1樓：
反應式：cl2 + nabr = nacl
根據 na = 23, cl = 35.5, br = 80 為原子量來計算：
所以，nacl = 58.5 g/mol, nabr = 103 g/mol
11克的nabr溶液中應有 11/103 = 0.1068 mol 的na原子。如果完全反應，那應該也有那麼多mol的食鹽，總重量應為 0.
1068*58.5 = 6.247g.
跟題目不符，不夠重。因為 nabr 的分子量比 nacl 大，所以沒有完全反應。
設所得固體裡有 x mol的nacl, y mol的nabr，那麼
x + y = 0.1068 mol
58.5*x + 103*y = 6.55 g
解得 x = 0.1 mol, y = 0.0068 mol
0.1*58.5 = 5.85g, 0.0068*103 = 0.7g
所以答案是 5.85克的nacl, 0.7克的nabr.
2樓：匿名使用者
錯了呀如果完全反應只能得到6.2475克的氯化鈉啊應該是氯氣不足，不給你算了，思路如下
首先用極值法判斷氯氣不足，那麼剩下氯化鈉和溴化鈉設氯化鈉有x摩，溴化鈉有y摩。
58.5x+103y=6.55
（x+y)*23=11*(23/103)
好了，自己算吧
3樓：
（反應式）cl2 + nabr = nacl（固體） + br（液體）
過量 11 6.55
，，，，忙了不算
4樓：大覌園
反應式好像要先平衡吧....
高一的兩道化學題，要解析，十萬火急
解 樓主好！第一題 a中，因為飽和石灰水中含有水，所以h2o cao ca oh 2，而本來的溶液已經飽和了，所以不但這些氫氧化鈣不能溶解，而且原來的氫氧化鈣還要析出來一點，那麼鈣離子的總數變少了。b中，雖然oh 的離子總數也下降了 上一題可以推斷出 但是它仍然是飽和的。而b中討論的體積是溶液體積，...
問高一化學題，將出原因謝謝，問一個高一化學題，將出原因謝謝！
思路 先做過量判斷，後確定產物，再進行計算。步驟 1.由於硝酸為10.0mol l的濃硝酸，產物有no和no2。從反應方程式可知 cu 4hno3濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 硝酸與cu反應比例在 4 8 3之間，據題已知條件可得...
一道高一化學題
1.氯氣是直接置換出br2，br2在加熱過程中會揮發這裡你要注意到，固體減少的質量為 12.5 8.05 4.45g而1mol的br 替換成cl 後，減少的相對原子質量為 44.5所以可知 被反應掉的n br 4.45 44.5 mol 0.1mol 即參加反應的cl2的物質的量為 n cl2 1 ...