1樓：來自崇武古城充滿愛的兔八哥
其實你應該這麼想 從相當論的角度來講 當反應的資料無限接近於正無窮 那麼它的反應物跟生成物的反應曲線也就大大的不同 在數字越大的地方越明顯 用一個例子來說 比如可以認為 n2跟o2的完全反應為全部生成no2 那麼當02跟n2增大為100倍的話 他們分子濃度就增大了100倍 當然反應速度等等都應該變化的 那麼有一種可能就是反應按照1單位物質容量的倍數 也即是你說的k 改變 這些都是有科學依據的 不是靠猜測 都是做實驗得出的事實 對於你說的係數變化了 我想你應該這麼考慮 係數為什麼會變化 難道只是溫度麼 濃度 壓力都可以變化的 因為你不是指純物質的反應 你說的很對 計量係數 也就是反應方程式的係數變化了 你就可以認為該反應k有變化 外在條件可以改變反應的量比及各物質的存在方式等等 從而改變k
2樓：匿名使用者
平衡常數會隨反應方程式表達不同而不同，當你將方程式的化學計量數同時擴大n倍，平衡常數就變成原來的n次冪；當你將化學計量數同時變為原來的1/n，平衡常數就變為原來的平衡常數開n次方。但不管方程式的書寫形式怎樣變，同一平衡反應物的轉化率不會變。
3樓：最牛高中化學師
計量係數改變能改變平衡常數。
之所以轉化率沒有發生變化，是因為
（1）轉化率是一個事實，不應與方程式的寫法有關。
（2）在計算所列的式子中，等號左右兩邊都在同時變化，所以轉化率的計算結果當然是不變的了。
4樓：匿名使用者
平衡常數的表示式是：（各生成物平衡濃度的化學計量數次方的乘積）除以（各反應物平衡濃度的化學計量數次方的乘積），所以方程式的寫法不同，導致各物質的化學計量數不同，從而導致k值不同。
轉化率=參加反應的某反應物的物質的量/該反應物的起始物質的量，這兩個量都與反應方程式的寫法無關，所以轉化率不會變化。
反應本身當然沒有變化，只是k就是這麼定義的。
請簡要說明：化學平衡常數k與化學計量數之間的關係。謝謝。
5樓：動漫一日談
化學平衡常數是在當前反應量的基礎上溫度的函式,它在反應式確定的前提下只與溫度有關.
化學平衡常數是對於特定反應而言的,化學計量數改變了會使得平衡常數變化,這隻能說明兩種投料方式所達到的平衡不是相同的,但是反應是完全一樣的.（平衡不相同不等於反應不同）。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
6樓：穎然愛_餘
對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
so 計量數就是多少多少次方
什麼是化學平衡常數，化學平衡常數是什麼意思？
五蘊六塵 化學平衡常數 對於化學反應ma nb pc qd 在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為 k notice 1 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g ml。水的物質的量濃度為55.6 mol l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化...
化學中的「平衡常數」是什麼，化學平衡常數與濃度平衡常數有什麼區別？
1 平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度 或分壓 而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值 2 平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也...
化學平衡常數的計算問什麼沒有液體
因為在化學平衡中並不是沒有液體而是在氣體的反應中壓強對液體的影響比較的小可以忽略不計的 但在都是溶液的時候那就是用的離子的活度來算的 所以要看情況而言的哈 李建波 化學平衡常數，是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的...