1樓：匿名使用者
本題採用差量法。
反應的化學方程式為zn+h2so4==h2↑+znso4反應後，h2以氣體的形式跑掉了。參加反應的zn以離子的形式在znso4中。
那麼反應前後整個溶液的增加質量=參加反應的zn的質量-跑跳的h2的質量=
zn+h2so4==h2↑+znso4 △m=m(zn)-m(h2)=65-2=63
故反應掉的zn的物質量n=參加反應的zn的質量m=65g/mol×希望對你的理解有幫助！！
2樓：粉荷幽香
zn+h2so4==znso4+h2↑ 增重。
x 設反應的鋅為x克。
如上面方程式：
65/（65-2）=x/(解得x=
3樓：匿名使用者
設有x克鋅參加了反應。
zn+h2so4=znso4+h2↑ 差值為zn-h2x
所以。65/x=（65-2）/（解得 x=克。
不明白hi我。
4樓：藍色罌粟
zn+h2so4=znso4+h2↑ △m
x 為加入zn放出h2後溶液比原溶液多的質量。
5樓：易
設：有x克鋅參加了反應。
zn+h2so4=znso4+h2
65 2 質量差 65-2=63
x 65:x=
x=答；略。
6樓：光榮的井
硫酸變為硫酸鋅 質量分數98到152 示差發 求出參加反應zn的物質 質量為。
關於化學方程式的問題
7樓：管罡
氫氧化鈉和二氧化碳反應有兩種可能，現象分別為：
1、二氧化碳不過量，則無明顯現象，因為生成的碳酸鈉溶於水。反應方程式為：2naoh+co2==na2co3+h2o；
2、二氧化碳過量，如果達到了飽和溶液，有白色物質析出。反應方程式為：naoh+co2==nahco3。
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+co2+h2o=2nahco3
co2慢慢通入說明二氧化碳是少量的，所以就只發生第一個反應，題幹上說通入過量的。
另外還有很多反應，都是反應物的量不同，審題時千萬要細心。
不是直接生成這個。
是先生成碳酸鈉是二氧化碳過量。
na2co3+co2+h2o=2nahco3
co2慢慢通入氫氧化鈉中。
不能說是哪個過量，但是一般認為是二氧化碳不足。
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+co2+h2o=2nahco3
co2 慢慢通入 說明進去1點就反應一點 所以算co2少量。
氫氧化鈉與二氧化碳反應時，過量時生成碳酸氫鈉，你也可以理解為兩步反應 反正最後是生成碳酸氫鈉。
co2慢慢通入氫氧化鈉中，是naoh過量 生成na
若過量的co2通往氫氧化鈉溶液裡面，最終溶液會出現渾濁現象。
co2先與naoh反應生成na2co3,過量的co2與na2co3繼續反應生成nahco3,nahco3相對為過飽和，會析出晶體，故溶液有變渾濁現象出現。
一個化學方程式的問題
8樓：宣小翠習韋
你好，四氧化三鐵與鹽酸的反應很複雜，但不生成氣體(即無h2↑)，在不考慮水解的情況下，方程式：若四氧化三鐵過量則fe3o4+8hci=2feci3+feci2+4h2o，若鹽酸過量則4fe3o4+o2+36hci=12feci3+18h2o
9樓：香凱風餘浚
你是不是說fe與h2o反應生成四氧化三鐵的反應啊？？？
如果是的話，那個是因為該反應的溫度超過了水的沸點。換句話說水是以氣體的形式參加反應的。
簡單的化學方程式問題
10樓：行學岺煙丁
氣體符號的應用：反應物中有氣體時，化學方程式中不用氣體符號。反應物中沒有氣體時，生成物有氣體時化學方程式中用氣體符號。
沉澱符號的應用：反應物中有不溶與水的物質時，化學方程式中不用沉澱符號。
一定要注意：
1、水解反應中的生成物中有氣體不加氣體符號。（沉澱符號也不加）2、生成膠體的反應沉澱符號也不加。
