1樓：咫尺天涯
陰極一定是cu2+放電，得到電子變成單質
所以cu物質的量是a/64mol,轉移電子的量是a/32mol電解質溶液增重的質量是cu和zn的總質量，設陽極銅的質量為x克，zn的質量是y克
那麼轉移電子物質的量是x/64*2+y/65*2=x/32+2y/65=a/32
x+y=b
聯立方程解得：x=a-64b y=65b--a所以則粗銅含鋅的質量分數是y/b=(65b-a)/b
2樓：匿名使用者
首先，如果是精煉銅那麼陰極一定是生成了銅單質，電解質溶液一定含有大量銅離子，陽極應該就是粗銅。鋅比銅活潑，剛開始通電，應該就是陽極鋅失電子發生氧化反應，陰極銅離子得電子，生成銅單質。鋅完全變成離子時，陽極的銅單質應該也落在燒杯底部，成為陽極泥，不參與反應。
所以，陰極增加的質量就是增加銅單質的質量，溶液質量就是一部分粗銅質量。根據電子守恆，陰極的銅的物質的量和溶液中的鋅相等。所以質量分數應該是65a/64b.
嗯，我想的不全面，陰極增加量應該也是溶液減少的量，所以溶液增加量應該是a+b，那麼應該是65a/64(a+b)，你看看對
怎麼能夠，這不科學啊。。。，那我也不知道是什麼意思了，要不你還是明天問下老師吧
高中化學，算質量分數，寫計算過程就行
3樓：無鵬池
幾個資料要注意：
m1：樣品的質量
m2：反應前裝置的質量
m3：反應後裝置的質量
(m2-m3)：反應前後的質量差，其實就是樣品中氧元素的質量——cuo與nh3反應生成cu、n2、h2o，n2、h2o均作為氣體逸出，只有cu，還在硬質玻璃管中，即：玻璃管中減少的質量是o元素的質量。
依據氧元素的質量就可以算出cuo的質量：(m2-m3)÷16×80=5×(m2-m3)
即可計算出樣品中cu的質量為：[m1-5×(m2-m3)]/m1
高中化學求質量分數 10
4樓：匿名使用者
cacl2+agno3=2agcl↓+ca(no3)2111g2molm20.39x10-3x0.04x10m=0.
4527gcacl2--------------cacl2.2h2o1111470.4527gm1m1=0.
5995g樣品中cacl2·2h2o的質量分數=0.5995/0.7522=79.70%
怎樣計算化學質量分數
5樓：系昕度高韻
1題：設鋅質量為x克，銅為5－x克，銅的反應活性在氫後，可認為不反應zn＋h2so4
=znso4+h2↑
6598
1612
x98x/65
161x/65
2x/65
⑴製得氫氣0.04克，則2x/65＝0.04化簡方程，求得x=1.3
所以銅的質量為5－1.3＝3.7克
⑵原硫酸溶液中，即將x=1.3代入98x/65得1.96原硫酸溶液中含水為48.
74-1.96=46.78(克)反應後，生成物與反應物相比，減少了氫氣的質量，所以，反應後生成的溶液中硫酸鋅的質量為：
x=1.3代入161x/65，得3.22
水不參加反應，反應後，水的質量依舊為
46.78克
則在最後的溶液中，硫酸鋅為3.22克，水為46.78克，則溶液中溶質質量分數為3.22/(3.22+46.78)=0.0644
(你可以按照要求化成你想要的格式)
2題：,(1)
假設需要水質量是x
20＊36．5％／（20g＋x）＝7．3％x＝80
g(2)解:設反應生成氫氣的質量為xzn+2hcl
=zncl2
+h2↑732
100g×7.3％x73
:2=100g×7.3％:x
x=0.2g
氫氣的體積
=0.2g÷
0.09
g/l=
2.23題：73/7.3g=65/合金中鋅質量=136/反應後所得溶液溶質的質量
so:合金中鋅質量=6.5g
反應後所得溶液溶質的質量=13.6g
so:合金中銅的質量分數=(10g-6.5g)/10g=35%13.6g/(80g+6.5g+20g-0.2g)=12.8%
6樓：匿名使用者
某人為測定草木灰中k2co3的含量，利用k2co3與足量稀鹽酸反應化學方程式 k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑，草木灰50g,稀鹽酸中hcl的質量分數為10%，收集的二氧化碳2.2g.
假設草木灰除k2co3外，其他物質不含k元素也不和稀鹽酸反應，co2損失不計，問：（1）反應時實際消耗稀鹽酸溶液質量是______g。
（2）該草木灰含k2co3的質量分數是_______答案k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑ k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑ 2*36.5 44 138 44 x 2.2 x 2.
2 2*36.5/x=44/2.2 138/x=44/2.
2解得 x=3.65 解得 x=6.93.
