1樓：竹林清風
nh3·h2o+hno3==h2o+nh4no3 hno3+nh3.h2o=nh4no3+h2o 氨水 nh4oh+hno3=h2o+nh4no
nh4cl nh3↑+hcl↑(實驗室不能用該方法制取氨氣)
2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o
(實驗室常用的製取氨氣的方法，不能改寫離子方程式)
nh4cl+naoh nacl+ nh3↑+h2o (在溶液中進行，常用於nh+ 4的檢驗：nh+
4+oh― nh3↑+h2o)
nh3+hcl=nh4cl
(蘸有濃鹽酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時，產生大量的白煙，也可以用此法檢驗nh3的存在)
nh3＋h2o nh3?h2o nh4＋＋oh－
(氨氣溶於水顯鹼性的原因)
4nh3+5o2 4no+6h2o
nh3?h2o nh3↑＋h2o
(實驗室也可以採用加熱濃氨水來製取氨氣)
n2 + 3h2 2nh3 (工業制氨氣的原理)
n2+o2
2no2no+o2＝2no2
3no2+h2o=2hno3+no
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
(濃硝酸和銅反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍色)
cu+4h＋+2no－3=cu2＋+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
(稀硝酸反應較慢，生成無色氣體，溶液變藍色。空氣進入試管後，氣體變為紅棕色。)
3cu+8h＋+2no－3=3cu2＋+2no↑+4h2o
兩個特殊的反應：
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
2樓：匿名使用者
n2 + 3h2 ===2nh3
n2 + o2 ===2no
4nh3 + 7o2 ===4no2+6h2onh3+hcl=nh4cl
nh4cl =hcl+nh3
nh4hco3 =nh3+co2+h2o
nh3∙h2o =nh3+h2o
2nh4cl + ca(oh) 2=2nh3+2h2o+cacl2nh4no3+naoh =nh3+h2o+nano32no + o2 =2no2
3no2+ h2o=2hno3+no
2no + o2+ h2o=2hno24no2+ o2 + 2h2o=4hno3
3樓：匿名使用者
買本《五三》吧。實在太多了。不好意思。
氮氣的物理和化學性質
4樓：金牌之夢
氮氣，化學式為n2，氮的化合價多為+1 價、0價、+2價、+3價、+4價、+5價、-3價。通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.
08%(體積分數)，是空氣的主要成份之一。在標準大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.
8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體
體積分數約佔空氣78%
難液化的氣體。
生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣
3、氮氣的化學性質
化學性質不活潑,常溫下難與其他物質發生化學反應
高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化
正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性
不同活性的金屬與氮氣的反應情況不同
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了nh4+離子外，氧化數為0的n2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講的話，n2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於hno3和n2兩點的連線的上方。因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。
在圖中的一個比n2分子值低的是nh4+離子。
4、氮氣相關化學方程式
3mg+n2=點燃=mg3n2(氮化鎂)
在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：
n2+o2=放電=2no
一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮
2no+o2=2no2
n2與電離勢小,而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物.例如：
n2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應：
6 li + n2=== 2 li3n
n2與鹼土金屬mg 、ca 、sr 、ba 在熾熱的溫度下作用：
3 ca + n2=== ca3n2
n2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：
2 b + n2=== 2 bn (大分子化合物)
n2與矽和其它族元素的單質一般要在高於1473k的溫度下才能反應.
5、氮氣的主要用途
氮主要用於合成氨，反應式為n2+3h2=2nh3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應為可逆反應）
合成染料。還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。
食品填充氣，燈泡填充氣。由於氮的化學惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不黴爛、不發芽，長期儲存。
液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用， 即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。
製取氮肥。氮是一種營養元素還可以用來製作化肥，包括銨肥和硝酸鹽。
充氮包裝、充氮燈泡（利用化學性質「化學性質很穩定，常溫下很難和其他物質發生反應」）
氮及其化合物的反應化學方程式。。。
5樓：匿名使用者
1，硝酸生成硝酸銨。
nh3.h2o + hno3 == nh4no3 + h2o2，硝酸銨生成氨氣。
nh4no3 + naoh ==△== nano3 + nh3↑ + h2o
3，氨氣生成硝酸銨。
nh3 + hno3 == nh4no3
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