但是如果反映物中有氣體或者不溶物，則生成物中不需要在加氣體或沉澱符號了。
化學方程式問題
11樓：匿名使用者
第二個方程式是沒有完全燃燒，就是ch4還能和o2反應。
碰到這樣的問題，你要看題目說的氧氣充足的條件，那就只能生成co2和h2o。
其他情況下就說不清楚了。。。可能有co等的生成，但是一般的燃燒如果是在空氣中進行的話，肯定是氧氣充足，生成h2o,co2。
12樓：匿名使用者
一式正確！因為ch-4還可以在燃燒生成co-2和h-2o。如果考慮到氧氣不充分的話應該生成co而不是co-2所以二式不正確！
第三個式子明顯化學式沒配平嗎！那麼多分子你怎麼知道誰反應了誰沒反應！生成了一氧化碳和水然後剩下了一部分c-3h-8唄。
13樓：匿名使用者
答案：一式符合質量守恆定律，反應完全；二式雖然符合質量守恆定律，但違背實際，甲烷ch4由於氧氣充足還可以繼續反應，即二式反應不徹底故錯誤。
14樓：清源大左
烴類的化合物燃燒只生成co2和h2o，不能生成其他的烴，所以二式是錯誤的。
第三個是c3h8+5o2==3co2+4h2o
15樓：匿名使用者
二式得失電子不守恆，c平均價態為—8/3價，反應後co2中價態為+4價，ch4中為-4價，很明顯得失電子不守恆，而且ch4可以繼續與o2反應，生成co2和h2o。處理此類問題時應考慮最終生成物是否穩定，是否可與過量的反應物反應，同時要考慮電子守恆。
化學方程式問題
16樓：匿名使用者
4 + 8 na2co3+ 7o2＝8 na2cro4+ 2 fe2o3+ 8co2
配平思路：先由fe開始著手，因為方程式右邊有兩個fe，所以前面先配個2.
然後因為在第一步中前面有2，共有4個cr，所以na2cro4前要配個4.
之後因為第二步中na2cro4前有4， 總共有8個na, 所以na2co3前面要配4.
因為反應物中的碳元素只出現在生成物co2中，因為第三步中na2co3前面有4，因此co2前要配4.
最後配平氧。因為目前方程式中右邊共有27個o, 左邊則有20個，也就是說，還差7個o, 因此o2前要配
由於化學方程式前係數要整數，所以以上配的係數全部乘2，得出答案。
以個人經驗看，一般化學方程式最難配平的是氧和氫的數目，所以可以先由其他元素著手，最後再配平氧和氫，最多最後要全部係數乘以2，這樣比較有序不容易錯，而且任何反應都適合用。希望可以幫到你！ :
17樓：匿名使用者
該方程升降價複雜，而且我們對cr元素比較陌生，電子守恆反應配平我們很難把握！因此我們應該考慮使用【歸一法】！
先設最複雜的化合物fe[cro2]2的係數是1，鐵元素守恆得到fe2o3是1/2，cr元素守恆得到na2cro4 的係數是2，na元素守恆得到na2co3的係數是2，碳元素守恆得到na2co3的係數是2，最後氧元素守恆得到o2的係數是7/4，係數化整得到：
4 fe[cro2]2 + 7 o2 + 8 na2co3 = 2 fe2o3 + 8 na2cro4 + 8 co2，配平完成！
樓上的方法太複雜，而且樓上等級很高，lz就給我吧！o(∩_o謝謝！
18樓：匿名使用者
沒法配平，估計是題目錯了。
化學方程式問題。。。
19樓：匿名使用者
1全部確實，這一點是最難的，我也經常看不出來。當然，這需要經驗的積累。如果有能力的話建議你稍微去看看大學無機化學課本。上面有還能多理論，只要能看懂一點就能解決你現在很多問題。
下面介紹幾個我做這種題的技巧或方法：
1.看生成物會不會與反應條件矛盾如：鹼性環境下生成酸，氧化環境下生成強還原劑；
2.看看是不是平時常寫的方程式被反過來了 如 吧fes放到水裡可以製造h2s，但是把h2s同入fe2+中卻得不到fes
