1樓：
co3 2-＋ h2o=(可逆)=hco3 -＋oh -
hco3-＋ h2o=(可逆)=h2co3 ＋oh -
鹽水解的規律：
誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，無弱不水解 。
多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解 。
具體情況：
強鹼弱酸的正鹽：弱酸的陰離子發生水解，水解顯鹼性；如：na2co3、naac等 ；
強酸弱鹼的正鹽：弱鹼的陽離子發生水解，水解顯酸性；如：nh4cl、fecl3、cucl2等；
強酸強鹼的正鹽，不發生水解；如：na2so4、nacl、kno3等；
弱酸弱鹼的正鹽：弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子都發生水解，溶液的酸鹼性取決於弱酸和弱鹼的相對強弱，誰強顯誰性；
強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液顯酸性，如：nahso4；而弱酸的酸式鹽，既電離又水解，此時必須考慮其電離和水解程度的相對大小：若電離程度大於水解程度，則溶液顯酸性，如：
nahso3、nah2po4；若水解程度大於電離程度，則溶液顯鹼性，如：nahco3、nahs、na2hpo4等。
幾種鹽溶液ph大小的比較強酸強鹼鹽ph=7、強鹼弱酸鹽ph>7、強酸弱鹼鹽ph<7。
根據其相應的酸的酸性大小來比較，鹽溶液對應的酸的酸性越強，其鹽溶液的ph越小如：hclo酸性小於h2co3，溶液ph naclo>na2co3。
酸式鹽溶液酸鹼性的判斷：酸式鹽的水溶液顯什麼性，要看該鹽的組成微粒。
弱酸的酸式鹽溶液的酸鹼性，取決於酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。
定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或oh-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類水解。
實質：生成弱電解質，使水的電離平衡被破壞而建立新的平衡。
條件：鹽中必須有弱酸根離子或弱鹼陽離子，鹽溶於水。
規律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越弱越水解，都弱都水解。
2樓：在秋浦河擊沙袋的龍柏
k2co3分兩級水解
一級水解： co3 2- ＋ h2o=(可逆)=hco3 - ＋ oh -
二級水解：hco3 - ＋ h2o=(可逆)=h2co3 ＋ oh -望採納
k2co3碳酸鉀水解成什麼
3樓：匿名使用者
首先k2co3溶解到水裡發生電離
k2co3=2k+ +co32-
然後就是co32-發生水解導致溶液呈現鹼性co32- +h2o=可逆=hco3- +oh-hco3- +h2o=可逆=h2co3 +oh-上面2個水解反應，第一個發生的程度比第二個大很多。
根據質量守恆定律，k2co3的水溶液中應該是含有c元素存在，c元素是以什麼狀態存在在k2co3的水溶液中呢？
根據上面水解的反應方程式，可以得出c可能存在的形式有co32- hco3-和h2co3
4樓：匿名使用者
k2co3在水中會發生水解反應
k2co3+h2o---koh+h2o+co2反應式你寫錯了..會分解的
最終會顯弱鹼性.
水解反應就是這樣的..你學到高中就會明白的了k2co3中的c是以離子形態存在的..
我高中x科是化學..初中沒有那麼難的吧..再解釋一下..h2co3是弱酸..koh不是弱鹼..這樣明白不?
5樓：幽靈漫步祈求者
k2co3碳酸鉀水解為氫氧化鉀和碳酸。水解過程如下：
一級水解是：k2co3+h2o==khco3 + koh 。
二級水解是：k2co3+2h2o==2koh+h2co3。
碳酸鉀，白色結晶粉末。密度2.428g/cm3。
熔點891℃，沸點時分解，相對分子量138.21。溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。
吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸鉀水溶液呈鹼性。
不溶於乙醇及醚。
6樓：匿名使用者
呵呵，教你個簡單辦法，碳酸鉀是碳酸和氫氧化鉀中和生成的鹽，碳酸是弱酸，而koh卻是強鹼，所以水解後水溶液是鹼性的。以後類似題目都可以這樣推斷
h2co3碳酸不穩定，易分解為h2o和co2是對，但碳酸鉀水溶液不能分解，碳酸鈣受熱分解會有co2，但無氣泡現象的（一般在溶液中有氣體逸出才有氣泡）。
K2CO3碳酸鉀水解成什麼
首先k2co3溶解到水裡發生電離 k2co3 2k co32 然後就是co32 發生水解導致溶液呈現鹼性co32 h2o 可逆 hco3 oh hco3 h2o 可逆 h2co3 oh 上面2個水解反應，第一個發生的程度比第二個大很多。根據質量守恆定律，k2co3的水溶液中應該是含有c元素存在，c元...
有些鹽如Na2CO3為什麼在水溶液中顯鹼性？有些顯酸性
這是因為co3 2 會發生水解 co3 2 2h2o h2co3 2oh 產生氫氧根離子，所以其水溶液顯鹼性。有一個規律就是強鹼弱酸鹽顯鹼性，強酸弱鹼鹽顯酸性。 水解反應 任何鹽類都是由酸的一部分和鹼的一部分組成的,而水解的規律就是誰強顯誰性 比如 強鹼弱酸鹽na2co3是由強鹼 naoh 的一部分...
為什麼K2CO3和NH4HCO3兩種肥不能同時使用？反應的化學方程式是什麼
樓上的 銨根離子和碳酸根離子不能共存 不準確。這是一個平衡反應。碳酸根極容易水解呈強鹼性 co3 h2o hco3 oh 銨根離子很容易水解呈酸性 nh4 2h2o nh3 h2o h 兩者碰到一起會發生相互促進的水解過程，最終形成 較為穩定的 碳酸氫銨。但是碳酸氫銨一樣會有分解平衡，碳酸氫根電離 ...