1樓：匿名使用者
做個好學生~~~這是肯定的
2樓：當代的愛因斯坦
其實學習方法多種多樣，不同的人也要採取不同的學習方法。我寫這篇文章也
對於初中語文的現代文閱讀，怎樣去做「理解」這一類題目？
3樓：星辰之戀
先找重點字詞，再解釋其中意思，把意思帶到句子中解釋，再寫作者的寫作意圖及感情，若有修辭，再解釋一遍，最後總結
4樓：匿名使用者
先把這個句子解釋一遍，然後看看這個在文章裡起了什麼作用，左後將其往文章主旨去靠就可以了
5樓：吸吸醬
理解一句話：先指出它用了什麼修辭手法或描寫方法等等，再寫「生動形象地說明了……，突出了人物……的品質」
6樓：莫雨琦
首先要把握好全文的中心思想，仔細閱讀後，想一下，如果你是提問題的人，你希望得到怎樣的回答
初中化學計算題解題方法，主要是特殊方法，差量，關係，守恆，估算，平均值，規律等。請講解方法如何使用 100
7樓：匿名使用者
初中化學計算題解題方法
一、質量守恆定律：
「質量守恆」指
參加化學反應
的各物質質量總和等於生成物的各物質質量總和相等（不
包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）
。理解質量守恆定律抓住「五個不變」，即：
二、化學方程式計算的解題技巧與方法：
化學計算是中學化學教學的重要內容之一
, 它包括化學式的計算、化學方程式的計算、
溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質及其變化規律的。通過有關混合物發生反應
的化學方程式、質量分數和物質溶解度的綜合計算題
,可以幫助學生加深對有關概念和原理的理解,
培養學生的思維判斷、分析和綜合能力。化學計算題涉及的內容豐富、形式多樣
,既考查
學生的化學基礎知識
,又考查學生的數學推算能力。學生如果瞭解掌握了一些解題的技巧或巧
解方法,
既可以激發他們的解題興趣
,有事半功倍的效果
,尤其是剛接觸化學
,對化學計算存在畏
懼心理的初中學生。現將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。
一、差量法：
差量法是依據化學反應前後的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量
成正比而建立比例關係的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與
化學方程式
中的對應差
量（理論差量）列成比例，然後根據比例式求解。
例：用含雜質
(雜質不與酸作用，也不溶於水)的鐵
10克與
50克稀硫酸完全反應後，濾
去雜質，所得液體質量為
55.4
克，求此鐵的純度。
解：設此鐵的
純度為x
fe+h2so
4(稀)=feso4+h
2↑ △m(
溶液質量增加
) 56
2 56-2=54
10x55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此鐵的純度為
56%。
【習題】
1、將盛有
12克氧化銅的試管，通一會氫氣後加熱，當試管內殘渣為
10克時，這10
克殘渣中銅元素的質量分數？
2、已知同一狀態下，氣體分子間的分子個數比等於氣體間的體積比。現有co、
o2、co
2混合氣體
9ml，點火**後恢復到原來狀態時，體積減少
1ml，通過氫氧化鈉溶液後，體積又
減少3.5 ml
，則原混和氣體中co、
o2、co
2的體積比？3、把
co、co2
的混合氣體
3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全後，將匯出的
氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了
4.4克。
求⑴原混合氣體中
co的質量？
⑵反應後生成的co2
與原混合氣體中co2
的質量比？4、
co和co2
混合氣體
18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應後，得到co2
的總質量2 為
22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數？
5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量
最大的是（
）a fe
b al
c ba（oh
）2d na2co
3二、關係法：
關係法是初中化學計算題中最常用的方法。關係法就是利用化學反應方程
式中的物質間的質量關係列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，
關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關係，還要善於挖掘已知的量和明確要求的量，找出
它們的質量關係，再列出比例式，求解。
1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟
12.25
克的氯酸鉀完全分解後
生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
zn+h2so
4(稀)
＝znso4+h
2↑2kclo
3=2kcl+3o2↑
2h2+o2
=2h2
o 可以用三個化學方程式中的微粒關係，找出它們的已知量與未知量的關係式：
2kclo3～
3o2～6h
2～6zn即
kclo3～
3zn設需用鋅的質量為
x，根據上述關係式，
kclo3～
3zn122.5
3×65
12.25g
x x==19.5g
2、一定期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，若生成氫氣的質量相等，則參加
反應的鈉、鎂、鋁的原子個數比為
___________
；質量比為
_______
。解析：涉及到的三個方程式是
①2na+2h
2o=2naoh+h2↑
②mg + 2hcl=mgcl2+h
2↑③2al + 6hcl=2alcl
3+3h2↑
3、陽光牌小包裝「脫氧劑」成分為
fe粉、活性炭及少量
nacl
、水。使用一段時間後，