3.看看是不是還有反應，或生成物自己就能反應。
20樓：葉鶯斯坦
看產物之間會不會繼續反應，會反應就錯。
21樓：網友
根據物質的物理性質，比如生成物不能在高溫條件下存在，而反應條件卻是高溫。反應物不能在水中存在而周圍環境中卻有水。
22樓：彼岸_n_花開
客觀事實 你像有些條件 你看能不能實現啊。
例如元素的活動性強弱 像銅啊 汞啊的就不可以從酸裡置換出氫氣出來 像硝酸是有強氧化性 那麼想鐵啊 鎂啊之類的就不可以從硝酸裡面置換出氫氣 等等。
這些東西都是自己在平時的學習過程中積累的知識點上面的我只是舉個例子 你平時多用心去注意一下把一些知識點記錄下來 沒事多看看。
久而久之你就發現自己掌握了很多知識。
考試做題的時候也不會那麼茫然的了。
23樓：喬興華1號
根據物質的化學性質，比如生成物不能在酸性環境下存在，而反應條件卻是加酸。反應物不能在鹼中存在而周圍環境中卻有鹼。
還有物理性質 在高溫高壓等環境下 各種物質的狀態等等判斷 再不行就用排除法 就行 呵呵 望樓主採納 謝謝。
24樓：愛陳星浩
其實，這很簡單！你只要看一下生成物中有沒有「水」，「氣體」，或者是「沉澱」生成就行了！如果有，那麼這個反應就可以發生！
反之，就不行。我上初三時，也分不清。後來問老師才知道的！
25樓：匿名使用者
我把這些項叫迷惑項，這時你只能用排除法，把其餘三項都排除，如果在其他三項中有一項你確定它是錯的，那麼這迷惑項就對啦。
關於化學方程式的問題
26樓：網友
1、往液溴中加入溴化氫溶液，再分液。2hbr+cl2=2hcl+br2
2、加入naoh溶液，再過濾。al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
3、混合氣體通入飽和nahco3溶液。so2+nahco3=nahso3+co2
4、個人覺得直接加熱就可。nh4cl先分解再化合。
5、也是直接加熱。2na2o+o2加熱2na2o2
6、fecl2溶液中混有 fecl3 時加鐵粉再過濾。2fecl3+fe=3fecl2
fecl3溶液中混有 fecl2 時通入過量cl2。 2fecl2+cl2=2fecl3
7、混合氣體通入飽和nahso4溶液中。
8、直接加熱。2nahco3加熱naco3+h2o+co2↑
9、cl2中混有hcl 直接通入飽和食鹽水。so2中混有hcl 通入飽和nahso4溶液中。
10、漂白粉露置在空氣中失效。 ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hcl+o2
na2sio3露置在空氣中失效 。 na2sio3+h2o+co2=naco3+h2sio3
11、na2so3變質。2na2so3+o2=2na2so4
12、h2so3溶液露置在空氣中酸性變強。h2so3是弱酸，部分電離出h+離子，so3(2-)離子被空氣氧化【2so3(2-)+o2=2so4(2-)】成so4(2-)。h2so4是強酸，完全電離，所以溶液中h+離子濃度變大，酸性變強。
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化學方程式
莫消逝 1 碳在氧氣中燃燒 c o2 點燃 co2 2 硫在氧氣中燃燒 s o2 點燃 so2 3 白磷在氧氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 4 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 5 鋁在氧氣中燃燒 2al 3o2 點燃 2al2o3 6 用高錳酸鉀製氧氣 2kmno4 k2...