1樓：匿名使用者
我覺得如果知識點瑣碎的話，你可以把它歸納總結在一個本子上，做好筆記，這樣方便查詢。化學方程式要靠多理解，懂得方法什麼化學式都可以寫出來了。額，基礎知識是要記住的，題也是要多刷的，在刷題的過程中去找題目的考點並聯系起考點內容這樣去複習鞏固，應該可以幫到你一點忙。
以上屬於個人建議，希望可以幫到你！
2樓：初中數學趙老師
萬丈高樓平地起。關鍵看的還是基礎。所以說很多時候基礎打不牢。
下面就很難進行。化學方程式雖然比較難。但總歸是有限的。
只有把基礎知識弄牢靠的前提下。才能遊刃有餘的去做題。在做題中再找到不足。
所以個人建議。還是多背基礎知識然後再去做題。在做題中再彌補自己的基礎知識。
3樓：壬念雲
學習是個積累的過程。只有把基礎的掌握了才好進行深入的學習。如果感覺瑣碎，就先把書本上的先學會，每天多寫幾個，掌握下配平等技巧。書上的例子都是有代表性的。
4樓：匿名使用者
到高考的前夕，經過大量的練習和考試，你會發現化學是理科裡面最容易得高分的。內容多，可以嘗試去推理，這樣的話會更好地理解，也就不會因為多而記憶混亂了。
5樓：52個星期天
每天練習書寫幾個化學方程式，通過練題加深對基礎知識的理解。
6樓：秋菇娘
如果你對化學很感興趣話，你會比較好記，我就是這樣的。如果你覺得難記的話，你得先記住每個物質的化學式，然後用物質名稱先記住這個跟那個東西結合起來變成什麼，或者由某些實驗引導，然後再套上各自的化學式慢慢記住。
化學方程式50個（初中學習的）
7樓：匿名使用者
01、一氧化碳在氧氣中燃燒，2co+o2===2co2
02、生石灰與水反應：cao+h2o==ca(oh)2
03、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4==feso4+cu
05、鎂和稀鹽酸反應：mg+2hcl==mgcl2+h2
06、鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh==nacl+h2o
07、氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4
08、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3==agcl+nano3
09、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2==baso4+2nacl
10、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o
11、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o
12、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3 高溫2fe+3co2
13、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2+co2==caco3+h2o
14、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh+co2==na2co3+h2o
15、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2==na2so3+h2o
16、硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
17、氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o
18、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：caco3高溫 cao+co2
19、水在直流電的作用下分：2h2o 通電 2h2+o2
20、加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4+mno2+o2
初三化學必背的化學方程式
8樓：教授王
書本上的都需要記住的。
9樓：匿名使用者
氧的，二氧化碳的，金屬的等等
10樓：匿名使用者
有關二氧化碳類的必考
11樓：匿名使用者
初中化學 (化學方程式)總結
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量
（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2cu + o2 △ 2cuo現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2現象：a、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點燃 2co
12、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2高溫 2co（是吸熱的反應）
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃 2co2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
co2+ h2o === h2co3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o=== h2so4
15、生石灰溶於水：cao + h2o=== ca(oh)2（此反應放出熱量）注意： 鹼性氧化物＋水→鹼 氧化鈉溶於水：
na2o+h2o ＝2naoh 氧化鉀溶於水：k2o + h2o＝2koh 氧化鋇溶於水：bao + h2o==== ba（oh）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl
17、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 △ 2cuo+ h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑
20、加熱高錳酸鉀：2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑
21、實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2 mno22h2o+ o2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22.加熱氧化汞：2hgo 2hg + o2↑ 23.鍛燒石灰石：caco3cao+co2↑（二氧化碳工業製法）
24、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4+ 5h2o
三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑ 27、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4=== mgso4 + h2↑
28.鋁和稀硫酸反應：2al+3h2so4 ==al2(so4)3+ 3h2↑；29.鋅和稀鹽酸反應：zn+2hcl===zncl2+ h2↑
30.鎂和稀鹽酸反應：mg+2hcl ===mgcl2 +h2↑ 31.鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl ===2alcl3 + 3h2↑
26－31的現象：有氣泡產生。32、鐵和稀鹽酸反應：fe +2hcl === fecl2 + h2↑
33.鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2↑
39、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo △ cu + h2o 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：mg+cuocu+mgo 35、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h22fe+3h2o
37、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o +c 高溫 h2 + co
四、複分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o；
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o；cuo+h2so4==cuso4+h2o； zno+2hno3==zn(no3)3+h2o；
2、鹼＋酸→鹽＋h2o cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o； naoh+hcl==nacl+h2o； 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o； mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o；ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ hcl+agno3==agcl↓+hno3；
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl； ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
五、其它反應： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2+ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2+ca(oh)2 ==caso3+h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3+ca(oh)2 ==caso4+h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh +co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh +so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh +so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼-------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 點燃 co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+ 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3高溫 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co高溫fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co高溫3fe+4co2
13、光合作用：6co2 + 6h2o光照c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2 6co2 + 6h2o
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