等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量,生成CO2和H2O的量的比較,怎麼判斷?急

時間 2021-08-30 10:37:24

1樓:厙飛龍

一、 質量一定時

1. 等質量的烴類物質(cxhy)完全燃燒耗氧量與 (一個碳原子平均分配的氫原子數)成正比, 的值越大耗氧越多,此時生成的水越多,生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 >c2h6> c2h4。

(消耗o2量最少的是含碳量最高的)

注:可用極限假設法證明,12g c消耗1molo2, 12g h消耗3molo2。

2. 等質量的兩種有機物以任意比例混合,完全燃燒時生成的co2的物質的量相同,則兩有機物中含碳的質量分數相同。

3. 等質量的兩種有機物以任意比例混合,完全燃燒時生成的h2o的物質的量相同,則兩有機物中含氫的質量分數相同。

4. 兩種烴燃燒時耗氧量相同,則兩者的關係為:①同分異構體 ②最簡式相同

二、 物質的量一定時

1. 1mol烴消耗o2量為(x+ )。

1mol烴的含氧衍生物耗氧量為(x+ - )。

2. 總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,只要分子中具有相同的碳原子,完全燃燒後產生的co2的量也一定。

3. 總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,只要分子中具有相同的氫原子,完全燃燒後產生的h2o的量也一定。

4. 總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,若耗氧量一定,則要求各組分在物質的量相同時,耗氧量也相同。

計算1mol 烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時,可先將其中的氧原子折算為水,再將剩餘c、h原子按烴的計算方法計算,如c2h5oh 可看作c2h4•h2o,因此其耗氧量與等物質的量的c2h4耗氧量相同。根據情況,也可將氧原子折算為co2,如hcooh可看作h2•co2,故耗氧量與等物質的量的h2相同。

2樓:李赫

簡單,x碳y氫為烴 1個碳耗1個氧氣,生成1個二氧化碳。4個氫消耗1個氧氣,生成2個水。等質量,等物質量都差不多

3樓:md注個名字都難

cxhy

等摩爾的:看(x+y/4)的大小,他越大,耗氧量越多 cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o

等質量的:看x/y,他越大,耗氧量越小 一個c12g,耗氧32g;一個h1g,耗氧8g 所以一個分子中,x/y越大,耗氧量越小

等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量,生成CO2和H2O的量的比較,怎麼判斷?急

從桂花穰凰 一 質量一定時 1.等質量的烴類物質 cxhy 完全燃燒耗氧量與 一個碳原子平均分配的氫原子數 成正比,的值越大耗氧越多,此時生成的水越多,生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 c2h6 c2h4。消耗o2量最少的是含碳量最高的 注 可用極限假設法證明,12g c消耗1molo2,12...

等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算

完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然,每一個c消耗1個o2,每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4,顯然同等質量下,h越多,完全燃燒耗氧量越大。y x的值和這個是一個道理。這個值越大,也就是分子越大分母越小,那不就是h的質量分數越大了。等質量的烴燃燒 怎麼算耗氧多...

物質的量濃度與質量濃度怎麼換算,物質的量濃度與質量分數的換算關係

假面 那麼根據n 溶質的物質的量 m m,且m 溶質的質量 v 溶質的質量 溶液的體積 溶質的百分比 m 溶質的質量 mxw vxw 1000vml w 把這個帶進去n 溶質的物質的量 m m,得到n 1000vml w m 再帶進去c n v,得到c 1000vml w mv 1000 w m 液...