1樓：依若谷莊衣
答案有無數多個，但其取值範圍為0~0.03g原因：鐵的摩爾質量比鋅小，以酸為足量的情況下，鐵生成的氫氣比鋅多當鐵完全消耗完酸時，生成0.
2g氫氣，同樣，當鋅完全消耗完酸時，也是生成0.2g氫氣。這個值是最大值，所以，要使鐵得到最多的氫，並且不能使鋅與酸完全反應，就能求出最大值。
這個最大值是，當鐵恰好完全消耗酸時，也就是質量為5.6g，即1mol時，得氫氣0.2g
此時，鋅的質量也是5.6g，它只能得到0.17g氫氣，所以最大值為0.03g，當質量增大時，差距也在不斷減小，當減小到鋅也能把酸完全消耗時，差距為0
所以，這道題有無數個答案，但範圍為0~0.03g
2樓：賓秀榮佴棋
0.03g
由於鐵的相對原子質量比鋅小，而反應物質的對應關係為fe~h2so4~h2
zn~h2so4~h2
，所以當質量相等時，若硫酸足量，鐵反應產生的氫氣多。所以最大質量產生於鐵與稀硫酸剛好完全反應時。鐵與硫酸反應產生的氫氣質量為9.
8*2/98=0.2g，此時消耗的鐵的質量是0.2/2*56=5.
6克。鋅與硫酸反應產生的氫氣質量為5.6*2/65=0.
17g(此時硫酸過量，用鋅的質量計算生成氫氣的質量）。所以最大質量差為0.2-0.
17=0.03g。最大質量只有一個，不應該有2個
問一道初三化學的超難競賽題，高手來啊!
3樓：申屠牧
1樓方法雖正確但是做為初三題目顯然你的方法初中學生不能掌握 因為你用了摩爾 本題關鍵是求去天枰兩邊質量的淨增加值 左邊加12克鎂放出1克氫氣 質量淨增加11克 右邊的用二元一次方程結合所給條件得出氧化鎂4克碳酸鎂8.4克 因為氧化鎂參加反應不生成氣體 所以不用考慮 8.4克碳酸鎂與鹽酸反應生成4.
4克二氧化碳 質量淨增加8克 左右相比 右邊少了3克 所以遊碼向右移3克 答題完畢
4樓：o0o櫻空釋
首先宣告我已經上高中了
需將遊碼移到3g 處
首先氧化鎂摩爾質量為40，碳酸鎂摩爾質量為84鎂元素與氧元素的質量比為3：4，則鎂原子與氧原子個數比為1：2則混合物中含0.
1mol氧化鎂，0.1mol碳酸鎂左邊燒杯生成氫氣質量為1g，右邊燒杯生成二氧化碳質量為4.4g兩邊所剩質量差為結果``````````
5樓：匿名使用者
你才上高中，我都大學畢業好多年了。不過你的思路是正確的。
6樓：匿名使用者
mg + hcl = mgcl2+ h2 根據差量計算出反應可以知道左邊重量差為12-2=10
而右邊我們設mgo xg mgco3 yg那麼有x*24/40+y*24/84=3:4 x +y =12.4
x= 4g y=8.4 g 所以右邊反應的重量差為12.4-4.4（二氧化碳）=8
要左右平衡必須要把遊碼移動到2.0的位置。
一道初中超難化學推斷題，求答案！
7樓：手機使用者
分析 如下，化學式和化學方程式可以自己寫了。
此題屬於我講過的無突破口的推斷題，這種題一般從反應型別和常見的酸根入手。這道題可以先看c與n生成e的反應，c和e都是單質。像這樣單質生成單質的反應我們初中階段重點掌握的有兩類：
一是金屬和酸的置換，一是金屬和鹽溶液的置換。所以c肯定為一種金屬單質，e為氫氣或另一種金屬。如果e為氫氣那麼x為氧氣，f為水。
如果e為金屬則x為氧氣，f為金屬氧化物。但題目表示f還可以通過化合物d和化合物n反應得到，初中階段並沒有學過化合物得到金屬氧化物的反應所以f應為水，e為氫氣。化合物a和化合物y反應能得到金屬，我們應該能想到鐵的冶煉原理，所以a和y為一氧化碳和氧化鐵中的一種，又由於a還能和氧氣反應所以a為一氧化碳，y為氧化鐵，c為鐵，n為稀鹽酸或稀硫酸，b為二氧化碳。
