1樓：萊桂花普綢
等容過程，dv=0，所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，u=q，q小於0，放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1
那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱q=0，恆容w=0.熱力學第一定律u=0.
h=u+pv.
u=0p增大，v不便
h大於0.
如果是恆壓，q=0，w小於0系統對外作用。u=w，u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0
h也等於0.
2樓：茆傅香佘汝
等容過程，dv=0，所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，u=q，q小於0，放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1
那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱q=0，恆容w=0.熱力學第一定律u=0.
h=u+pv.
u=0p增大，v不便
h大於0.
如果是恆壓，q=0，w小於0系統對外作用。u=w，u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0
h也等於0.
《物理化學》中，在哪些情況下△u、△h、△s、△a或△g為零？
3樓：匿名使用者
（1）理想氣體，恆溫過程：
△u，△h=0。不可逆過程：△s大於零 ；△a, △g小於零
（2）理想氣體節流膨脹過程：△h=0，溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程，△s=0
（3）實際氣體節流膨脹：△h=0，產生致冷或致熱效應pv變化，由定義△u不等於零
（4）絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化，實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
（5）不可逆迴圈，末態與初態一致，△u，△h=0。
（6）液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變：△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變：
△a=0。△u，△h，△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體，溶解度不能再增大時，此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
（7）絕熱q不變，恆容沒有非體積功，有△u=0。自發過程，△s大於零 ；△a, △g小於零。
（8）△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程，但沒有功和熱的變換，△u=0
（10）隔離可逆過程，同時也是絕熱可逆過程所以△s=0，而t變化未知△a, △g無意義，也無法確定
4樓：rl謙謙
恆溫恆壓可逆相變，δg為0。
恆溫過程，δu，δh為0。
真空自由膨脹，無外壓且絕熱，δu為0 ，δh為0。
在物理化學熱力學第二定律中涉及判斷△h △s △g △a △u 的正負問題該怎樣判斷
5樓：匿名使用者
△h：吸熱為正，放熱為負
△s：一般都為非負數，對於封閉體系絕熱過程或隔離體系，都大於等於零。其他情況有小於零的時候。
△g ：一般平衡都是朝著其小於零的方向進行，不可能自動發生△g >0的過程。
△g= △h-△（ts）
△a：同△g，△a=△u-△（ts）
△u ：熱力學第一定律
不懂請追問
在物理化學中，如何判斷δh δg δs w δu等值大於、小於、等於零？
6樓：枯藤老樹也芬芳
等容過程，dv=0，所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程，內能變化等於熱量，u=q，q小於0，放熱。
s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱q=0，恆容w=0.熱力學第一定律u=0.
h=u+pv. u=0 p增大，v不便 h大於0.
如果是恆壓，q=0，w小於0系統對外作用。u=w，u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.
7樓：匿名使用者
q的是熱量，必然是正的
w是做功，做負功是負，正功是正
h是變化的量，放熱是負，吸熱是正
8樓：匿名使用者
pv=nrt常量，推斷壓強p,體積v，溫度t三者之間的關係，
求解答：物理化學:熱力學函式q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影響因素以及所代表的含義，謝謝！
9樓：暖冰你好
q：體系與外界的熱量交換；w：體系與外界的功；deltau：
熱力學能變化；deltas：熵變；deltaa：亥姆霍茲自由能變化；deltag：
吉布斯自由能變化。
如何判斷δh δg δs w δu等值大於，小於，等於零
10樓：朝顏_林西
等容過程，dv=0，所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程，版
權內能變化等於熱量，u=q，q小於0，放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。
絕熱過程，你沒有說清楚是不是恆容，按恆容考慮，絕熱q=0，恆容w=0.熱力學第一定律u=0.
h=u+pv. u=0 p增大，v不便 h大於0.
如果是恆壓，q=0，w小於0系統對外作用。u=w，u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.
高中化學有關熵和δh，δs什麼的，怎麼知道他們大於零還是小於零？
11樓：樹葉飛片
s,代表混亂度，只有正值.h,代表化學吸熱（正值）or放熱（負值）。
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