1樓：
這都是很基本的東西！如果你現在都記不住，上到高二的化學計算題要你解化學計算的
二元一次方程組
就更麻煩！你要做到對化學計算題的淋漓盡致，必須做到對公式的「1+1=2」（即：熟練度要高！）
通常記住萬能公式：n=
m/m=
v(g)/vm=
n/na
=c*v
=xs/[m*(100+s)]
幾個常量：na=6.02*10^23/molvm=22.4l/mol
單位方面通常很少考到！全都可以再公式中匯出來，在計算題那裡可以不寫單位，或者最後答案才寫單位。有經驗的老師不會在單位方面扣分，只有初出茅廬的傻老師才會在單位方面扣分！
2樓：藤寧燕夏
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g?mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l?mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.
02×1023mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol?l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1?m1=ω2?m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m
*rt)自己推導。
化學關於物質的量、量濃度、氣體摩爾體積等都有什麼公式？
3樓：務玉花姬戌
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g?mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l?mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.
02×1023mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol?l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1?m1=ω2?m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m
*rt)自己推導。
4樓：欒微蘭宮春
這都是很基本的東西！如果你現在都記不住，上到高二的化學計算題要你解化學計算的
二元一次方程組
就更麻煩！你要做到對化學計算題的淋漓盡致，必須做到對公式的「1+1=2」（即：熟練度要高！）
通常記住萬能公式：n=
m/m=
v(g)/vm=
n/na
=c*v
=xs/[m*(100+s)]
幾個常量：na=6.02*10^23/molvm=22.4l/mol
單位方面通常很少考到！全都可以再公式中匯出來，在計算題那裡可以不寫單位，或者最後答案才寫單位。有經驗的老師不會在單位方面扣分，只有初出茅廬的傻老師才會在單位方面扣分！
5樓：天文玉僧雁
一：定義式。
1mol任何粒子的質量，若以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量（相對分子質量）相等；數值上等於摩爾質量
阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol，其質量（g）在數值上等於摩爾質量。
m=m/n
m=na
×ma（用於任何情況）
m=22.4l/mol×ρ（只用於標準狀況下的氣體），ρ為氣體密度m1：m2=ρ1：ρ2=d（只用於氣體），d為相對密度m=（1000ρω）/
c（只用於溶液），ω為溶液溶質的質量分數，c為溶液的物質的量濃度
高一化學關於物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積，物質的量濃度 這些方面的題目稍難一些的題都有什麼解題
6樓：匿名使用者
1、首先把各種變數找出來，分好類，哪個是表示物質的量，哪個是摩爾質量；
2、根據他們之間的公式轉化關係進行一步步推導，往自己所需要的方向進行推導；
3、可以根據其單位進行推導；
4、解較難的題目時，切記慌亂，一定要理清自己的思路，把題目裡面的各種資訊整理出來，建議可以整理成一份小**，這樣雖然會慢一點，但前期對自身很有幫助，熟練以後也就可以一眼看出。
5、物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積，物質的量濃度，首先他們的定義得要先理解，熟記他們的轉化關係，這樣做題起來事半功倍。
希望對您有幫助。
氣體摩爾體積公式：vm=v\n裡面v和n代表什麼？物質的量濃度公式cb等於nb除以v裡面nb和v又代表什麼？
7樓：
第一個。v代表容器的體極。n物質的量，第二個v是溶液的體積，n也是表示物質的量。。
化學高中物質的量，摩爾質量，氣體摩爾體積，物質的量濃度，應用於化學方程式的計算方法
8樓：瑾色魍魅
這個需要具體問題具體對待哦，基本根據反應的化學系數計量比，通過上述任何一個值運用公式求其他的值。有問題的話，可以用題目直接問哦，這樣比較有代表性，不空洞
如何熟練掌握化學摩爾質量即物質的量氣體摩爾體積的計算
9樓：匿名使用者
1. 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一,符號是n,用來表示物質所含粒子的多少,其單位是摩爾（mol）.物質的量（n）和它的單位（mol）把巨集觀的質量、體積與微觀粒子聯絡起來,這大大方便了計算和粒子的計數.
2. 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量,符號是m,常用單位是g/mol或kg/mol.將物質的質量換算成物質的量,換算成粒子數,將氣體物質質量換算成體積（標準狀況）,都要通過摩爾質量這一橋樑進行.
3. 氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積,符號是 ,常用的單位是l/mol或m3/mol,知道了氣體摩爾體積,可以計算氣體體積或氣體物質的量,三者存在下列關係： ,標準狀況下氣體摩爾體積約為22.
4l/mol. 4. 物質的量濃度是以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量,用公式表示為：
,它常用的單位是mol/l或mol/m3.公式中的v指的是溶液的體積,而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度,可與溶質的質量分數相互換算.即 5.
配製一定物質的量濃度的溶液,一般分為以下幾步：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻.配製一定物質的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶,還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等.
容量瓶上標有體積（ml）和溫度（℃）,是比較精密的儀器,它的容積是在指定溫度下測量出來的,故一定在指定溫度下使用. 二. 二個無關 物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度及壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數的多少與溶液體積有關）,即同一溶液,無論取出多大體積,其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度）均不變.
高中必修一化學物質的量和氣體摩爾質量相關的公式及其推導公
碧落sea海 我覺得高一化學氣體類的公式精華就在理想氣態方程 克拉伯龍方程 pv nrt p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是一個常數，可以直接記成8.314，t是溫度 用這個方程可以解決許多問題，如 在相同溫度下，等體積的一定質量的氣體，壓強是不是一樣 等 還有就是基礎方程了，適用所有的先來 n...
高一化學必修一道簡單的物質的量氣體摩爾體積計算題
首先zn h2so4 znso4 h2 氣體 溶液增加6.3克，而增加的是鋅的質量減去氫的質量，65 z 2 63 x y 6.3g解得x 6.5gy 0.2g而物質的量為0.2 2 0.1mol體積0.1乘以22.4 2.24vz 16.1g物質的量為16.1 161 0.1mol我這是用差量法求...
化學物質的量濃度之間的換算，化學物質的量濃度計算？
堯付友章戊 以1升溶液為例 1升溶液的質量 1000x密度 1升溶液中溶質的質量 溶液的質量x質量百分濃度 1000x密度x質量百分濃度 1升溶液中所含溶質鹽酸的物質的量 溶質的質量 摩爾質量 1000x密度x質量百分濃度 摩爾質量 1000x1.047x10 36.5 2.9mol l 祕素枝御雨...