1樓：匿名使用者
lz想到電離是很好的，實際上，ph的確是增大！
升溫使水的電離迅速加強，其加強程度遠大於nh4+的水解增強程度。
水的拉平效應減弱，區分效應增強（可以查一下百科瞭解一下，還不明白可以問我，我給你打個比方）。 最終的結果是：兩者綜合作用的結果使該溶液更趨近於中性。
（同理，加熱碳酸鈉溶液，溶液接近中性→ph下降）（水解使其偏離中性，但水電離程度的增強能使其偏向中性，後者的影響更大！）
俗話說 實驗是檢驗真理的唯一標準。 前幾個星期有幸看到去年某期化學通報一大神做的實驗，他最終繪製出碳酸鈉溶液的t-ph影象 大致就是這樣
手畫不要介意。
雖然在大概30℃時ph回升了，但立刻又小幅度下降了
你可以在去年某期《化學通報》上找到這篇實驗報告。 （具體哪期記不清了#……@￥*#！）
如果還有特例就不說了，但的確是，多數情況下，實驗的結果與教科書的結論正好相反！ （臥槽，無力吐槽這教科書了）
不過，在高考的巨大壓力前，還是選擇分數吧……
」額，這個東西中學階段不考慮「 某化學老師名言
2樓：匿名使用者
在溶液中nh4cl是完全電離的，所以溶液中nh4+的濃度高，其水解為nh4++h2o=nh3`h2o+h+
中，氨水在溶液中的濃度小，所以主要是以正反因為主，加熱主要影響的也是正反因
望採納謝謝·
3樓：匿名使用者
因為影響ph的主要是水解，而不是電離
請問0.1mol/lnh4cl溶液ph是多少？是怎麼推理的呢？謝謝！
4樓：薔祀
0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.13。
解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。
nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.
25。因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
擴充套件資料：
一元弱酸的判斷方法：
一、看一元酸（hb）在水溶液中是否完全電離，若在水溶液中存在電離平衡，則hb為弱酸。
（1）通過ph加以判斷
①測定已知物質hb的物質的量濃度的ph，若ph大於同濃度一元強酸的ph，則說明hb為弱酸。
②取一定體積的hb溶液，測定其ph，再稀釋100倍，若ph增大的程度等於2個單位，則hb為強酸；若ph增大的程度小於2個單位，則hb為弱酸。
③取hb溶液，測其ph，然後加熱，若ph變小，則說明hb為弱酸（易揮發和易分解的酸一般不用此法）。
④取hb溶液，測其ph，然後加入nab固體少許，若ph變大，說明hb為弱酸。
二、通過生成氣體的量判斷
取體積和ph均相同的hb溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若hb中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明hb為弱酸。
5樓：匿名使用者
你給他就是那個把這個呃，化學方程式給他，那個我就是給他分解的，變成那個裡頭有多少氫之後再有，然後那個根據這個氫離子的數量，然後就可以算出那個ph值是多少
6樓：
請問0.1mol/lnh4cl溶液ph是多少？是怎麼推理的呢？
謝謝！0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.
13。 解:本題目求解利用了一元弱酸的性質。
nh4cl是強酸弱鹼鹽,所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論,nh4+是酸(因為可以解離出質子),nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算,根據共軛酸鹼對的ka*kb...
7樓：酸鹼不相容
先計算[h+]，一元弱酸[h+]計算有以下兩個公式，(1) [h+]＝ [-ka＋根號(ka²＋4c*ka)]/2(2) [h+] = 根號(c*ka)
其中c是分析濃度，ka是電離常數。一般認為當c*ka >10*kw 且 c/ka > 100的時候，可以使用(2)式，否則應該使用更復雜但也更精確的(1)。
氨水的pkb為4.74，由此可知銨根離子的ka為5.50*10^-10。可見c*ka >10*kw 和 c/ka > 100同時滿足，所以用(2)就行了。
[h+] = 根號(0.1*5.50*10^-10) = 7.42*10^-6 mol/l
所以ph = 5.1
8樓：請叫我王老大
kb=10^-4.75,ka=kw/kb=10^-9.25ph=1/2(pka+p0.1)=5.13
9樓：匿名使用者
nh3的pkb是多少?
計算0.1mol/l的nh4cl溶液的ph.
10樓：
0.1mol/lnh4cl溶液ph是5.13。
解：本題目求解利用了一元弱酸的性質。
nh4cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。
按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。
因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
擴充套件資料：
測量溶液的ph：
1、在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，
例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
2、滴定時，可以作精確的ph標準。
3、使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。
4、使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
11樓：匿名使用者
nh4cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，nh4+是酸（因為可以解離出質子），nh4+的解離常數ka可以通過其共軛鹼(nh3)的解離常數kb值求算，根據共軛酸鹼對的ka*kb=kw，可得nh4+的解離常數ka=kw/kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.
25因為c*ka=0.1*10^-9.25>20kw且c/ka=0.1/10^-9.25>500，所以h+濃度可用最簡式計算：
[h+]^2=c*ka=0.1*10^-9.25，解得[h+]=10^-5.13，則ph=-lg[h+]=5.13
已知nh3的kb=1.76*10-5,求0.1mol.lnh4cl溶液的ph值是多少?
12樓：匿名使用者
nh4+ + h2o==nh3.h2o + h+0.1 0 0
x x x
(0.1-x) x x
k=kw/kb=10^(-14)/[1.76*10-5]x*x/(0.1-x)=10^(-14)/[1.76*10-5]解二次方程，計算器
回按一答下x=7.54*10^(-6)
ph=5.13
NH4Cl溶液中離子濃度大小比較
假面 鹽類水解問題，首先牢記一條 你看到的離子是最多的 即nh cl溶液中，nh 和cl 最多。比如nh h o溶液中，也是一水合氨分子最多。理由是 假如溶液中一共有100個銨根離子，那麼其中大約有1個會發生水解nh h o nh h o h 剩下99個都以nh 狀態存在。所以一句話，你看到的離子是...
把鎂條投入NH4Cl溶液中，有什麼現象
符愫棟書慧 mg 2nh4cl 2nh3 氣體 h2 氣體 mgcl2 現象 有刺激性氣味氣體產生 原理 氯化銨溶液水解顯酸性，鎂與酸反應 仝靚田華皓 現象 有氣泡冒出 化學方程式 mg 2nh4cl 2nh3 h2 mgcl2 原理 nh4cl是強酸弱鹼鹽,顯酸性,mg易跟酸性物質反應,產生氫氣....
NH4Cl溶液中,各離子濃度大小的關係是
nh4cl nh4 cl 若不水解，則兩者濃度相同，但nh4 會水解，使nh4 濃度降低了 nh4 h2o 可逆 nh3.h2o h 同時，nh4 水解後使溶液中h 比oh 濃度要大了。水解是很微弱的，所以nh4 濃度比h 濃度大得多。所以有 c cl c nh4 c h c oh 1.鹽類水解問題...