65/y=10% 6.9/50*100%=13.8%解得 y=36.
5故消耗稀鹽酸36.5g 碳酸鉀質量分數為13.8% 5
7樓：荀澄旗璣
解:設該礦物質的質量為m
則鐵元素的質量m(fe)=0.49m
三氧化二鐵fe2o3中鐵元素和氧元素的質量之比m(fe):m(o)=112:48
=7:3
則三氧化二鐵中氧元素的質量
m(o)=3/7m(fe)=3/7*0.49m=0.21m三氧化二鐵的質量m(fe2o3)=0.
49m+0.21m=0.7m三氧化二鐵在該鐵礦石中的質量分數=0.
7m/m*100%=70%答:該鐵礦石中三氧化二鐵的質量分數是70%
8樓：風唱能香巧
zn+h2so4=znso4+h2↑;
65-----------------------2;
m-------------------------0.2;
m=6.5g
,zn的質量是6.5g,銅鋅合金中鋅的質量分數6.5/50=13%
9樓：柳白柳
溶質的質量分數=溶質的質量÷溶液的質量
物質中某元素的質量分數=該元素的質量與元素總質量（相對分子質量）的比例naoh中na的質量分數
naoh的相對分子質量為23+16+1=40na的質量分數為23/40*100%=57.5% (100%不能省)
10樓：匿名使用者
一種物質中其中一種元素的質量分數：這種元素的相對原子質量÷物質的相對分子質量×100% 例如：h20的相對分子質量是18 求氧的質量分數 則 16÷18×100%=89%
11樓：欒慕山
拿溶液來說、、溶質的質量分數=溶質的質量÷溶液的質量、
關於化學的計算題（質量分數）
12樓：go陌小潔
溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比.初中化學中常用百分數來表示.溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數.
溶質的質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液裡所含溶質和溶劑的質量.
溶質質量=溶液的質量x質量分數 溶劑質量=溶液質量-溶質質量(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數.
利用稀釋後溶質質量不改變 從而進行相對應的計算，還要注意在混合溶質裡的反應 例如生成了氣體、沉澱。
13樓：革同和池宸
從前兩個序號可以看出20g鹽酸可以消耗4g固體第三個資料表明氧化銅反應完了，只剩銅（不和鹽酸反應）8.5g所以問號是8.5g
氧化銅11.5g
質量分數11.5/20*100%=57.5%2hcl--------cuo
7380y 4gy=3.65g
這是20g鹽酸溶液含有的溶質
鹽酸質量分數
3.65/20*100%=18.25%
14樓：匿名使用者
氯化鈉3.51/58.5=0.06molnacl
根據鈉原子守恆，知加熱至恆重為碳酸鈉na2co3，物質的量為0.3mol
質量106*0.03=3.18g
15樓：匿名使用者
1解答：設需要體積為x 1ml=1g/cm3則有24%x(1.1g/cm3xx)=7.3%x(240mlx1.0g/cm3)
解得x=66.4
2解答：設蛋殼含碳酸鈣的質量為y則：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73
x 100gx7.3%
100/73=x/(100x7.3%)
解得：x=10g
雞蛋殼重碳酸鈣的質量分數=(10g/12g)x100%=83.3%
一道高中化學題目 關於計算質量分數等
16樓：匿名使用者
1、原naoh溶液的質量分數用naoh的質量除以naoh溶液的總質量就行了。
naoh的物質的量=0.1l * 3.00mol/l = 0.3mol
naoh的質量= 0.3mol * 40g/mol=12g
naoh溶液的質量=1.12g/ml * 100ml =112g
所以原naoh溶液的質量分數=12g/112g=10.7%
2、有naclo說明氯氣比較多。
恰好完全反應的化學方程式為：
（1）cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
（2）hcl + naoh = nacl + h2o
由方程式可以看出：陽離子只有na+離子，而naclo的物質的量為0.05mol，所以剩餘的na都在nacl裡面，所以nacl的物質的量=0.
3mol-0.05mol=0.25mol，這也就是cl-的物質的量。
3、測得溶液中含有naclo的物質的量為0.05mol，說明上述反應（1）中生成了0.05mol的naclo，那麼發生反應的cl2就有0.05mol，這也是混合物中剩餘的氯氣。
（1）反應同時消耗了0.05*2=0.1mol的naoh，所以參與到（2）反應的naoh就還有0.
3mol-0.1mol=0.2mol，由方程式可以看出：
參加反應的hcl就有0.2mol，由h2 + cl2 =2hcl知，每生成0.2mol的hcl就消耗了0.
1mol的h2和0.1mol的cl2。
綜上：氫氣一共有0.1mol，cl2一共有0.1mol+0.05mol=0.15mol，所以
所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（cl2）：n（h2）=0.15mol：0.1mol=3:2。
高中化學計算，高中化學計算公式大全
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