1樓：羅莎l黑鳶尾
1.o2的製取與收集
2.co2的製取與收集
3.cl2的製取與收集
4.h2的製取與收集
5.製取fe(oh)3膠體
6.銀鏡反應
7.**硫酸銅溶液與鎂、鋁、鋅等活潑金屬反應的產物。
8.配置一定物質的量濃度的溶液
9.nh3的製取
10.fe(oh)2的製取
11.al(oh)3性質的檢驗
12.氯離子的檢驗
13.矽酸性質的檢驗
14.濃硫酸性質的檢驗
15.濃硝酸性質的檢驗
16.苯的溴代或硝化反應。甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的作用。
17.測定不同鹽溶液的ph，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或鹼性的原因。
18.促進或抑制氯 化鐵的水解。
19.氯氣的漂白性。
20.幾種金屬鹽的焰色反應。
21.中和反應與中和熱的測 定。
22.乙烯、乙醇、乙 酸的主要化學性質。
23.乙醇的酯化；醛基的檢驗；乙酸乙酯的水解。
24.苯酚的化學性質及其檢驗。
25.蛋白質的性質。
2樓：業秀竹
高考化學科考試範圍分為必考內容與選考內容。
一、必考內容部分
必考內容涵蓋“化學1”、“化學2”和“化學反應原理”三個模組的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括以下五個方面：
（一）化學科學特點和化學研究基本方法
1．瞭解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，瞭解化學可以識別、改變和創造分子。
2．瞭解科學**的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學**方法。認識化學是一門以實驗為基礎的科學。
3．瞭解物質的組成、結構和性質的關係。瞭解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
4．瞭解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標誌。理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，可用於進行簡單的化學計算。
5．瞭解科學，技術、社會的相互關係（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、資訊科技的關係等）。瞭解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。
（二）化學基本概念和基本理論
1．物質的組成、性質和分類
（1）瞭解分子、原子、離子等概念的含義。瞭解原子團的定義。
（2）理解物理變化與化學變化的區別與聯絡。
（3）理解混合物和純淨物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
（4）理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯絡。
2．化學用語及常用計量
（1）熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
（2）熟悉常見元素的化合價、能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
（3）瞭解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。
（4）瞭解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。
（5）理解質量守恆定律的含義。
（6）能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。
（7）瞭解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。
（8）根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關係進行有關計算。
3．溶液與膠體
（1）瞭解溶液的含義。
（2）瞭解溶液解度、飽和溶液的概念。
（3）瞭解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，並能進行有關計算。
（4）瞭解配製一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
（5）瞭解膠體是一種常見的分散系。
4．物質結構和元素週期律
（1）瞭解元素、核素和同位素的含義。
（2）瞭解原子構成，瞭解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關係。
（3）瞭解原子核外電子排布。
（4）掌握元素週期律的實質。瞭解元素週期表（長式）的結構（週期、族）及其應用。
（5）以第3週期為例，掌握同一週期內元素性質的遞變規律與原子結構的關係。
（6）以ia和viia族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關係。
（7）瞭解金屬、非金屬在元素週期表中的位置及其性質遞變的規律。
（8）瞭解化學鍵的定義。瞭解離子鍵、共價鍵的形成。
5．化學反應與能量
（1）瞭解氧化還原反應的本質是電子的轉移。瞭解常見的氧化還原反應。
（2）瞭解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
（3）瞭解熱化學能與熱能的相互轉化。瞭解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
（4）瞭解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
（5）瞭解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。瞭解化學在解決能源危機中的重要作用。
（6）瞭解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。瞭解常見化學電源的種類及其工作原理。
（7）理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
6．化學反應速率和化學平衡
（1）瞭解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
（2）瞭解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
（3）瞭解化學反應的可逆性。
（4）瞭解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
7．電解質溶液
（1）瞭解電解質的概念。瞭解強電解質和弱電解質的概念。
（2）瞭解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
（3）瞭解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
（4）瞭解水的電離、離子積常數。
（5）瞭解溶液ph的定義，瞭解測定溶液ph的方法，能進行ph的簡單計算。
（6）瞭解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應用。
（7）瞭解離子反應的概念、離子反應發生的條件。瞭解常見離子的檢驗方法。
（8）瞭解難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質
8．以上各部分知識的綜合應用。
（三）常見無機物及其應用
1．常見金屬元素（如na、al、fe、cu等）
（1）瞭解常見金屬的活動順序。
（2）掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質，瞭解其應用。
（3）瞭解合金的概念及其重要應用。