其中的fe
粉會轉變成fe2
o3而變質。某化學興趣小組欲**使用過的陽光牌「脫氧劑」的變
質程度(
已變質的
fe粉佔變質前
fe粉的質量分數
)，設計並進行如下**過程。
步驟(1)
取食品包裝袋中的陽光牌「脫氧劑」一袋，將裡面的固體溶於水，過濾、洗滌、
乾燥濾渣。
步驟(2)
取步驟(1)
中的濾渣
8.0 g
，加入足量的稀h2
so4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、
乾燥得固體
1.2 g。步驟
(3)取步驟
(2)中的濾液，
加入足量的
naoh
溶液，得到的固體經洗滌後轉移到坩堝中，
充分加熱、冷卻、稱量，得到
8.0g fe2o
3(注：濾液中的
fe元素已全部轉化為fe2
o3)。求：
(1)8.0 g
濾渣中fe和fe
2o3兩種物質的總質量。
3 (2)
該「脫氧劑」在未變質時，
fe粉和活性炭的質量之比。
(3)該「脫氧劑」的變質程度。
三、守恆法：
根據質量守恆定律，化學反應中原子的種類、數目、質量都不變，因此原
子的質量在反應前後不變。
1 、某不純的燒鹼樣品中含有na2
co33.8%、na
2o 5.8%
、naoh 90.4%。取m
克樣品，
溶於質量分數為
18.75%
的鹽酸溶液
100克中，
並用30%
的naoh%
溶液來中和剩餘的鹽酸至
中性。把反應後的溶液蒸乾後可得到固體質量多少克
（29.25
克）2、向一定量的fe（
oh）2溶液中加入
200克
4.9%
的硫酸充分反應後，向溶液中加入
一定量的鐵正好完全反應，蒸發冷卻可得到晶體（不含結晶水）多少克
（15.2
克）3、現有不純的金屬
m（含有不溶於水也不溶於酸的雜質）
，取該金屬樣品
4.0克，投入19．
45 克
20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯
50%，
則該金屬樣品中金屬
m的質量分數為多少？
（97.25%）4
、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物
m克，跟一定量的溶質質量分數為
30%的稀硫酸恰好完全反應，經蒸乾水分後得到固體物質n克，
（不含結晶水）
，求生成氫氣多
少克？[（n
—m）/48 克]
5、有一部分變質的
koh樣品，含h2
o：7.62%；k
2co3：
2.38%；k
2o：10%
；koh
：80%
；取該樣品
w克加入
98克質量分數為
20%的稀硫酸充分反應後，再加入
20克質量分
數為10%
的koh
溶液恰好呈中性，把反應後所得溶液小心蒸乾得到固體（不含結晶水）多少克（
34.8克）6
、向一定量的mg（
oh）2溶液加入
200克
36.5%
鹽酸完全反應後再向溶液中加入一定
量的鎂正好完全反應，蒸乾冷卻得到固體（不含結晶水）多少克？（95
克）7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩餘固體中加入足量的水配成
溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，乾燥，得到固體物質
143.5
克，求放出氧
氣多少克（48
克）8、將
5克含cu的金屬
r樣品放入25克
20%稀鹽酸中，
恰好完全反應測得
r的氯化物
中氯元素為
52·5%
，則樣品中金屬
r的質量分數為多少（
88%）
四、平均值法
：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過
求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，
一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。
1、測知fe2
o3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為
50%，則加一種氧化物可能是：
a mgo
b na
2oc co
2d so22
、有兩種金屬組成的合金
6.8克與足量的硫酸溶液反應，產生氫氣
0.4克
，則該合金的組成可能為：（）
4 a、al mg b 、
nafe c、
zn cu d 、
mg zn
3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為
40%，則混合物中一定含有下列氮肥
中哪一種：（）
a 、nh4
cl b、
co（nh2）2c
、nh4hco3d
、（nh4）2so
44、兩種氧化物的混合物共5·6
克跟足7·
3%的鹽酸
100克完全反應，則混合物可能是：a 、
mgo和
zno b、
cao和
cuo c、
mgo和
cuo d、
cao和
mgo5 、現有
50mlph=8
的溶液若使其
ph變為
3，應加入下列哪種溶液a 、
ph=0
的溶液b
、ph=7
的溶液c
、ph=14
的溶液d
、ph=5
的溶液五、規律法：
化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關係的
,這些數量關
系就是通常所說的反應規律
,表現為通式或公式
,包括有機物分子通式
,燃燒耗氧通式
,化學反應通式,
化學方程式
,各物理量定義式
,各物理量相互轉化關係式等
,甚至於從實踐中自己總結的通
式也可充分利用
.熟練利用各種通式和公式
,可大幅度減低運算時間和運算量
,達到事半功倍的
效果。【例】
有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，
由實驗測得其中氧元素的質量分數為
32%，
則其中鎂粉的質量分數是（
）a.20%
b.40%
c.48%
d.80%
1、有一不純的
(nh4)2
so4樣品，測得氮元素的質量分數為
28%，則所含的雜質可能是( ）
a.co(nh2)
2b.nh4no
3c.nh
4hco
3d.nh
4cl 2、有
c5h10
、c3h
6o、c
6h12o
6組成的混合物，經測定含氧元素的質量分數為
30%，則碳
元素的質量分數為（
）a.60%
b.45%
c.30%
