1樓：爵士的貓
不是所有中和反應的中和熱都是57.3kj/mol。
中和熱是指在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱。
只有強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh-(aq)====h2o(l)中和熱均為57.3
kj/mol，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其反應熱小於57.3
kj/mol。而濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱，所以會使反應熱大於57.3 kj/mol。
如果有一元弱酸或弱鹼參加中和反應，其中和熱所放出熱量一般都低於57.3 kj/mol，也有個別高於57.3 kj/mol的。這主要取決於弱酸或弱鹼電離時吸熱還是放熱。
一般地說，弱酸或弱鹼的電離是吸熱的，因此，中和反應所放出的熱量還要扣除電離時吸收的那部分熱量，中和熱也就低於57.3 kj/mol。例如，1 mol ch3cooh跟1 mol naoh溶液反應時，中和熱是56.
0 kj/mol。
有的弱電解質電離時是放熱的。例如，1 mol氫氟酸電離時放出10.4 kj/mol熱量。當它跟1 mol naoh溶液反應時，中和熱是67.7 kj/mol。
2樓：甲映波
你在搞笑？中和熱定義的就是強酸強鹼的反應。
3樓：尋夢
是的，因為方程式都是定了的h+(aq)+oh-(aq)====h2o(l) δh=-57.3 kj/mol
中和熱既然是個定值，定值不是就不會變的嗎，就是一定等於57.3kj/mol,那為什麼有些反應中和熱
4樓：蔡後青
中和熱是指生成1mol的水的酸鹼中和放出的熱量，但這中間的酸和鹼必須是強酸和強鹼，如果是弱鹼，比如是氫氧化鈉和氨水反應，往往弱鹼反應時會電離，電離會吸熱，於是中和熱就小於57.3了
關於弱酸弱鹼的中和熱，弱酸和弱鹼反應反應的中和熱和強酸強鹼反應的中和熱一樣嗎
霹靂震寰宇 實據上是要加的，但是電離程度小，產熱少，可忽略。所以不考慮弱電理的吸熱 破壞舊的化學鍵構成新的化學鍵造成的能量差才是中和熱，強酸強鹼在其溶於水時就有電離反應而產生熱效應，中和時就直接離子間反應，而弱酸弱鹼在溶於水時只發生微弱的電離反應，所以中和時需要更多能量破壞舊化學鍵來不斷髮生離子反應...
化學的中和反應，化學中的中和反應是什麼？
鮮雁員環 定義 中和反應 neutralization reaction 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應.中和反應屬於複分解反應 原理 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h2o 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 注意 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如 2na...
什麼是中和熱，中和熱的定義到底是什麼？
我想你應該是個高中化學教師吧 對於你的疑問 我有如下看法中和熱就是指酸鹼中和反應生成1mol水時的熱效應。但是這個反應過程是不包括溶解過程的，無論強弱電解質的溶解都是物理過程我們這個中和熱是反應熱，只針對溶解後在溶液裡面反應的過程。因為溶解總是先溶解再電離，然後離子水合這個過程中的熱效應無法用實驗測...