1樓：假面
鹽類水解問題，首先牢記一條：你看到的離子是最多的
即nh₄cl溶液中，nh₄+和cl-最多。比如nh₃.h₂o溶液中，也是一水合氨分子最多。
理由是：假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh₄+ + h₂o =nh₃.h₂o + h+ ，剩下99個都以nh₄+狀態存在。
所以一句話，你看到的離子是最多的。
故nh₄+的濃度遠遠大於h+離子的濃度。
因為水解方程式：nh₄+ + h₂o =nh₃.h₂o + h+
顯然，生成一個nh₃·h₂o，同時生成一個h+ 即nh₃·h₂o和h+的個數相等。
而氯化銨溶液是強酸弱鹼鹽，顯酸性，故h+的濃度大於oh-，所以得出nh₃·h₂o的濃度大於oh-的濃度。
2樓：匿名使用者
因為nh4+ + h2o =nh3.h2o + h+ 第二步 h2o = h+ + oh- 水電離出來的h+畢竟是少數，而nh4+水解變成nh3.h2o也是少數，故nh4+的濃度大於h+
3樓：匿名使用者
cl-〈nh4+〈h+〈oh-
nh4cl為強電解質，完全電離，nh4+與水中的oh-結合生成弱電解質nh3·h2o，溶液中h+增多
4樓：匿名使用者
強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，主要考慮電離平衡，
nh4+ + h2o =nh3.h2o + h+
5樓：匿名使用者
不水解的離子》水解離子》顯性離子》不顯性離子
NH4Cl溶液中,各離子濃度大小的關係是
nh4cl nh4 cl 若不水解，則兩者濃度相同，但nh4 會水解，使nh4 濃度降低了 nh4 h2o 可逆 nh3.h2o h 同時，nh4 水解後使溶液中h 比oh 濃度要大了。水解是很微弱的，所以nh4 濃度比h 濃度大得多。所以有 c cl c nh4 c h c oh 1.鹽類水解問題...
為什麼溫度升高，NH4Cl溶液ph會降低
lz想到電離是很好的，實際上，ph的確是增大！升溫使水的電離迅速加強，其加強程度遠大於nh4 的水解增強程度。水的拉平效應減弱，區分效應增強 可以查一下百科瞭解一下，還不明白可以問我，我給你打個比方 最終的結果是 兩者綜合作用的結果使該溶液更趨近於中性。同理，加熱碳酸鈉溶液，溶液接近中性 ph下降 ...
把鎂條投入NH4Cl溶液中，有什麼現象
符愫棟書慧 mg 2nh4cl 2nh3 氣體 h2 氣體 mgcl2 現象 有刺激性氣味氣體產生 原理 氯化銨溶液水解顯酸性，鎂與酸反應 仝靚田華皓 現象 有氣泡冒出 化學方程式 mg 2nh4cl 2nh3 h2 mgcl2 原理 nh4cl是強酸弱鹼鹽,顯酸性,mg易跟酸性物質反應,產生氫氣....