1樓：匿名使用者
1.為什麼是2：1 ？
答：na2co3是強鹼弱酸鹽。本身會全部電離，但是，碳酸根是弱酸根，會發生水解。
生成hco3-和h2co3，但生成的hco3-必h2co3要多。所以，碳酸根濃度會下降。故，溶液中離子濃度由大到小以此排列為：
na+ > co3 2- > oh- >hco3- >h+。 因為涉及到水解，肯定是na+）:co3 2-大於2：
1了。記住，問的是離子濃度，不是問你離子帶電量的比值。就算是帶電量的比值，那也是na+ > co3 2-。但具體數值確定不了
2.為什麼會大於？
參考第一問的回答。
3.到底是怎樣看它是水解還是電離？
答：根據題意啊。另外一點，就是要考慮是哪種鹽。
是強酸弱鹼鹽，還是強鹼弱酸鹽。還是強酸強鹼鹽，又或是弱酸弱鹼鹽。 弱酸弱鹼鹽考慮的要更復雜些。
需要通過類比才能知道。比如說（nh4）2co3，屬於弱酸弱鹼鹽。但是根據實際情況，可以得到nh4oh的鹼性較強，（nh4）2co3程鹼性。
水解和電離的定義，自己回去翻書。
4醋酸電離。
答：那個定律說的是水自身電離出的oh-、h+都在減小。
醋酸是弱酸，化學式ch3cooh。它在水中電離出h+離子，水的ph值降低，根據平衡關係，oh-肯定會降低。平衡關係有電離平衡，水程電中性。這些你都可以去考慮。
另外，樓上的關於醋酸濃度的問題，也是另一種條件下的考慮。可以認為，水中一開始是0醋酸，突然加入，由稀變淡，再到濃等。這些都是根據題目的實際情況去考慮的。
「水的離子積在常溫下是一定值，而醋酸電離加水後，氫離子濃度減小是以醋酸是稀溶液為前提的，如果是極濃的溶液，加水後在一定範圍內氫離子濃度反而會增加。」——轉樓上的。
理論是死的，但題是活的。不同情況，用不同的考慮方法。
2樓：在湄江跳恰恰的白菜
為什麼才c（na+）:c(co3 2-)大於2：1——因為co3 2-是弱酸根，因此會水解，而na+是強鹼陽離子，因此不水解，所以……
1.這是誰教你的？
2.前面已有解答
3.回去看電離和水解的定義
4.水的離子積在常溫下是一定值，而醋酸電離加水後，氫離子濃度減小是以醋酸是稀溶液為前提的，如果是極濃的溶液，加水後在一定範圍內氫離子濃度反而會增加。
3樓：魚78人
1、na+ co3 2- na+
這樣才構成了一個碳酸鈉
所以一個碳酸鈉中有2個鈉離子 1個碳酸根
所以是2：1
2、大於呢 是因為 碳酸根會發生水解
一個碳酸根和一個水 生成 一個碳酸氫根和一個氫氧根（也是這個原因 碳酸鈉顯鹼性）
這樣會是碳酸根物質的量減少 自然比值就大於2了3、是水解 （看似和水反映了）
4、雖然醋酸被稀釋了 但是水本身也會電離的 儘管比較弱 但是c（oh-）*c（h+） 這個值是不變的 要記住
CO2能與Na2CO3溶液反應嗎
如果通過na2co3會造成co2的損失 或使實驗失敗 又來？暈 首先，na 溶液中都會完全電離，所以分析答案，c排除其次，可以找到突破口過量，過量即溶液中的oh 會全部反應掉，再次分析答案d排除 再次，分析ab倆答案，一個是co3 2 一個是hco3 兩個有什麼差別呢？就在於 過量 也就是說naoh...
等物質的量濃度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,離子的
假面 c na c hco c co c oh c h 根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c na c co c oh c hco c h 碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為 c na c hco...
有些鹽如Na2CO3為什麼在水溶液中顯鹼性？有些顯酸性
這是因為co3 2 會發生水解 co3 2 2h2o h2co3 2oh 產生氫氧根離子，所以其水溶液顯鹼性。有一個規律就是強鹼弱酸鹽顯鹼性，強酸弱鹼鹽顯酸性。 水解反應 任何鹽類都是由酸的一部分和鹼的一部分組成的,而水解的規律就是誰強顯誰性 比如 強鹼弱酸鹽na2co3是由強鹼 naoh 的一部分...