如何判斷H G S W U等值大於,小於,等於零

時間 2021-09-01 08:46:28

1樓:潭清安董丁

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

2樓:塞來福官嫻

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,擔訂曹寡丨幹查吮腸經w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

如何判斷δh δg δs w δu等值大於,小於,等於零

3樓:朝顏_林西

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程 所以u小於0.因為恆容過程,版

權內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv. u=0 p增大,v不便 h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0 h也等於0.

在物理化學中,如何判斷δh δg δs w δu等值大於、小於、等於零?

4樓:萊桂花普綢

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

5樓:茆傅香佘汝

等容過程,dv=0,所以w=0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u=q,q小於0,放熱。s等於nrln(t2/t1)因為放熱過程t2大於t1

那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。

絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q=0,恆容w=0.熱力學第一定律u=0.

h=u+pv.

u=0p增大,v不便

h大於0.

如果是恆壓,q=0,w小於0系統對外作用。u=w,u小於0。系統內能變小。恆壓過程恆壓熱等於焓變。q=0

h也等於0.

吉布斯自由能變δg=δh-tδs,大於0時反應能自發進行還是小於0能自發進行

6樓:恏斆泩

一定要在恆壓狀態下判別,別的都是扯淡。δg<0自發

7樓:匿名使用者

小於0的時候可以自發進行

兩種理想氣體在等溫下混合,則δuδhδsδg怎麼變

8樓:匿名使用者

對於理想氣體在沒有相變沒有化學變化時δg=δh-δ(ts)、δf=δu-δ(ts),而理想氣體等溫過程的δh=0,δu=0.所以二者相等是正確的

但是△g=0成立的條件是等溫等壓可逆相變

物理化學中公式都是有適用條件的,條件合適才能用.

在物理化學中,如何判斷H G S W U等值大於 小

萊桂花普綢 等容過程,dv 0,所以w 0。因為溫度是冷卻過程所以u小於0.因為恆容過程,內能變化等於熱量,u q,q小於0,放熱。s等於nrln t2 t1 因為放熱過程t2大於t1 那麼s肯定是大於0的就是不可逆過程。絕熱過程,你沒有說清楚是不是恆容,按恆容考慮,絕熱q 0,恆容w 0.熱力學第...

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