能和二氧化碳反應的物質有三類：水、鹼和碳酸鹽。由於d能和n這種酸反應得到水所以d為碳酸鹽，m為氫氧化鈉或氫氧化鈣。
8樓：匿名使用者
補充一點
看c與n生成e的反應，c和e都是單質。那c可能是c,h,金屬。因此難以判斷。因此，應從
e—x 突破，e,x是單質，初中化學中，單質間的反應只有氫氣和氧氣。這樣確定e為氫氣，c為金屬，（e不為氧氣是因為在置換反應中，沒見過氧氣被置出）n為酸。又因為b,m中無氧氣，所以d不是金屬氧化物；無水，所以d不是鹼。
所以d是碳酸鹽。所以m是鹼，b是二氧化碳，a是一氧化碳，y是金屬氧化物。
總結:e—x 為突破口
給道初中超難化學題。注意，超難！越難越好！ 30
9樓：酉閂
在天平的兩個托盤裡，分別放上等重的兩燒杯並分別加入等質量的稀硫酸,往左杯裡放入0.44克的氧化鈣,要使天平重新達到平衡,可以往右杯裡加入的適宜物質是
a.0.48克鎂粉 b.1.00克碳酸鈣 c.0.924克碳酸鎂 d.0.44克銅鋁合金
求20道初三化學題，要超難或較難的.
求超難的初三化學競賽題目
10樓：葉天龍
一定質量的氧化銅加熱條件下用氫氣還原，經一段時間後測得剩餘固體混合物中佔百分之二十，將此固體混合物再用氫氣還原，又過一段時間後測得這次剩餘固體混合物銅佔百分之八十，則第二次被還原的氧化銅佔第一次被還原後剩餘氧化銅的百分比。
11樓：匿名使用者
呵呵，你要知道化學競賽考的有很多是你聽都沒聽說過的東西
比如給你出個簡單點的請寫出cu的價電子排布式，這個對於初三的應該聽都沒聽說過更別說做了，對不？與其求題不如往後預習，因為上了高中參加競賽，也很考這方面的能力，先預習高一的就可以
12樓：匿名使用者
我遇到幾條，難的。。。。。整個地區每一個的90以上的
求初中化學競賽題的大題及難題 100
一道初三化學超難題
13樓：斷緣殘雪
水h2o+na2o=2naoh
h2o+so2=h2so3
coco+cuo=cu+co2
co+h2o(蒸汽）＝co2+h2
14樓：匿名使用者
水h20
例如：h2o+na2o=2naoh
h2o+so2=h2so3
15樓：呵呵中年人
一氧化碳或水
co 或 h2o
一道初中化學題
快樂小子 綠色化學要求 1.該反應是化合反應 2.反應物無毒，不易燃燒 3.反應條件屬於低能耗。綜上所述 應該選第二個反應！補充 二個反應中原子全部轉化為欲製得的產物，即原子的利用率為100 而且，沒有規定丙炔與 甲基丙烯酸甲酯的分子個數比為1 1 當然，如果題目有規定，就應該選擇 co和h2！ 由...
一道初中化學題
由於a的單質是密度最小的氣體，故a是h,由於b的次外層電子數佔電子總數的1 4，由此可知它的次外層電子數只能是2，故b 為的陽離子c 比b原子多2個電子，d和c具有。相同的電子層數，故c是na.d和c具有相同的電子層數，d 的離子結構。與氬原子結構相同，故d為cl.e和b具有相同的最外層電子數，但比...
一道初中化學題
正確答案應該是a 雜質鐵和鹽酸反應，但是銅不和鹽酸反應。氣體也會和氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉 或碳酸氫鈉 會和鹽酸反應生成氯化銅，但是雜質沒有反應。和na2co3均可以和氯化鋇反應，生成沉澱。偶來告訴你把，naoh是鹼性，hcl是酸性，兩者中和放熱，有水，co2 h2o naoh溶液 na2co3，生...