d.22.5%
六、極植法：
取3.5
克某二價金屬的單質投入
50克溶質質量分數為
18.25%
的稀鹽酸中，
反應結束後，金屬仍有剩餘；若
2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸
中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為
( )
a.24 b.40 c.56 d.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為
50克×18.25%=9.125
克，9.125
克鹽酸溶質最多產生h2
的質量為
=0.25
克。由題意知，產生1克
h2需金屬的平均質量小於
3.5克×4=14
克，大於
2.5克×4=10
克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於
28，大於
20。答案選a
。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒後生成co和
co2，且測得反應後所得co、
co2、n
2的混合氣體中碳元素的質量分數為
24％，則其中氮氣的質量分
數可能為a、
10％b、
30％c、
50％d、
70％2、在
feo、fe2
o3和caco
3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為
56％，則
caco3的
質量分數可能是
( ) a．
10％b．
25％c．
30％d．
35％七、**法：例題5
某元素的化合物的化學式為r2
o3，其中氧元素的質量百分含量為
30%，則
r的相對原子質量是（）a
、27b、
23c、39
d、56 5
解析（1
）由題意可知，
r%=1
－30%=70%，則r
元素與氧元素的質量比為7：
3。（2）
依據題意畫出圖示分析。請見下圖。（3
）列比例式，求得
r=56
，故正確選項為d。
小結**法適用於化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關
計算。【練習】：r、
x兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為rx2
，其中r
元素的質量分數為
44.1%
，若化合物乙中
r元素的質量分數為
34.5%
，則化合物乙的化學式為a
．r3x
b.rx
3c.r2x
d.rx3八、
巧設資料法：將
w克由nahco3和
nh4hco3
組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量
變為w/2
克，求混合物中
nahco3和
nh4hco3
的質量比。
解析：由
2nahco
3=na2co
3+h2o↑+co2↑和
nh4hco3
=nh3
↑+h2
o↑+co
2↑可知，殘留固體僅為na2
co3，可巧設殘留固體的質量為
106克，則原混合物的質量為
106克×2=212
克，故mnahco
3=168
克，mnh
4hco
3=212
克-168
克=44
克。九、十字交叉法
：溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，
計算量有時比較大
且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉
法，對此類計算題就迎刃而解了。
取100
克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為
40%的硫酸銅溶液
? 解析：結晶水合物
(cuso
4*5h2o)
可看成cuso
4的溶液，其溶質質量分數為
160／
250×100%=64%。設加水
(溶質質量分數可看成
0%)的質量為x，則
64% 40%
(100+x) 100
x=60克則
ro→rcl
2質量增加
m 55
4.0克
(9.5-4.0)
克m=40
。故金屬的相對原子質量為
40-16=24
，屬於鎂元素。
十、估演算法：
有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數值，只要大
約估算一下，再依據題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現計算失誤，也為解決
後面的問題爭取了大量的時間。
【例】由c、
h兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在
4及以下的烴在常溫下通常為氣
體，常溫常壓時烴c2
h4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為
87%，
則混入的烴
可能是a.ch
4 b.c2h
2c.c2h
6d.c8h
8 練習：
1、下列化合物中含氯為
47.65%的是（
）a、kclo3b
、naclc、
alcl3d
、kcl
（可以近似看著
50%）2、
5.6g
不純正的鐵塊與足量的稀硫酸完全反應，放出氫氣
0.18g
，則鐵塊所含雜質是：a.鎂
b.鋁c.鋅d.銅
初中語文閱讀理解訓練，初中語文閱讀題怎麼做
如果是課外的話最好買那些組合訓練的，自己有能力的話也可以買些中考閱讀專項訓練做做，反正語文的話閱讀不管什麼水平都是可以做的。建議你還可以再買一本課外文言文訓練，對你是有好處的。另外，要想提高閱讀水平，平時要多揣摩別人的心思，在做閱讀時先想想他出這道題的目的是什麼，假如你是出題人，你會想讓做題人給出什...
語文名著題目，初中語文名著閱讀題目及答案
一抹鳶緣 如果我沒有看錯的話，這應該是昆蟲記吧。因為我看見了上面的那一點點，寫的是蜜蜂飛得很低。您這應該是寫昆蟲的，寫昆蟲的我就只知道昆蟲記 初中語文名著閱讀題目及答案 語文名著題 晴翼無價 童年鋼鐵是怎樣煉成的 作者是高爾基和奧斯托洛夫斯基 獨醉夢中 鋼鐵是怎樣煉成的 尼 奧斯特洛夫斯基 童年 高...
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