2．常見非金屬元（如h、c、n、o、si、s、cl等）
（1）掌握常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質，瞭解其應用。
（2）瞭解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。
3．以上各部分知識的綜合應用
（四）常見有機物及其應用
1．瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵。瞭解有機化合物的同分異構現象
2．瞭解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。
3．瞭解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
4．瞭解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。
5．瞭解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
6．瞭解常見高分子材料的合成反應及重要應用。
7．以上各部分知識的綜合應用。
（五）化學實驗基礎
1．瞭解化學實驗是科學探過程中的一種重要方法。
2．瞭解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
3．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，瞭解實驗室一般事故的預防和處理方法。
4．掌握常見氣體的實驗室製法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。
5．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配製溶液。
, 6．能根據實驗試題要求，做到。
（1）設計、評價或改進實驗方案；
（2）瞭解控制實驗條件的方法；
（3）分析或處理實驗資料，得出合理結論；
（4）繪製和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7．以上各部分知識與技能的綜合應用。
二、選考內容部分
選考內容包括“物質結構與性質”、“有機化學基礎”兩個部分的內容，考生從中任選一個部分的試題作答。
物質結構與性質
（一）原子結構與元素的性質
1．瞭解原子核外電子的能級分佈，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。瞭解原子核外電子的運動狀態。
2．瞭解元素電離能的含義，並能用以說明元素的某些性質。
3．瞭解電負性的概念,知道元素的性質與電負性的關係
4．瞭解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，瞭解其簡單應用。
（二）化學鍵與物質的性質
1．理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質。
2．瞭解共價鍵的主要型別σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
3．瞭解簡單配合物的成鍵情況。
4．瞭解原子晶休珠特徵，能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係。
5．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
6．瞭解雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別 (sp, sp2, sp3)
（三）分子間作用力與物質的性質
1．瞭解分子間作用力和化學鍵的區別。
2．瞭解氫鍵的存在對物質性質的影響能列舉含有氫鍵的物質(08年增加的)
3．瞭解氫分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
有機化學基礎
（一）有機化合物的組成與結構
1．能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
2．瞭解常見有機化合物的結構，瞭解有機分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。
3．瞭解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
4．瞭解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）
5．能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。
6．能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
（二）烴及其衍生物的性質與應用
1．以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
2．瞭解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
3．舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
4．瞭解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯絡。
5．瞭解加成反應、取代反應和消去反應。
6．結合實際，瞭解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
刪去7．以上各部分知識的綜合應用。
（三）糖類、氨基酸和蛋白質
1．瞭解糖類的組成的性質，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。
2．瞭解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。瞭解氨基酸與人體健康的關係。
3．瞭解蛋白質的組成、結構和性質。
4．瞭解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．瞭解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
2．瞭解加聚反應和縮聚反應的特點。
3．瞭解新型高分子材高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。
如何規範中學化學實驗室管理，中學化學實驗室管理方法
她是我的小太陽 化學實驗室是進行化學實驗教學 培養學生技能 開發學生智力的場所，加強化學實驗室的建設和管理，充分發揮實驗室在化學教學中的作用，是提高教學質量的重要環節。因此，在化學實驗室建設初具規模的條件下，必須規範化管理化學實驗室。一 健全實驗室管理制度 實驗室的制度和規則是實驗工作正常運轉的保證...
中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器
索齊東冰真 容量瓶是用來配製溶液的，使用溫度一般為20 25 3 滴定管用於溶液滴定常溫使用6 陀謹花宣朗 下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器 溫度計 容量瓶 滴定管 燒杯 圓底燒瓶 量筒 玻璃棒 1 一般應在常溫下使用的儀器是 填寫編號 2 可作反應容器並可加熱的是 填寫編號 2 下列...
X Y Z W都是中學化學中常見物質，其中X Y Z均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關係如圖1（部
x y z w都是中學化學中常見物質，其中x y z 均含有同一種元素，1 若x w均為單質，且x為氣體，y的水溶液中滴入kscn溶液後變紅，w為fe，x為cl2，y為fecl3，z為fecl2 反應 的離子方程式為2fe2 cl2 2fe3 2cl 故答案為 2fe2 cl2 2fe3 2cl 鐵...