1樓：儲月芹
（1）1:1反應，即碳酸鈉溶於少量鹽酸
co3(2-) + h(+)——hco3(-)（2）1:2反應，即碳酸鈉溶於過量鹽酸
co3(2-) + 2h(+)——co2（g）+h2o（3）介於1:1&1:2之間
逐滴滴加：co3(2-) + h(+)——hco3(-)hco3(-)+ h(+)——co2（g）+h2o或者認為是（1）&（2）的兩個方程式，一般適用於計算題或選擇題中。
補充說明：如果題目僅僅是寫離子方程式，一般考慮第二種情況。
2樓：匿名使用者
反應方程式：na2co3+hcl=2nacl+h2o+co2↑
離子方程式：co3(2-)+h(+)=h2o+co2↑
3樓：匿名使用者
向nz2co3中滴加少量hcl: co3(2-)+h(+)=hco3(-)
繼續滴加hcl: hco3(-)+h(+)=h2o+co2↑
向hcl中滴加na2co3: co3(2-)+2h(+)=h2o+co2↑
4樓：匿名使用者
co3(2-)+2h(+)=h2o+co2(氣體符號）
（括號內的為上標，電荷數）
碳酸鈉和鹽酸反應化學方程式：______離子方程式：______
5樓：匿名使用者
碳bai酸鈉與鹽酸
反應生成du氯化鈉、水和二氧化碳zhi，反應的化學方程dao式為內na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，反應的離子容方程式為：co32-+2h+=h2o+co2↑；
故答案為：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；co32-+2h+=h2o+co2↑
考點解析
本題考點：
離子方程式的書寫；化學方程式的書寫。
問題解析：
碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，據此解答。
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
6樓：汐然8檝掹
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為回na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，反應的答離子方程式為：co3
2-+2h+=h2o+co2↑；
故答案為：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；co3
2-+2h+=h2o+co2↑．
na2co3與hcl反應的化學方程式？圖中的離子方程式，氫離子為什麼有兩摩爾？
7樓：匿名使用者
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
8樓：年少木森
你如果換成一個氫離子，原子也不守恆
na2co3與少量和過量hcl分別怎麼反應
9樓：smile歡樂嘟嘟
na2co3中滴加少量hcl： ，na2co3+hcl=nahco3+nacl
na2co3加過量hcl：na2co3+2hcl=h2o+co2(氣體）+2nacl
HCl與Na2CO3的反應方程式
古代聖翼龍 當hcl不足時 na2co3 hcl nahco3 nacl 當hcl過量時 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 當hcl不足以全部反應完na2co3時 發生2個反應 na2co3 hcl nahco3 nacl，nahco3 hcl nacl h2o co2 這兩個的多...
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...
Na2CO3 和 NaHCO3的區別
1 水溶性不同。na co 水溶性大 nahco 水溶性小。2 與酸反應程度不同。na co 與酸反應較慢 nahco 與酸反應較快。3 熱穩定性不同。na co 加熱不分解 nahco 加熱易分解。4 用途不同。na co 用於洗滌劑 玻璃 肥皂 造紙 紡織等工業。nahco 用於發酵粉 滅火劑 ...