1樓：家諾
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a．強鹼強酸的酸式鹽：如nahso4，在其水溶液中發生完全電離：nahso4=na++h++so42-，因[h+]＞[oh-]，溶液呈酸性；同理，nah2po4,nahso3
b．強鹼弱酸的酸式鹽：如ca(h2po4)2，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因「電離」趨勢大於「水解」趨勢，所以溶液呈酸性。同理，nah2po4,nahso3均顯酸性。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：na2hpo4溶液，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。
(2)酸式鹽熱穩定性：
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
na2co3 ，2nahco3 na2co3+co2↑+h2o
caco3 cao+co2↑，ca(hco3)2 caco3+co2↑+h2o
(3)弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。
nahco3：nahco3+naoh=na2co3+h2o
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o
2nahco3+h2so4=na2so4+2co2↑+2h2o
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如nahco3和na2co3
nahco3水解只有一步：hco3-+h2o h2co3+oh-，[oh-]＞[h+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其鹼性：nahco3＜na2co3
在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶於水，如要出沉澱，就必須超過溶解度，並非一定要不溶於水才會出沉澱
例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉澱，方程式為
na2co3＋co2+h2o=2nahco3（沉澱符號）
樓上提醒了我，其實高中階段課本沒有說過可沉澱的酸式鹽，但是習題**現過，磷酸一氫鈣，即ca（hpo4)2是沉澱，不溶於水，所以磷的肥料不能與鹼性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達到不溶於水的地步，屬於可溶物。
ps：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
2樓：安迪布蘭頓大人
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
如：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉等。
溶於水顯酸性的鹽一定是酸式鹽麼，幫忙舉個例子
3樓：沉洋艦
溶於水顯酸性的鹽不一定是酸式鹽。酸式鹽溶於水也不一定顯酸性。
比如：氯化銨溶於水後，溶液是酸性的，但它不是酸式鹽，它的溶液顯酸性是因為銨根水解，使溶液顯酸性：nh4+ + h2o = nh3•h2o + h+
碳酸氫鈉是酸式鹽，但它的溶液不是酸性的，而是鹼性的。因為碳酸氫根水解成鹼性：hco3- + h2o = h2co3 + oh-
當然有些酸式鹽的溶液是酸性的，比如硫酸氫鈉（nahso4)，那是因為硫酸氫根不水解，而且在水中它是強電解質：hso4- = h+ + so42-
4樓：
不一定。
比方強酸弱鹼鹽的水溶液也成酸性，比如nh4cl
還有酸式鹽水溶液呈鹼性的，比如nahco3
高中化學，酸式鹽的反應規律，與酸鹼鹽的反應 舉個例子出來
5樓：匿名使用者
酸式鹽中的氫離子會少量電離，所以可以和強酸強鹼反應。例如，
酸式鹽的水溶液不一定顯酸性為什麼 舉例酸式鹽的水溶
6樓：匿名使用者
在這裡舉個例子 碳酸
氫鈉是酸性鹽
碳酸氫鈉 溶液 顯鹼性
在碳酸氫鈉溶液中含有大量的鈉離子和碳酸氫根離子碳酸氫根離子 在溶液中可以電離
hco3-→h++co32-
電離出來氫離子 會使溶液顯酸性
其次 碳酸氫根離子也可以水解
hco3-+h2o→h2co3+oh-
水解出來的氫氧根離子會使溶液顯鹼性
前面已經提到了 碳酸氫鈉溶液顯鹼性
所以在碳酸氫鈉溶液中 以水解為主 電離為輔
7樓：匿名使用者
看你是幾年級的，弱酸的酸式鹽一般都是顯鹼性如hco3
hpo4
hso3
h2po3
中學的多元弱酸好像就這幾個
h2po4顯酸性
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