1樓：匿名使用者
其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存所以 氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存
氯離子不能銀離子共存
硫酸根離子不能和鋇離子共存
碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存
2樓：夜色精靈
生成沉澱的如fe3+ ，fe2+，cu2+,mg2+,al3+與oh-不能共存
ba2+與so42-不能共存，ca與co3，ag+與cl-產生氣體的：hco3-與h+，co3與h+綜合反應的：oh-與h+
nh4+與oh-
co32-與h+
很多的，我也記不多的，想起來再告訴你
3樓：
氫離子和氫氧根離子 鈣離子和碳酸根離子 銨根離子和氫氧根離子
4樓：靈魂王子的心痛
不能共存的離子（1）反應生成沉澱： 鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子，鈣離子與硫酸根離子（硫酸鈣微溶，看題目怎麼要求），和碳酸根離子，鐵離子、鎂離子、鋁離子與氫氧根離子、碳酸根離子都不能共存
2.反應生成氣體：h+ ----碳酸根、碳酸氫根，亞硫酸根，亞硫酸氫根。
3.反應生成水：氫氧根與氫離子
5樓：漩渦遊俠
h+ 和oh- ba2+和so4 還有ag+和cl-
初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握
6樓：匿名使用者
初中
化學哪些離子不能共存初中要求掌握：
不能共存：其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存。所以氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存；氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存；氯離子不能與銀離子共存；硫酸根離子不能和鋇離子共存；碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存。
（h+與oh—、co32-、hco3－；oh—與mg2+、cu2+、fe2+、fe3+、ag+、nh4+；cl-與ag+；ba2+與so42- 、co32-；co32-與h+、ba2+、ca2+、cu2+、fe3+.）
7樓：日照易佰佳教育
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初中化學不能共存的離子有哪些
8樓：芝苔
1.離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下： （1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑； （4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓； （6）ca2++co32-→caco3 ↓；（7）ba2++co32-→baco3 ↓； （8） mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2 （10）fe3++oh-→fe(oh)3↓ 2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體； （2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體； （3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。 以下的ms是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道lz看不看得懂...
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。 3、有弱電解質生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3.h2o等。 4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。 如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存 1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。 2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。 (三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
9樓：為我傾盡繁華
我記得常見的有:cl不能和銀離子。碳酸根不能和鈣離子，氫離子。銅離子不能和氫氧根，二價鐵離子三價鐵離子也不行。鋇離子不能和硫酸根。
10樓：匿名使用者
常見的：碳酸鈣，硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀、氫氧化鐵、氫氧化銅
較少的：一些鹼如氫氧化鎂氫氧化鋅
離子就是將根和前面的元素分開，比如：鈣離子不能和碳酸根離子共存，鋇離子不能和硫酸根離子共存
11樓：暮時溫酒
h+和oh ， ca2＋和co2－……它們能生成水，氣體和沉澱
12樓：蕾絲裙
h- oh-
ba2+ oh-/so4 2-/co3mg2+ oh-
al3+ oh-
cu2+ oh-
ca2+ co3
al+ cl-
co3 oh
初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握的
13樓：我去買買雞
你好，初中化學離子共存與否有個口訣：
氫氧銨鉀鈉鋇溶，碳酸銨鉀鈉氫溶，硫酸鋇鈣銀不溶，氯化銀不硝全溶。
記住這四句話，初中離子共存問題你就全會做了！
初中化學中不能共存離子有哪些？
14樓：婚_紗
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so42- 與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co 、so 、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co3 2- 、so3 2- ；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4 2- 、h2po4 - ；oh－與hco3- 、hs－、hso3- 、h2po4- 、hpo4 2- 、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3 2- 、so3 2- 、hco3- 、hso3- 、s2－、hs－；oh－與nh 等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno 、clo－、fe3+、hno3 等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so 、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有h+存在的情況下，mno 、clo－、no3- 的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3 可以共存；但fe2+、h+、no3- 不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3- （有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno （紫色）。
*5、形成絡合物，如：fe3+ 和 scn-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+ fe2+ fe3+ nh4 +之間不能共存。
希望可以幫助到你 求採納
初中化學中哪些離子不能共存？
15樓：米蘭的藍白色
離子不共存通常有如下情況
1.生成弱電解質。（銨根和氫氧根）
2.生成沉澱。（鋇離子和硫酸根）
3.氧化還原。（硫離子和高錳酸根）
基本上就是這些，化學不算難啊.ps;如果你不打算參加競賽的話
16樓：【ψ月￠神
so4和ba
so3和ba
cl和ag
h和oh
初中就這些了吧，我都沒打帶電
還有就是無色溶液中不能有cu2+ fe2+ fe3+等等很多類，具體的要看題目，你有不懂的我可以告訴你
17樓：
一些能生成水，沉澱或者難溶於水的氣體
18樓：
so4和ba
so3和ba
cl和ag
h和oh
ca+co3
cu+co3
初中化學這道題能不能幫我仔細講解一下，我很懵為什麼要拿10 7 10 1？還有能用H2求SO4嗎
注意用詞 增加 設原來溶液為xg,那麼後來就是x 10.1g根據質量守恆,10.7 x x 10.1 h2,所以h2 10.7 10.1 0.6g 因為是恰好完全反應,h2又來自於h2so4,所以當然可以通過h2的質量來計算h2so4的質量,進而得到so42 的質量 h2 h2so4 so42 通過...
哪位天才化學老師能幫我整理一下初中化學
1 co2 co 把氣體通過灼熱的氧化銅2 co co2 通過足量的氫氧化鈉溶液3 h2 水蒸氣 通過濃硫酸 通過氫氧化鈉固體4 cuo cu 在空氣中 在氧氣流中 灼燒混合物5 cu fe 加入足量的稀硫酸 6 cu cuo 加入足量的稀硫酸 7 feso4 cuso4 加 入足量的鐵粉8 nac...
初中化學常用的元素符號離子符號有哪些
元素週期表除了最後幾行都要背的 化合價也都要背的 不要想偷懶。化合價一 一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三矽四都固定。氯氮變價要注意 一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。常見元素的主要化合價二 氟氯溴碘負一價 正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清 正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四...