1樓：假面
c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(hco₃⁻)>c(h⁺)
碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(oh⁻)>c(co₃²⁻)>c(h⁺)
當等物質的量濃度的na₂co₃和nahco₃的混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢，所以溶液中c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
2樓：焦錫茂
碳酸鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
na2co3=2na^++co3^2-
碳酸根離子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大於第二水解。水解的離子方程式為：
co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^-
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為:
c(na^+)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(hco3^-)>c(h^+)
碳酸氫鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
nahco3=na^++hco3^-
碳酸氫根離子水解的離子方程式為:
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
碳酸氫根電離方程式為
hco3^-﹤=﹥h^+ +co3^2-
碳酸氫根離子既存在電離,又存在水解,水解趨勢大於電離的趨勢,由此可知各離子的濃度由大到小的順序為:c(na^+)>c(hco3^-)>c(oh^-)>c(co3^2-)>c(h^+)
當等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合時,由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢,所以溶液中c(hco3^-)>c(co3^2-)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：
c(na^+)>c(hco3^-)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(h^+)
3樓：匿名使用者
na+>hco3->co32->oh->h+..co3水解生成hco3。nahco3溶液是鹼性，所以以水解為主,co32-水解使其降低又可產生hco3-，故hco3->co32-，又水解很微弱，混合後鹼性，所以oh->h+..
對於等物質的量濃度的na2co3和nahco3溶液，下列說法不正確的是（ ）a．分別升高溫度，兩種溶液的ph均
4樓：棕油
a．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度促進水解，溶液的ph增大，故a錯誤；
b．碳酸根的水解程度大於碳酸氫根，則na2co3溶液ph較大，故b正確；
c．na2co3加入naoh抑制水解，nahco3溶液中加入naoh發生oh-+hco3
-═co3
2-+h2o，兩溶液中c（co3
2-）均增大，故c正確；
d．溶液都存在電荷守恆，為c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3
-）+2c（co3
2-），故d正確．
故選a．
下列說法正確的是（ ）a．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?l-1 na2co3和nahco3的等體積混合溶液中：2c
5樓：黎約踐踏
a．根據質子守恆，對於na2co3溶液中：c（oh-）=c（h+）+2c（h2co3）+c（hco3
-），nahco3溶液中：c（oh-）+c（co3
2-）=c（h+）+c（h2co3），兩者等濃度、等體積混合後，溶液中兩種溶質的物質的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c（oh-）=c（h+）+2c（h2co3）+c（hco3
-）]+[c（oh-）+c（co3
2-）=c（h+）+c（h2co3）]，移項，即得2c（oh-）-2c（h+）=3c（h2co3）+c（hco3
-）-c（co3
2-），故a正確；
b．△h＜0，△s＞0的反應都是自發反應，而△h＞0，△s＞0 在較高溫度下能自發，故b錯誤；
c．①p4（g）+6cl2（g）=4pcl3（g）△h=akj?mol-1，②p4（g）+10cl2（g）=4pcl5（g）△h=bkj?mol-1，②?①
4可得：pcl3（g）+cl2（g）=pcl5（g）；b?a
4kj/mol；設cl-cl鍵的鍵能為q，由pcl3（g）+cl2（g）=pcl5（g）及題中鍵能關係可知：△h=（3.6c+q-5c）kj/mol=b?a
4kj/mol，cl-cl鍵的鍵能q=b?a+5.6c
4 kj?mol-1，故c錯誤；
d．v（so2）=v（so3）中未指明反應速率的方向，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故d錯誤；
故選a．
Na2CO3溶液中離子濃度大小問題
1.為什麼是2 1 答 na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。生成hco3 和h2co3，但生成的hco3 必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為 na co3 2 oh hco3 h 因為涉及到水解，肯定是na co3 ...
Na2CO3 和 NaHCO3的區別
1 水溶性不同。na co 水溶性大 nahco 水溶性小。2 與酸反應程度不同。na co 與酸反應較慢 nahco 與酸反應較快。3 熱穩定性不同。na co 加熱不分解 nahco 加熱易分解。4 用途不同。na co 用於洗滌劑 玻璃 肥皂 造紙 紡織等工業。nahco 用於發酵粉 滅火劑 ...
HCl與Na2CO3的反應方程式
古代聖翼龍 當hcl不足時 na2co3 hcl nahco3 nacl 當hcl過量時 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 當hcl不足以全部反應完na2co3時 發生2個反應 na2co3 hcl nahco3 nacl，nahco3 hcl nacl h2o co2 這兩個的多...