在某種程度上表徵工質做功能力。而熵微觀上表徵物質內部分子混亂程度。
熵增分為熵流和熵產。熵流表示由於與系統與外界傳熱引起的熵增，熵產表示不可逆產生的熵增。熵和焓在工程上應用都極為廣泛。
熵主要涉及的是熱二律，焓則多為熱一律。兩者都是狀態量。
焓與熵的一些基本問題
22樓：匿名使用者
焓指的是一個物質中含有的能量，焓變指的是反應前後，儲存在物質中的能量的變化。如果是吸熱反應，那麼它從外界吸收來的熱量最終是儲存在產物中的，根據能量守恆，儲存在反應物中的總能量加上吸收的熱量等於儲存在成生物中的總能量，也就是儲存在物質中的焓是增加的，即焓變=產物總能量—反應物總能量》0。所以，焓變是大於零是吸熱，小於零是放熱。
熵是用來衡量一個物質混亂度的量，氣體》液體》固體，混亂度越大，物質混合的就越充分，反應就越容易進行。如氫氣與氧氣光照條件下**性反應生成水。所以，如果是熵變大於零，也就是反應物不亂而生成物亂，就不是自發進行的方向，如碳酸鈣高溫煅燒生成cao和co2。
一般條件下，焓變、熵變都小於零，自發；都大於零，非自發；焓變大於零、熵變小於零或焓變小於零、熵變大於零可能自發。
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