一道高一化學題

1樓：最牛高中化學師

答：（1）sio2+2c=si+2co

60g 28g 2mol

生成si 為28g，co 為2×28＝56g生成的氣體體積為2×

2）sio2+2mg＝△＝2mgo+si2mg＋si＝△＝mg2si

mg+2hci＝mgcl2+h2↑

mgo+2hci＝mgcl2+h2o

mg2si+4hci＝sih4↑+mgcl2

2樓：匿名使用者

sio2+2c=si+2co

60g 28g 2mol

按照方程式配比得出以上答案把2*就得出co的體積。

2） mgsi+4hcl===sih4+mgcl2+cl2（根據矽得電子判斷有人得是電子這裡只可能是cl）

3mg+sio2===mgsi+2mgo

3樓：愛wu因

（1）根據方程式計算，sio2+2c=si+2co60g 28g 56g

生成物si28g co56g

mgsi+4hci=sih4（氣體）+mgcl2+cl2（氣體）mgo+2hci=mgcl2+h2o

mg+2hci=mgcl2+h2（氣體）

4樓：左陽曜麻夜

有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇，氯化鈣，碳酸鉀，現做以下實驗：

1）將部分粉末加入水中，振盪，有白色沉澱生成（2）向（1）的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉澱消失，並有氣泡生成（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉澱生成（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成根據以上實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有什麼物質，可能含有什麼物質樓主你好！通過第一步，我們可以看出有碳酸鉀，可能有硝酸鋇或氯化鈣！第二步可第一步的結論一樣~~但溶液中有了ca2+，ba+而不是以沉澱的形式存在。

第三步，因為硫酸鈣和硫酸鋇都不（微）溶於水，所以不能判斷~第四步，我們可以判斷白色沉澱應為agcl，所以我們可以判斷出有cl-，即粉末中定有氯化鈣~

所以可能有硝酸鋇，一定有氯化鈣、碳酸鉀！

這道題的關鍵是硫酸鈣是微溶！所以也是沉澱！

5樓：匿名使用者

1.過濾。

2、b是al2o3 c是fe2o3、al2o3混合物 d是fe2o3，e是k2(so4)和(nh4)2so4的混合溶液。

3，1、al2o3+2naoh==2naalo2+h2o2、**中沒找到，囧。。

3、naalo2+hcl+h2o==nacl+al（oh)3(沉澱al(oh)3==al2o3+3h2o（條件為加熱）反正就是鋁的兩性問題，希望上面的提示對你有所幫助。

6樓：大說謊家

設有mg x克。鐵 40-x 克。

根據反映 mg和氫氣比 1:1 鐵和氫氣比也是1:1所以 2=(x/24+(40-x)/56)*2解出x 56*6=(14x+240-6x)x=12 g 你的問題就都解決了物質的量比 1:

1鐵產生的氫氣鐵28g 氫氣1g

7樓：匿名使用者

設鎂質量為x則鐵為（40-x）

根據反應方程式。

mg~h224:2=40-x:y1 y1=40-x/12fe~h256:2=x:y2 y2=x/28由題可知~y1+y2=2g

聯立可解得 x=28g

1) nmg:nfe=28/56:16/24=4:3(2)nfe~h2=1g:2g/mol=

8樓：貝爾梅爾的橘子

解：(1)用鹽酸酸化就是將亞硫酸鈉全部反應掉，以免形成亞硫酸鋇沉澱，影響測定結果。

2)過量就是保證被氧化為硫酸鈉的硫酸根離子全部轉化為硫酸鋇沉澱（3）判斷是否沉澱完全的方法是：取上層清夜，繼續加入氯化鋇，如果沒有沉澱產生，說明3中已經沉澱完全。

4)取最後一滴洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有沉澱產生，說明已經洗滌乾淨。

9樓：匿名使用者

1.酸化的目的是：使亞硫酸根全部轉化為二氧化硫氣體放出，產生的沉澱只有硫酸鋇。

2.氯化鋇檢驗：靜置後向上層清液中繼續加氯化鋇溶液，若不再產生沉澱則原來氯化鋇已過量。

3.洗淨：取濾液少許，加入硫酸鈉溶液，若不產生白色沉澱，則已洗淨。

g m(na2so3)=(w1-233w2/142)g w(na2so3)=[w1-233w2/142)g]/w1g*100%

10樓：匿名使用者

既要保證亞硫酸鈉的全部溶解又要避免其被氧化所以不用硝酸答案是（w1-96/233*w2)/w1

11樓：網友

（1）加酸是為了去除亞硫酸根對實驗的干擾（亞硫酸鋇本身也是沉澱）（2）為了使硫酸根完全沉澱（3）向溶液加入1定量鹽酸酸化的氯化鋇溶液不再有白色沉澱產生（4）同上（5）ω=w1-142/233*w2）/w1

12樓：匿名使用者

在ph=13的無色溶液，溶液顯強鹼性，有大量oh-

nh4+ +oh- ＝nh3·h2o ＝ nh3↑ +h2o，這是一個可逆反應，oh-大量存在。

促使反應向右進行，nh3呈氣體溢位，nh4+減少。

13樓：匿名使用者

ph=13說明是鹼性溶液，有較多oh-

nh4+不能和oh-大量共存，兩者會生成nh3，所以不能共存。

14樓：匿名使用者

溶液ph=13，說明溶液呈鹼性，nh4+可以和氫氧根反應，不能大量共存。

15樓：檀梵and梵星

nh4+在ph=13的無色溶液中會水解。

會釋放出氨氣。

16樓：匿名使用者

c、b＞2a

物質的量濃度=溶質的物質的量/ 溶劑的體積。

質量分數=溶質的質量/ 溶液的質量。

很明顯溶劑失去的多，溶質不變。

17樓：匿名使用者

ba2+ +so2-4 = baso4

so2-4的物質量為：n= so4 c=n/v=

mg cl2的質量。

c=n/v=m/mv= mol/l

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