1樓：這名也存在
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
氧化鐵是鐵鏽的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。
按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕。
氧化鐵製備方法有溼法和幹法。溼法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易於作顏料。幹法制品結晶大、顆粒堅硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。
溼法將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量燒鹼溶液反應（要求鹼過量0.04～0.08 g/ml），在常溫下通入空氣使之全部變成紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，在金屬鐵存在的條件下，硫酸亞鐵與空氣中氧作用，生成氧化鐵。
其幹法硝酸與鐵片反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶，脫水乾燥，經研磨後在600~700℃煅燒8～10h，再經水洗、乾燥、粉碎製得氧化鐵紅產品。
化學性質
⑴氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。
例：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
⑵鋁熱反應
鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧化鋁和鐵。
化學式：2al+fe2o3=△=al2o3+2fe
⑶碳、一氧化碳還原性
氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。
化學式：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑
氧化鐵可以和一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。
化學式：3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2
2樓：匿名使用者
①生鏽的鐵片表面覆蓋有紅色的鐵鏽（主要成分是fe2o3·xh2o）
鐵鏽先溶解於稀硫酸：fe2o3 + h2so4 = fe2（so4）3+ 3h2o
②稀硫酸過量的情況下,硫酸再和鐵發生反應：fe + h2so4 = feso4 + h2
3樓：教授王
fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
用稀硫酸清除鐵製品的鐵鏽的化學方程式
4樓：蓋辜苟
用稀硫酸清除鐵製品的鐵鏽的化學方程式如下：
鐵鏽的主要成分是三氧化二鐵，與稀硫酸反應後可以生成硫酸亞鐵和水，兩者都是溶液。
稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性(俗稱炭化，即強腐蝕性)等特殊化學性質。
稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣：
fe+ h2so4 = feso4 + h2↑(注:濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應)
zn+ h2so4= znso4 + h2↑
mg+ h2so4= mgso4 +h2↑
2al + 3h2so4= al2(so4)3+ 3h2↑
個別情況下可被還原為硫化氫：4mn+5h2so4=4mnso4+h2o+h2s↑
5樓：教授王
鐵鏽的主要成分是fe2o3，這個氧化物可以直接溶解在稀硫酸中。
3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4)3 + 3h2o溶解的產物fe2(so4)3還可以與金屬鐵反應，因此還會發生下面的反應。
fe + fe2(so4)3 = 3feso4過量的稀硫酸還可以與金屬直接反應放出氫氣。
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
6樓：文武
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
7樓：匿名使用者
3h2so4+fe2o3==fe2(so4)3+h2o
鐵鏽與稀硫酸反應的現象
8樓：竺同宇文震博
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o;紅赫色的鐵鏽逐漸溶解於洗硫酸中,溶液顏色由無色變成黃色溶液.
鐵鏽的化學方程式
反應實際分三步 fe o2 h2o fe oh 2fe oh 2 o2 h2o fe oh 3fe oh 3 fe2o3 h2o都沒配平，自己去配吧 4fe n h2o 3o2 2fe2o3 nh2o 有n份水，大概是這樣吧 鐵鏽化學式 fe2o3 h2o fe o2 h2o fe2o3 h2o 繆...
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亞鐵鹽如暴露於空氣中即發生氧化作用，且在溶液中也可被溶解的氧所氧化，結果形成鹼式鹽。4feso4 o2 2fe2o so4 2 4feso4 o2 2h2o 4fe oh so4 反應生成硫酸鐵，很好配，硫酸亞鐵前面配2，硫酸鐵前面配2，就可以了！ 在溶液中反應實質是 亞鐵離子失去電子被氧化成鐵離子...
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